- 烃和卤代烃
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下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。
(1)图中属于烷烃的是 。(填编号)
(2)在上图的有机化合物中,碳原子与碳原子之间不仅可以形成碳碳单键,还可以形成 和 ;不仅可以形成 ,还可以形成碳环。
(3)上图中互为同分异构体的是:A与 ;B与 ;D与 。(填编号)
正确答案
(1)A、C(2分)
(2)碳碳双键(1分) 碳碳三键(1分) 碳链(1分)
(3)C(1分) E、F(2分) G(2分)
准确判断各图中碳原子之间的化学键类型,能准确判断C、H的个数,并熟悉常见烃的化学通式、化学键特征。
某烃A、B的分子式均为C6H10，它们的分子结构中无支链或侧链。
（1）A为环状化合物，它能与Br2发生加成反应，A的名称是________。
正确答案
（2）B为链状烯烃，它与Br2加成后的可能产物只有两种，B的结构简式是____________。（1）环己烯 （2）CH2=CH—CH2—CH2—CH=CH2
根据分子式，我们很容易判断出它比相同碳原子数的烷烃少了4个H，分子内可以含有2个双键或1个叁键或1个双键1个环，由于A为环状化合物，所以分子应该有1个双键1个环，且无支链，所以为环己烯。B为链状烯烃，且无支链，可能为CH3—CH2—CH=CH—CH=CH2或CH3—CH=CH—CH2—CH=CH2或CH2=CH—CH2—CH2—CH=CH2，但第一种物质和第二种物质加成产物均不止两种，所以不符合题意。
0.01mol某烃与标准状况下2.02L的氧气点燃恰好反应生成CO2、CO和水蒸气，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重0.9g；接着再通过灼热的氧化铜粉末，充分反应后，氧化铜质量减少0.48g。求该烃的分子式。
正确答案
C8H10。
先根据氧化铜质量变化求CO的量，再按燃烧反应式求分子式。
⑴按质量差求CO。设CO的物质的量为xmol。
CuO + CO 
80 1 64 16
x 0.48
解得x=0.03mol。
⑵根据质量守恒定律求分子式。
已知烃为0.01mol，O2的物质的量为2.02/22.4=0.09(mol)，CO的物质的量为0.03mol，水的物质的量为0.9/18=0.05(mol)。设CO2的物质的量为nmol，由O原子守恒得：n:0.09×2=2n+0.03+0.05，得n=0.05mol。
0.01CxHy+0.09O2—→0.05CO2+0.03CO+0.05H2O 解得x=8，y=10。
标准状况下1.68 L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气态烃，通过计算推断它的分子式。
正确答案
（1）2.7 g （2）C2H4
根据白色沉淀15 g，可得有机物中的C原子的物质的量为0.15 mol，所以燃烧后二氧化碳的质量为0.15 mol×44 g·mol-1="6.6" g，用足量碱石灰吸收燃烧产物，得到的是水和二氧化碳的总质量，所以水的质量="9.3" g-6.6 g="2.7" g。若为烃，根据计算可得，该气体的实验式为CH2，且0.075 mol该气体可以得到0.15 mol二氧化碳，所以分子式为C2H4。
正确答案
（1）A可能为正丁烷或异丁烷。
（2）B、C可能是烷烃或烯烃。
因为混合气体的密度是同条件下H2密度的14.5倍，所以混合气体的平均相对分子质量为29，而链烃A在裂化过程中质量不变，而物质的量变为原来的2倍，所以混合气体的平均相对分子质量是原链烃A的1/2，即烃A的相对分子质量为58，用商余可得58/14=4……2，所以该烃为丁烷。而烷烃裂化可以得到另一种烷烃和一种烯烃。
有9种微粒：①NH2-；②—NH2；③Br－；④OH－；⑤—NO2；⑥—OH；⑦NO2；⑧CH3+；⑨—CH3。
(1)上述9种微粒中，属于官能团的有(填序号)________。
(2)其中能跟—C2H5结合生成有机物分子的微粒有(填序号)________。
(3)其中能跟C2H5+结合生成有机物分子的微粒有(填序号)________。
正确答案
(1)②⑤⑥ (2)②⑤⑥⑨ (3)①③④
(1)官能团属于基，而基不一定是官能团，容易判断②⑤⑥是官能团，要注意烷基、苯环都不是官能团。
(2)—C2H5是基，根据“基与基之间能直接结合成共价分子”的原则可知：能跟—C2H5结合成有机物分子的微粒有②⑤⑥⑨。
(3)C2H5+带正电荷，根据“带异性电荷的微粒相互吸引结合成化合物”的原则可知：能跟C2H5+结合生成有机物分子的微粒有①③④。
已知：
两个醛类物质（其中一个必须在醛基一CHO 相邻 C 原子上有 H 原子，俗称α一 H ）在碱性条件下加热，可以发生羰基的加成和消去反应，得到不饱和醛。
甲苯及其卤代物是有机化工的基本原料，由它出发可制造某些香料、药物及广泛应用于印刷、电子工业中的感光树脂的重要中间体，它们之间的关系如下图所示：
图中 B、D、E 都能使浪水褪色， E 在光等辐射能作用下可以发生二聚加成反应，生成互为同分异构体的环状化合物 F 和 G ; E 还可以在一定条件下形成一种优质高分子感光树脂的单体。试回答：
( 1 ）写出有机物的结构简式： A____________、C_____________、D_____________。 ( 2 ）反应（I）的类型是______________，反应（II）的类型是______________。
( 3 ）完成化学方程式： A→B :____________________________________________。 ( 4 ）同种类、互为同分异构体的 F 和 G 的结构简式为
F_______________________、G_____________________________。
( 5 ）已知
如果 E→H 反应在一定条件下也能实现的话，请你预测所得高分子感光树脂单体 H 的结构简式为_______________________________________________。
正确答案
( 2 ）反应（ I ) ：氧化；反应（ fl ）醋化
结合题（5）所给信息，生成肉桂酸乙烯酯。 E 的光照二聚体则是互为同分异构体的 F 和 G ，它们是通过 E 中双键打开，然后对接起来生成两种环丁烷的衍生物，依据其中羟基和苯环的相对位置形成不同的空间结构。
1mol有机物能与1mol氢气发生加成反应，产物是2,2,3-三甲基戊烷，此有机物的结构简式可能有 。
正确答案
3,3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3,4,4-三甲基-2-戊烯、3,4,4-三甲基-1-戊烯
