- 共价键
- 共725题
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
A、碘是分子晶体，碘分子中存在的作用力是共价键，固体碘转化为紫红色气体，需吸收能量，因分子间作用力被破坏，故A错误．
B、碳酸氢铵的分解生成氨气、水和二氧化碳，碳酸氢铵是离子化合物，氨气、水和二氧化碳是共价化合物，所以碳酸氢铵其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键，故B正确．
C、金属和非金属所形成的化学键可能是共价键，如氯化铝中氯元素和铝元素之间存在共价键不是离子键，故C错误．
D、非金属单质中可能存在共价键，故D错误．
故选B．
某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：
（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为______化合物．
（2）工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式______．
（3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式______．
（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与______（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似．
（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式______．
正确答案
共价
BeCl2+2H2O 
共价
BeCl2═Be2++2Cl-
AlCl3
Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
解析
解：（1）Be的电负性为1.57，Cl元素的电负性3.0，差值小于1.7，Be和Cl形成共价键，BeCl2应为共价化合物，
故答案为：共价；
（2）BeCl2属于强酸弱碱盐水解生成氢氧化铍，BeCl2水解的化学方程式：BeCl2+2H2O
故答案为：BeCl2+2H2O
（3）熔融的BeCl2不能导电，BeCl2含的化学键是共价键，不含离子键，所以是共价化合物；BeCl2在水分子作用下断裂共价键电离产生Be2+和Cl- 电离方程式为：BeCl2═Be2++2Cl-，
故答案为：共价；BeCl2═Be2++2Cl-；
（4）周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，BeCl2应与AlCl3 性质更相似；
故答案为：AlCl3；
（5）依据对角线规则，氢氧化铍性质与氢氧化铝性质，氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸钠，所以氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，
故答案为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（ ）
正确答案
解析
解：乙烯分子中含有碳碳双键，碳原子发生sp2杂化，其中碳碳原子之间和碳原子与氢原子之间分别“头对头”重叠形成σ键，由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的p轨道，两个p轨道间通过“肩并肩”的重叠方式形成π键，而CH4、HCl、F2中只含有σ键不含有π键．
故选C．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故A错误；
B、共价化合物形成的原子晶体中含有极性键，如二氧化硅等，故B错误；
C、离子晶体可以含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠等，根据化合物一定不含离子键，故C正确；
D、金属晶体的熔点和沸点有的很高，如钨，有的很低，如钠等，故D错误；
故选C．
下列说法正确的是（ ）
ANa2O2中含有共价键，故是共价化合物
B14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
C
DFe（OH）3胶体是纯净物
正确答案
解析
解：A、Na2O2中含有共价键和离子键，所以过氧化钠是离子化合物，故A错误；
B、14C与12C质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，不是同素异形体，故B错误；
C、
D、胶体是混合体系，所以Fe（OH）3胶体是混合物，故D错误；
故选C．
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