热门试卷

水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源

(1)我国规定水质各种指标的主要要求为：a.不得呈现异色：b.不得有异味：C.水应澄清透明：d，不得含有细菌和病毒。前两项指标可以利用活性炭的____作用来实现：后两项指标可以通过加入消毒剂、絮凝剂反应、沉降，然后通过_____（填操作名称）来实现

(2)我国规定饮用水的硬度不超过25度硬度的表示方法是：将水中的都看作,并将其质量折算成CaO的质量，通常把1 L水中含有10 mg CaO称为10，水中的和Mg2＋可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟都以等物质的量完全反应。现取某地区的地下水样品25.00 mL,用0.01000 mol/L的Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.00 mLa该地下水的硬度为＿＿＿＿，由此判断该地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”饮用水标准

(3）某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的，下列方法中能够使之软化的是＿＿＿＿＿

某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。

（1）Na2O2与水反应的化学方程式是      。

（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应。

Ⅰ.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂      （填化学式），有气体产生。

Ⅱ.乙同学查阅资料获悉：用KMnO4 （被还原为Mn2+）可以测定H2O2的含量。

取3 mL溶液a稀释至15mL，用稀H2SO4酸化，再逐滴加入0.0045 mol·L-1 KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10 mL KMnO4溶液。

①KMnO4与H2O2反应的离子方程式是     。

②溶液a中c(H2O2)＝     mol·L-1。

③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是     。

（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：

Ⅰ.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色，该过程无明显热效应。

Ⅱ.向0.1mol·L-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化。

②  从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是      。

②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中，      。

某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：

假设Ⅰ. 过氧化钠氧化二氧化氮

假设Ⅱ. 二氧化氮氧化过氧化钠

（1）小组甲同学设计实验如下：

① 试管A中反应的化学方程式是          。

② 待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡

试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木

条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实

验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是         。

③ 乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；

余烬木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是        。

（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。

查阅资料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2

② 6NaNO2+3H2SO4＝3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O；

③ 酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

丙同学用下图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应。

① B中观察到的主要现象是           ，F装置的作用是          。

② 在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是         。

③ 充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是         。

亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO2的主要流程如下：

（1）A的化学式是_______，装置III中A在_______极区产生。

（2）II中反应的离子方程式是_______。

（3）通电电解前，检验III中阴离子的方法和步骤是_______。

（4）为防止II中制备的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是_______（填字母编号）。

A.Na2O2   

B.FeCl2    

C.Na2S

（5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.0710-2mol·L-1，II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，则溶液中=_______。

（6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。