- 原子结构
- 共16题
自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
24.请写出Fe的基态原子核外电子排布式 ▲ 。
25.金属A的原子只有3个电子层，为第一至第四电离能如下表：
则A原子的价电子排布式为 ▲ 。
26.NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3°C，MgO的熔点高达2800°C。造成两种晶体熔点差距的主要原因是 ▲ 。
27.(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾，其中NH4＋的空间结构型是 ▲
28.铜的化合物种类很多，右图是氢化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为acm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ= ▲ g·cm－3。（用NA表示阿伏加德罗常数）
29.合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac－代表CH3COO－），其反应是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合铜（Ⅰ）] ΔH<0
C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ______ 。
配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为 __________ 。
在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为 ________ ；1mol尿素分子中，σ键的数目为 __________- NA。
正确答案
[Ar]3d64s2
解析
Fe是26号元素，其基态原子核外电子排布式按照构造原理可以写出是1S22S22P63S23P63d64S2。
考查方向
解题思路
Fe是26号元素，用构造原理就可以写出电子排布式。金属A的原子只有3个电子层，为第一至第四电离能在表中说明在失去第3个电子的时候需要的能量非常大，所以此元素很容易失去外层2个电子，且A有3个电子层，所以此元素是Mg。C、N、O是同周期元素，三种元素的第一电离能从左到右逐渐增大。配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位体一般都是化合物，而此配合物中的化合物有两种，一个是NH3，一个是CO。NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3°C，MgO的熔点高达2800°C。造成两种晶体熔点差距的主要原因是MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大。(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾，其中NH4＋的空间结构型是正四面体，与NO3－互为等电子体要求的是分子，则必须符合等电子体的条件的分子才是正确答案，必须是4个原子，必须是元素最外层电子数为24个，最后利用公式来计算：ρV＝N·M÷NA来计算即可。
易错点
对构造原理不熟悉，对Fe的原子序数陌生，不能正确写出其电子排布式，对电离能的概念和其周期性变化规律的判断失误，对配位化合物中配位体、配位数、中心原子的理解失误。对物质结构的分析利用VSEPR模型判断其杂化类型和共价键中的类型的判断的失误，对晶格能的概念理解有误，对物质空间构型和等电子体的概念记忆不清，对晶胞结构计算原子个数和原子半径计算能力较差。
正确答案
3s2
解析
金属A的原子只有3个电子层，为第一至第四电离能有表中说明在失去第3个电子的时候需要的能量非常大，所以此元素很容易失去外层2个电子，且A有3个电子层，所以此元素是Mg，则Mg原子的价电子排布式为3S2。
考查方向
解题思路
Fe是26号元素，用构造原理就可以写出电子排布式。金属A的原子只有3个电子层，为第一至第四电离能在表中说明在失去第3个电子的时候需要的能量非常大，所以此元素很容易失去外层2个电子，且A有3个电子层，所以此元素是Mg。C、N、O是同周期元素，三种元素的第一电离能从左到右逐渐增大。配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位体一般都是化合物，而此配合物中的化合物有两种，一个是NH3，一个是CO。NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3°C，MgO的熔点高达2800°C。造成两种晶体熔点差距的主要原因是MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大。(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾，其中NH4＋的空间结构型是正四面体，与NO3－互为等电子体要求的是分子，则必须符合等电子体的条件的分子才是正确答案，必须是4个原子，必须是元素最外层电子数为24个，最后利用公式来计算：ρV＝N·M÷NA来计算即可。
易错点
对构造原理不熟悉，对Fe的原子序数陌生，不能正确写出其电子排布式，对电离能的概念和其周期性变化规律的判断失误，对配位化合物中配位体、配位数、中心原子的理解失误。对物质结构的分析利用VSEPR模型判断其杂化类型和共价键中的类型的判断的失误，对晶格能的概念理解有误，对物质空间构型和等电子体的概念记忆不清，对晶胞结构计算原子个数和原子半径计算能力较差。
正确答案
MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大
解析
NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3°C，MgO的熔点高达2800°C。造成两种晶体熔点差距的主要原因是MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大。
考查方向
解题思路
Fe是26号元素，用构造原理就可以写出电子排布式。金属A的原子只有3个电子层，为第一至第四电离能在表中说明在失去第3个电子的时候需要的能量非常大，所以此元素很容易失去外层2个电子，且A有3个电子层，所以此元素是Mg。C、N、O是同周期元素，三种元素的第一电离能从左到右逐渐增大。配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位体一般都是化合物，而此配合物中的化合物有两种，一个是NH3，一个是CO。NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3°C，MgO的熔点高达2800°C。造成两种晶体熔点差距的主要原因是MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大。(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾，其中NH4＋的空间结构型是正四面体，与NO3－互为等电子体要求的是分子，则必须符合等电子体的条件的分子才是正确答案，必须是4个原子，必须是元素最外层电子数为24个，最后利用公式来计算：ρV＝N·M÷NA来计算即可。
