- 钠的重要化合物
- 共64题
7．常温下向1L 0.1mol·L-1NH4C1溶液中，不断加入NaOH固体后，NH4+与NH3·H2O浓度的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化和氨气的挥发)，下列说法不正确的是（ ）
AM点溶液中水的电离程度比原溶液小
B在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C随着NaOH的加入，
D当n(NaOH)=0.1mol时， c(OH-)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
正确答案
解析
A．M点溶液中，NH4+与NH3·H2O浓度相等，NH3·H2O电离大于NH4+的水解，水的电离程度受到抑制，水的电离程度比原溶液小，A正确；
B．在M点时，根据电荷守恒可知：c(OH-)+c(Cl-)= c(NH4+ )+c(H+)+c(Na+)，c(OH-)+0.1= 0.05+c(H+)+a，因此n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol，B正确；
C．随着NaOH的加入，氢离子和铵根离子都减少，但是氢离子和氢氧根离子结合的能力远大于铵根离子和氢氧根离子结合能力，因此
D．当n(NaOH)=0.1mol时，溶液为NH3·H2O和NaCl的混合物，物质的量之比为1:1，c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)，D错误。
故选D。
考查方向
解题思路
A．M点溶液中，NH4+与NH3·H2O浓度相等，NH3·H2O电离大于NH4+的水解，水的电离程度受到抑制，水的电离程度比原溶液小；
B．在M点时，根据电荷守恒可知：c(OH-)+c(Cl-)= c(NH4+ )+c(H+)+c(Na+)，c(OH-)+0.1= 0.05+c(H+)+a，因此n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol；
C．随着NaOH的加入，氢离子和铵根离子都减少，但是氢离子和氢氧根离子结合的能力远大于铵根离子和氢氧根离子结合能力，因此
D．当n(NaOH)=0.1mol时，溶液为NH3·H2O和NaCl的混合物，物质的量之比为1:1，c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)。
易错点
本题考查了离子浓度大小比较，明确曲线上每一点的溶质及其性质是解本题关键，再结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，题目难度中等。
知识点
8．亚硝酸钠(NaNO2)在肉类制品加工中常用作发色剂，防腐剂。某活动小组在实验室中利用Na2O2+2NO=2NaNO2反应来制备亚硝酸钠，装置如下图所示(部分夹持装置略去)。
已知：①3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；②酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+。
具体操作：如图连接装置，检验气密性后，装入药品。实验开始前先通入常见气体X一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡，直至E中淡黄色粉末完全变为白色固体。
(1)气体X的化学式为_____________，其作用是___________。
(2)上述装置中，仪器C的作用是________。B中观察到的主要现象是____________。
(3)该活动小组制取的NaNO2产品不纯，杂质为_________(填化学式)；为提高产品的纯度，对上述实验装置进行的改进是_____________。
(4)请设计实验证明产品中含有NO2－__________(简述实验操作、现象和结论)。
(5)称取该小组产品4.5 g溶于水配成500mL溶液，取50mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验数据如下表所示：
第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填字母)。
a．酸式滴定管未用标准液润洗
b．锥形瓶用水洗净后又用待测液润洗
c．滴定前仰视读数，滴定终点平视读数
d．滴定结束后滴定管尖嘴处仍悬有液滴
根据表中数据，计算产品中亚硝酸钠的质量分数_________。
正确答案
(1)N2；防止一氧化氮气体被氧化成二氧化氮。
(2)防止容器B中溶液倒吸；铜片变小，溶液由无色变为蓝色，有无色气体产生。
(3)NaOH；为提高产品的纯度，对上述实验装置进行的改进是D、E之间加上气体干燥装置。
(4)将NaNO2加入酸性酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，实验证明产品中含有NO2－。
(5)abd；76.7%。
解析
(1)连接装置，检验气密性后，装入药品。实验开始前先通入常见气体N2一段时间，其作用是防止一氧化氮气体被氧化成二氧化氮。
(2)仪器C的作用是防止容器B中溶液倒吸。二氧化氮和水反应生成硝酸，铜和硝酸反应，铜片变小，溶液由无色变为蓝色，有无色气体产生。
(3)由于没有气体干燥装置，该活动小组制取的NaNO2产品不纯，杂质为NaOH；为提高产品的纯度，对上述实验装置进行的改进是D、E之间加上气体干燥装置。
(4)将NaNO2加入酸性酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，实验证明产品中含有NO2－。
(5)a．酸式滴定管未用标准液润洗，会造成标准液浓度减小，实验结果偏大，正确。
b．锥形瓶用水洗净后又用待测液润洗，会消耗更多的标准液，实验结果偏大，正确。
c．滴定前仰视读数，滴定终点平视读数，会造成读数偏小，错误；
