- 烃和卤代烃
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（10分）下图是化学必修2第64页配图(氢原子已省略)，请根据下图回答有关问题。
（1）属于烯烃类的有 （填编号）；
（2）写出化合物B的结构简式 ，H的分子式__________；
（3）指出上图有机化合物中官能团的名称 ；
（4）A和C的关系是 ；
（5）D与G的关系是 ；
（6）有机物种类繁多的原因有 、 （至少答两种原因）
正确答案
（1）B、E、F；（2）CH3CH=CHCH3；C4H8；（3）碳碳双键、碳碳三键；（4）同分异构体；
（5）同分异构体；（6）碳原子链接方式多样；同分异构体（其他合理答案即可）
试题分析：（1）烯烃是分子中含有碳碳双键的不饱和链烃，在给出的物质中属于烯烃类的有B、E、F；（2）化合物B的结构简式是CH3CH=CHCH3；H的分子式是C4H8；（3）在上图有机化合物中官能团的名称是碳碳双键、碳碳三键；（4）A和C的分子式相同，结构不同，所以它们的关系是同分异构体；（5）D与G的分子式相同，结构不同，所以它们的关系是同分异构体；（6）有机物种类繁多是因为碳原子链接方式多样，存在同分异构体。
一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g。通过计算回答：
① 混合物的物质的量为_________________
② 混合物中的各组分的分子式为______________,体积之比为_______________________
正确答案
．0.4 mol （2分） CH4 C2H4 比为1∶3 （4分）
（1）混合物的物质的量是10g÷25g/mol＝0.4mol。
（2）平均相对分子质量为25，由于最简单的烯烃是乙烯，相对分子质量是28，这说明混合气中一定含有甲烷，因为只有甲烷的相对分子质量小于25。甲烷和溴水不反应，所以溴水增加的质量就是烯烃的质量，则甲烷的质量是10g－8.4g＝1.6g，物质的量是0.1mol。所以烯烃的物质的量是0.4mol－0.1mol＝0.3mol，因此烯烃的相对分子质量是8.4g÷0.3mol＝28，所以烯烃是乙烯，甲烷和乙烯的体积之比是1∶3。
(8分)某有机物完全燃烧，生成标准状况下CO2的体积为4.48 L，H2O的质量为5.4g。
(1)若有机物的质量为3g，此有机物的结构简式为
(2)若有机物的质量为4.6g，此有机物的分子式为
(3)若有机物的质量为6.2g，且此有机物lmol能和足量的金属钠反应生成lmolH2，此有机物的结构简式为 (两个羟基不能连在同一个碳原子上)
(4)等物质的量的三种有机物完全燃烧时，消耗O2最多的是
正确答案
(1)CH3—CH3；(2)C2H6O (3)HO—CH2—CH2—OH；(4)乙烷
考查有机物分子式及结构简式的判断和计算。
标准状况下CO2的体积为4.48 L，物质的量是0.2mol。H2O的质量为5.4g，物质的量是0.3mol。
（1）如果有机物的质量为3g，则根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气是0.2×44＋5.4－3＝11.2g，物质的量是0.35mol。所以有机物中含有的氧原子是0.4＋0.3－0.7＝0.，即分子中没有氧原子，所以C、H的原子个数之比是1︰3，因此是乙烷，结构简式为CH3—CH3。
（2）如果有机物的质量为4.6g，则根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气是0.2×44＋5.4－4.6＝9.6g，物质的量是0.3mol。所以有机物中含有的氧原子是0.4＋0.3－0.6＝0.1mol，因此C、H、O的原子个数之比是2︰6︰1.所以其分子式为C2H6O。
（3）若有机物的质量为6.2g，则根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气是0.2×44＋5.4－6.2＝8.0g，物质的量是0.25mol。所以有机物中含有的氧原子是0.4＋0.3－0.5＝0.2mol，因此C、H、O的原子个数之比是1︰3︰1.所以其分子式为C2H6O2。根据性质可知，应该是二元醇，即结构简式为HO—CH2—CH2—OH。
（4）根据有机物的分子式可知，在碳、氢原子数相同的情况下，分子中含有的氧原子数越多，消耗的氧气就越少，答案是乙烷。
某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其余为氧。
（1）X的分子式是________。
（2）X能与金属钠反应放出氢气，则X结构中含有的官能团的名称为________。
（3）X与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成了Y，该反应的化学方程式是______________________，反应类型为________。
（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应生成132 g W，该反应的化学方程式为____________________________，其中X的转化率为________。
正确答案
（1）C2H6O
（2）羟基
（3）2CH3CH2OH＋O2
（4）CH3CH2OH＋CH3COOH