易错点
对构造原理不熟悉，对Fe的原子序数陌生，不能正确写出其电子排布式，对电离能的概念和其周期性变化规律的判断失误，对配位化合物中配位体、配位数、中心原子的理解失误。对物质结构的分析利用VSEPR模型判断其杂化类型和共价键中的类型的判断的失误，对晶格能的概念理解有误，对物质空间构型和等电子体的概念记忆不清，对晶胞结构计算原子个数和原子半径计算能力较差。
正确答案
正四面体SO3或者BF3（其它合理答案也给分）
解析
(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾，其中NH4＋的空间结构型是正四面体，与NO3－互为等电子体分子数必须是4个原子和24个外层电子，所以其等电子体是SO3或者BF3。
考查方向
解题思路
Fe是26号元素，用构造原理就可以写出电子排布式。金属A的原子只有3个电子层，为第一至第四电离能在表中说明在失去第3个电子的时候需要的能量非常大，所以此元素很容易失去外层2个电子，且A有3个电子层，所以此元素是Mg。C、N、O是同周期元素，三种元素的第一电离能从左到右逐渐增大。配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位体一般都是化合物，而此配合物中的化合物有两种，一个是NH3，一个是CO。NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3°C，MgO的熔点高达2800°C。造成两种晶体熔点差距的主要原因是MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大。(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾，其中NH4＋的空间结构型是正四面体，与NO3－互为等电子体要求的是分子，则必须符合等电子体的条件的分子才是正确答案，必须是4个原子，必须是元素最外层电子数为24个，最后利用公式来计算：ρV＝N·M÷NA来计算即可。
易错点
对构造原理不熟悉，对Fe的原子序数陌生，不能正确写出其电子排布式，对电离能的概念和其周期性变化规律的判断失误，对配位化合物中配位体、配位数、中心原子的理解失误。对物质结构的分析利用VSEPR模型判断其杂化类型和共价键中的类型的判断的失误，对晶格能的概念理解有误，对物质空间构型和等电子体的概念记忆不清，对晶胞结构计算原子个数和原子半径计算能力较差。
正确答案
解析
铜的化合物种类很多，右图是氢化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为acm，则氢化亚铜密度利用公式来计算：ρV＝N·M÷NA，则ρ＝（N·M）÷(V·NA )， 其中根据晶胞图可以计算出铜原子有8·1/8＋6·1/2＝4，H原子都在体内，有4个所以形成的化合物为CuH，这样的CuH共有4个，所以N＝4，CuH的摩尔质量M＝64＋1＝65g/mol，晶胞的棱长为a cm，则体积V＝a3，所以套入公式可得密度为
考查方向
解题思路
Fe是26号元素，用构造原理就可以写出电子排布式。金属A的原子只有3个电子层，为第一至第四电离能在表中说明在失去第3个电子的时候需要的能量非常大，所以此元素很容易失去外层2个电子，且A有3个电子层，所以此元素是Mg。C、N、O是同周期元素，三种元素的第一电离能从左到右逐渐增大。配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位体一般都是化合物，而此配合物中的化合物有两种，一个是NH3，一个是CO。NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3°C，MgO的熔点高达2800°C。造成两种晶体熔点差距的主要原因是MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大。(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾，其中NH4＋的空间结构型是正四面体，与NO3－互为等电子体要求的是分子，则必须符合等电子体的条件的分子才是正确答案，必须是4个原子，必须是元素最外层电子数为24个，最后利用公式来计算：ρV＝N·M÷NA来计算即可。
易错点
对构造原理不熟悉，对Fe的原子序数陌生，不能正确写出其电子排布式，对电离能的概念和其周期性变化规律的判断失误，对配位化合物中配位体、配位数、中心原子的理解失误。对物质结构的分析利用VSEPR模型判断其杂化类型和共价键中的类型的判断的失误，对晶格能的概念理解有误，对物质空间构型和等电子体的概念记忆不清，对晶胞结构计算原子个数和原子半径计算能力较差。
正确答案
①C<O<N ②4 ③ sp2杂化、sp3杂化 7
解析
C、N、O三种元素的第一电离能同周期从左到右逐渐增大，所以由小到大的顺序为C<O<N。 配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数一般都是化合物的形式，此配合物中中心原子附近和化合物NH3有3个和CO有1个，所以其配位数为4个。尿素[CO(NH2)2]的结构式为
考查方向
根据构造原理正确写出基态原子的电子排布式书写的考查，根据电离能的概念的理解判断元素的原子序数和电离能的周期性变化规律的考查，对配位化合物中配位体、配位数、中心原子的考查。对物质结构的分析利用VSEPR模型判断其杂化类型和共价键中的类型的判断的考查，对晶格能的概念理解的考查，对物质空间构型和等电子体的考查，根据晶胞结构计算原子个数和原子半径计算能力的考查。
解题思路
Fe是26号元素，用构造原理就可以写出电子排布式。金属A的原子只有3个电子层，为第一至第四电离能在表中说明在失去第3个电子的时候需要的能量非常大，所以此元素很容易失去外层2个电子，且A有3个电子层，所以此元素是Mg。C、N、O是同周期元素，三种元素的第一电离能从左到右逐渐增大。配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位体一般都是化合物，而此配合物中的化合物有两种，一个是NH3，一个是CO。NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3°C，MgO的熔点高达2800°C。造成两种晶体熔点差距的主要原因是MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大。(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾，其中NH4＋的空间结构型是正四面体，与NO3－互为等电子体要求的是分子，则必须符合等电子体的条件的分子才是正确答案，必须是4个原子，必须是元素最外层电子数为24个，最后利用公式来计算：ρV＝N·M÷NA来计算即可。
易错点
对构造原理不熟悉，对Fe的原子序数陌生，不能正确写出其电子排布式，对电离能的概念和其周期性变化规律的判断失误，对配位化合物中配位体、配位数、中心原子的理解失误。对物质结构的分析利用VSEPR模型判断其杂化类型和共价键中的类型的判断的失误，对晶格能的概念理解有误，对物质空间构型和等电子体的概念记忆不清，对晶胞结构计算原子个数和原子半径计算能力较差。
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