d．滴定结束后滴定管尖嘴处仍悬有液滴，使得标准液读数偏大，正确。
第一组实验数据出现偏大，造成这种异常的原因可能是abd。
根据表中数据，计算产品中亚硝酸钠的质量分数：
5NO2－ +2MnO4－ +6H+=5NO3－+2Mn2++3H2O
5 2
x 20mL×0.1mol/L
亚硝酸钠的物质的量=0.005×10=0.05mol
亚硝酸钠的质量=0.05mol×69=3.45g
亚硝酸钠的质量分数=3.45g/4.5g×100%=76.7%。
考查方向
亚硝酸钠等化学品的性质与氧化还原滴定；
解题思路
(1)连接装置，检验气密性后，装入药品。实验开始前先通入常见气体N2一段时间，其作用是防止一氧化氮气体被氧化成二氧化氮。
(2)仪器C的作用是防止容器B中溶液倒吸。二氧化氮和水反应生成硝酸，铜和硝酸反应，铜片变小，溶液由无色变为蓝色，有无色气体产生。
(3)由于没有气体干燥装置，该活动小组制取的NaNO2产品不纯，杂质为NaOH；为提高产品的纯度，对上述实验装置进行的改进是D、E之间加上气体干燥装置。
(4)将NaNO2加入酸性酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，实验证明产品中含有NO2－。
(5)a．酸式滴定管未用标准液润洗，会造成标准液浓度减小，实验结果偏大。
b．锥形瓶用水洗净后又用待测液润洗，会消耗更多的标准液，实验结果偏大。
c．滴定前仰视读数，滴定终点平视读数，会造成读数偏小；
d．滴定结束后滴定管尖嘴处仍悬有液滴，使得标准液读数偏大。
根据表中数据，计算产品中亚硝酸钠的质量分数：
5NO2－ + 2MnO4－+ 6H+ =5NO3－ + 2Mn2+ +3H2O
5 2
x 20mL×0.1mol/L
亚硝酸钠的物质的量=0.005×10=0.05mol
亚硝酸钠的质量=0.05mol×69=3.45g
亚硝酸钠的质量分数=3.45g/4.5g×100%=76.7%。
易错点
本题主要考查亚硝酸钠等化学品的性质与氧化还原滴定等方面的知识，这要求对物质的性质必须有一个全面的理解。
知识点
12．下列有关电解质溶液的说法正确的是
正确答案
考查方向
解题思路
而且溶液中的各种守恒。
易错点
1、电荷守恒与物料守恒的应用。
2、溶液中存在的平衡体系。
知识点
11．【化学—选修2：化学与技术】
海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。回答下列问题：
（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的____________________。
（2）除去粗盐溶液中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为__________。
①NaOH溶液
②BaCl2溶液
③过滤后加盐酸
④Na2CO3溶液
（3）过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2，应如何操作____________________。
（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将____________________转化为____________________的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为______________________________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式______________________________。
（5）从第③步到第④步的目的是____________________。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为______________________________。
正确答案
（1）
（2）①②④③（其它合理答案均可）
（3）在氯化氢气流中加热至恒重。
（4）电能 化学能 MgCl2(熔融)
（5）为了浓缩富集溴 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
解析
根据上述流程图：
（1）海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等离子，在这些离子中能发（1）生水解的是CO32-、HCO-3离子，CO32-+H2O⇌HCO-3+OH-，HCO-3+H2O⇌H2CO3+OH-，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性。
（2）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-先过滤除去泥沙，可以先加NaOH除去Mg2+，再加过量BaCl2溶液除去SO42-，再加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确的顺序为①②④③。
（3）从MgCl2溶液制备无水MgCl2晶体，目的是除水，但又要抑制Mg2+水解，故 将MgCl2 溶液在HCl气流中蒸干；
（4）氯碱工业是电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的化学制备反应；通电条件下发生了化学反应，电能转化为化学能，电解熔融的氯化镁，电解熔融的无水MgCl2制取Mg；发生反应的化学方程式为：MgCl2(熔融)
（5）过程③得到的是的溶液溴的浓度太低，所以过程③到过程④的变化为Br-→Br2→Br-→Br2，，其目的是增大溴的浓度，实现溴的富集，故答案为：富集溴。过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
考查方向
解题思路