因为1摩尔某有机物A能与1摩尔氢气发生加成，所以该有机物分子内含一个双键。而烯烃加氢的过程可以表示为：
乙烯燃烧的化学方程式是______________________，乙烯燃烧火焰比甲烷燃烧的火焰要明亮的原因是________________________________。
正确答案
CH2=CH2+3O22CO2＋2H2O 乙烯的含碳量比甲烷高
甲烷的燃烧没有黑烟，火焰的颜色为淡蓝色；乙烯燃烧的过程有黑烟放出，火焰明亮；而乙炔的燃烧过程有浓烟放出。这主要是由于这三种有机物含碳量的不同。
某烯烃1 mol与H2加成后产物为
正确答案
烯烃跟氢气加成反应的特点为：
下列各化合物中，属于同系物的是(填入编号) ，属于同分异构体的是 。
正确答案
（4分）BE；AF
试题分析：结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，则互为同系物的是EF；分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同分异构体的是AF。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和检验，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确同系物、同分异构体的含义以及判断依据，然后灵活运用即可。
（6分）(1)按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
相对分子质量最小的有机物电子式 ，食醋中的有机物结构式 ，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式 。
(2)．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
同位素 ，同系物 ，同分异构体 。
①金刚石与“足球烯”C60； ②D与T； ③16O、17O和18O；
④氧气（O2）与臭氧（O3）； ⑤CH4和CH3CH2CH3；
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦
正确答案
（1）
（2）②③、 ⑤⑦、 ⑥⑧
（1）相对分子质量最小的有机物是甲烷，含有极性键。食醋中的有机物是乙酸。糖尿病患者尿液中含的糖类是葡萄糖。
（2）结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，所以⑤⑦正确。同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以②③正确。分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，因此⑥⑧正确。
Ⅰ 在①苯 ②乙烯 ③甲苯 ④乙酸 ⑤乙醇中，（填编号）
（1）能和金属钠反应放出H2气的有
（2）能与NaOH溶液反应的有
（3）常温下能与溴水反应的有
（4）所有原子处于同一平面的是
（5）能使酸性KMnO4溶液褪色的有
Ⅱ 推断下列化合物的化学式：
⑹ X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是 ；若XY2是共价化合物，其化学式是_ 。
⑺ 1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该化合物的化学式为(写出两种) 。
正确答案
（1）④⑤； （2）④； （3）② ； （4）①②； （5）②③⑤（少写一个扣1分）
（6）CaF2 CS2 （7）NaOH 和 LiHS （少写一个扣1分）
试题分析：（1）乙酸中含有羧基，乙醇中含有羟基，能和金属钠反应放出H2，答案选④⑤。
（2）乙酸是酸，能和氢氧化钠溶液反应，答案选④。
（3）乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，答案选②。
（4）碳碳双键和苯环都是平面型结构，则所有原子处于同一平面的是乙烯和苯，答案选①②；
（5）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有甲苯、乙烯和乙醇，答案选②③⑤。
（6）XY2型化合物，可能为第ⅡA族与ⅤⅡA族元素形成，也可能为第ⅣA族与ⅥA族元素形成，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，则为CaF2；若为共价化合物，则为CS2。
（7）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，则一定含有H，质子总数为20mol，则可能为NaOH或LiHS。
点评：该题是中等难度的试题，试题紧扣教材基础知识，侧重对学生基础知识的巩固和检验，意在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。
下列物质中：(1)互为同分异构体的有 (2)互为同素异形体的有
(3)属于同位素的有 (填序号)
①液氯②
正确答案
（1）②⑤（2）③⑧（3）⑥⑦
试题分析：（1）分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，所以根据有机物的结构简式可知，互为同分异构体的是②⑤。
（2）由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则互为同素异形体的是③⑧。
（3）质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以互为同位素的是⑥⑦。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。该题的关键是明确同分异构体、同素异形体和同位素的含义以及判断依据，然后结合题意灵活运用即可。
下列各组中，属于同分异构体的是______；肯定属于同系物的是______； (填编号)
①
②
③C3H6与C4H8
④CH3OH与C5H11OH
正确答案
(4分)（1）② （2）④
试题分析：结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质互为同系物，所以互为同系物的是④；分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同分异构体的是②；①中是同一种物质，③中不一定是同一类物质。
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