根据上述流程图：
（1）根据海水中的离子是否水解进行解答；
（2）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-先过滤除去泥沙，可以先加NaOH除去Mg2+，再加过量BaCl2溶液除去SO42-，再加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸。
（3）氯化镁水解显酸性，氯化氢气流中加热防止水解，HCl气流可抑制Mg2+水解
（4）氯碱工业是电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的化学制备反应；通电条件下发生了化学反应，电能转化为化学能，电解熔融的氯化镁，电解熔融的无水MgCl2制取Mg；发生反应的化学方程式为MgCl2(熔融)
（5）过程③到④的变化为Br-→Br2→Br-→Br2，其目的是增大溴的浓度，实现溴的富集，SO2与溴水反应，反应生成硫酸和HBr；
易错点
（1）不理解水解反应的离子；
（2）没有掌握除去粗盐溶液中杂质的实质；
（3）不理解水解反应的实质以及影响水解的条件；
（4）没有掌握水对电解的影响
（5）不理解浓缩富集实质。
知识点
9．在印染工业中，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗称保险粉，其可溶于水，但不溶于甲醇。工业制备流程如下：
请回答下列问题：
(1)流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为_____________。
(2)向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180
(3)流程②步骤中的化学方程式为___________________。
(4)流程③步骤中加入NaCl固体的作用为_______。过滤后用_____洗涤、干燥后可以得到纯净的保险粉。
(5)将等体积0.04 mo1·L-1AgNO3溶液和0.02 mol·L-1碱性Na2S2O4溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，写出反应的离子方程式____________。
正确答案
(1)Al2O3
(2)
(3)Zn+2SO2=ZnS2O4；
(4)增加钠离子的浓度，便于Na2S2O4结晶析出；甲醇
(5)2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag+2SO32-+2H2O。
解析
(1)氧化铝耐高温，熔点高，常用来制做耐高温坩埚，化学式为Al2O3；
(2)向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，若气体M为常见的化合物，则M为二氧化碳，电子式为
(3)流程②步骤中，金属锌和二氧化硫在酸性条件下反应，生成ZnS2O4，化学方程式为Zn+2SO2=ZnS2O4；
(4)流程③步骤中加入NaCl固体的作用为增加钠离子的浓度，便于Na2S2O4结晶析出；因为保险粉难溶于甲醇，过滤后用甲醇洗涤、干燥后可以得到纯净的保险粉；
(5)将等体积0.04 mo1·L-1AgNO3溶液和0.02 mol·L-1碱性Na2S2O4溶液混合，两者恰好完全反应，AgNO3和Na2S2O4的物质的量之比为2:1；反应后溶液中有纳米级的银粉生成，同时生成亚硫酸根离子，反应的离子方程式：
2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag+2SO32-+2H2O。
考查方向
解题思路
(1)氧化铝耐高温，熔点高，常用来制做耐高温坩埚；
(2)向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，若气体M为常见的化合物，则M为二氧化碳，电子式为
(3)流程②步骤中，金属锌和二氧化硫在酸性条件下反应，生成ZnS2O4；
(4)流程③步骤中加入NaCl固体的作用为增加钠离子的浓度，便于Na2S2O4结晶析出；因为保险粉难溶于甲醇，过滤后用甲醇洗涤、干燥后可以得到纯净的保险粉；
(5)将等体积0.04 mo1·L-1AgNO3溶液和0.02 mol·L-1碱性Na2S2O4溶液混合，两者恰好完全反应，AgNO3和Na2S2O4的物质的量之比为2:1；反应后溶液中有纳米级的银粉生成，同时生成亚硫酸根离子，反应的离子方程式：
2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag+2SO32-+2H2O。
易错点
解题的关键是(5)离子方程式的书写要注意物质的量之比与电子得失之间的关系。
知识点
13．常温下，浓度均为0.1 mol∙L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体lg，随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
A．由横坐标可得知HX消耗的NaOH比HX多，Y水解产生了部分OH- HX的酸性强于于HY，故A错误；
B．a点lg值为12，c(H+) /c(OH-)=10－12 ，c(H+) c(OH-)=10－14 。由水电离出的c(H+)=10－13 mol∙L－1，故B错误；
D．HY是弱酸，Y水解产生了部分OH- b点时酸碱没有完全反应，故D错误；
C．c点lg值为6，c(H+) /c(OH-)=10－6 ，c(H+) c(OH-)=10－14 c(H+)=10－10 mol∙L－1，c(HY)=0.1 mol∙L－1溶液中：c(Y－)＞c(HY)，故C正确；故选C．
考查方向
解题思路
本题考查了酸碱中和反应，根据图象曲线变化确定酸的强弱。
易错点
图象曲线变化确定酸的强弱
知识点
11. 某消毒液的主要成分为NaClO
A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O
B该消毒液的pH约为12是因为：ClO－ + H2O 
C该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋ + Cl－ + ClO－ = Cl2 ↑+ H2O
D该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－ = HClO+ CH3COO—
正确答案
解析
A.制备消毒液，应发生氯气可以和强碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O .B.NaClO溶液的pH＞7，水解显碱性，水解离子反应为ClO-+H2O⇌HClO+OH-，故答案为：ClO-+H2O⇌HClO+OH-；但是本题目中某消毒液的主要成分为NaClO
C.消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，反应式NaClO+2HCl=NaCl+ Cl2↑+H2O；两种清洁剂混用会使有效成分减少，同时还会产生有毒气体使人中毒．
D.明矾加到水中可以吸附不溶性杂质,白醋加到消毒液中,发生反应:NaClO+CH3COOH==CH3COONa+HClO,次氯酸因为强氧化性,有消毒杀菌作用。
考查方向
解题思路
A.制备消毒液，应发生氯气可以和强碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，
B.NaClO和 NaOH混合时，NaOH造成NaClO水解被抑制。
C.NaClO+2HCl=NaCl+ Cl2↑+H2O；两种清洁剂混用会产生有毒气体。
D. NaClO+CH3COOH==CH3COONa+HClO
易错点
1、OH造成NaClO水解被抑制。
2、消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用发生氧化还原反应。
知识点
9．向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是
正确答案
C
解析
溶液中有4mol OH- 1mol Ba2+ 2mol Alo2-通入CO2 CO2先与OH- 生成CO32-CO2 2mol 2CO2+4OH-=2CO32-+2H2O 2CO32-中一个与Ba2+结合成沉淀BaCO4 1mol主要说一下D反应过程如下 CO2 2mol 2CO2+4OH-=2CO32-+2H2O2AlO2+CO2+3H2O=C032- +2Al(OH)3 （沉淀）2CO2+2CO32-+2H2O=4HCO3 (因为有一个CO32-与Ba2+结合）则生成2mol沉淀
考查方向
解题思路
有NaOH存在的情况下（准确的说是OH-存在的情况下）NaAlO2不会变成氢氧化铝
但生成碳酸钡沉淀不受影响反应顺序应为:
A.Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O 通入1mol生成1mol沉淀
B.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 通入2mol生成的还是只有1mol沉淀
C.2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2C03+2Al(OH)3 通入3mol 生成了2mol沉淀
D.1molBa与1molCO2反应；4molOH与4molCO2反应；1molCO2与2molAlO2反应
易错点
1、OH-存在的情况下,NaAlO2不会变成氢氧化铝.
2、定量计算。
知识点
9．25℃时，下列有关0.10 mol/L Na2SO3溶
正确答案
解析
A.少量SO2 Ca2++3ClO- + SO2 + H2O === Cl- + CaSO4↓ + 2HClO； 大量SO2 Ca2++2ClO- + 2SO2 + 2H2O ===2 Cl- + CaSO4↓ +SO42- + 4H+
B.溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）
C．盐酸加入混合反应后，溶液中存在电荷守恒，[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]+2[ SO3-]+[HSO3-]，溶液pH=7，[H+]=[OH-]， c(HSO3—)＜c(Cl—)
D. 加入NaOH固体产生大量的OH-可使溶液中水的电离被抑制。
考查方向
解题思路
A、定量离子方程式的书写；
B、根据溶液中的物料守恒知识来回答；
C、根据溶液中的电荷守恒知识来回答；
D、根据水解平衡的移动原理来回答．
易错点
定量离子方程式的书写。
知识点
9．下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
A、不正确，没有配平，应该是2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；
B、氯化铵溶液显酸性是因为NH4+发生水解该反应属于可逆反应。
C、AICl3溶液中加入足量氨水只能生成氢氧化铝。
D、氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+。
考查方向
解题思路
该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即
（1）检查反应能否发生。
（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确。
（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。
（5）检查是否符合原化学方程式。
易错点
检查是否质量守恒和电荷守恒等关系。
知识点
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