X是乙醇，Z是乙酸，W是乙酸乙酯，生成1.5 mol乙酸乙酯，参加反应的X为1.5 mol，X的转化率为37.5%。
A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸。
A的相对分子质量是104，1 molA与足量NaHCO3反应生成2 mol气体。已知：
(1)C可能发生的反应是 (填序号)。
a．氧化反应 b．水解反应 c．消去反应 d．酯化反应
(2)等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应时消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是 。
(3)A的分子式是 。
(4)反应①的化学方程式是 。
(5)符合下列条件的阿魏酸的同分异构体有 种，写出其中任意一种的结构简式 。
①在苯环上只有两个取代基；②在苯环上的一氯取代物只有两种；
③1 mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2 molCO2。
正确答案
(1)a、d(1分)； (2)3:2:3(1分)； (3)C3H4O4(1分)；
(4)
(5)4种(2分)(写出下列四种结构中的任意一种均可得2分)
本题考查有机合成与推断。关键在于依据信息找到突破点。依据题目信息及框图变化关系，A的结构为HOOCCH2COOH，相对分子质量为104，则B为
乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH＋C2H5OH
（1）实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol/L。
（2）分析实验________（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_______________________________________________________________。
（3）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是____________________________________________（答出两条即可）。
正确答案
（1）6 6
（2）A、C 浓硫酸可以吸收酯化反应生成的水，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
（3）有大量乙酸和乙醇被蒸出；温度过高而发生其他反应
（1）H＋对反应的催化作用，需要确保c（H＋）相等、溶液体积相等。
某有机物A有C、H、O三种元素组成，现取18g A在足量O2中充分燃烧，将燃烧产物全部依次通过无水氯化钙和碱石灰后，固体质量的增加依次为10.8g和26.4g，
求：
（1）A的最简式是 。
（2）若常温下A是气体，则A的结构式是 。
（3）若0.1molA含4.8g氧，A在浓硫酸作用下能生成六元环状化合物，写出该反应的化学方程式 。
正确答案
（每空2分，共6分）
（1）CH2O（2）
（3）2
试题分析：(1). n(H2O)=10.8/18=0.6mol n(H)=1.2mol
n(CO2)=26.4/44=0.6mol n(C)=0.6mol
m(O)=18-0.6´2-0.6´12=9.6g
n(O)=9.6¸16=0.6mol
C:H:O=1:2:1
故最简式为CH2O
(2)若常温下A是气体，则A是甲醛,A的结构简式是： HCHO
（3）0.1molA含4.8g氧则说明A分子中有3个氧原子，A的分子式为C3H6O3，A在浓硫酸作用下能生成六元环状化合物则说明A可以分子内酯化成环酯。A分子中含有羟基和羧基。能生成六元环状化合故A的结构简式为
2
点评：此题考查有机物分子式的确定和计算。分子结构的推断。
0.1mol某烃在氧气中完全燃烧，将生成物全部通入浓硫酸中，浓硫酸增重9g，继续通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀50g.
求：（1）该有机化合物的分子式
（2）若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，写出其结构简式
正确答案
（1）设烃的分子式为CnHm，则
CnHm＋(n＋m/4)O2
1 n＋m/4 n m/2
0.1 0.5 0.5
所以n＝5，m＝10
即分子式为C5H10
（2）
考查有机物分子式和结构式的判断。浓硫酸增重9g，说明生成物水是9g，物质的量是0.5mol。沉淀是碳酸钙，物质的量是0.5mol，则二氧化碳也是0.5mol。根据原子守恒可知分子式为C5H10。若属于不饱和烃，则是烯烃，分子中只有两个甲基，所以可能的结构简式是
实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧气中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按图示装置进行实验：
请回答下列有关问题：
(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是
(2)以上装置中需要加热的仪器有 (用字母填空，下同)操作时应先点燃 处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式是
(4)装置D的作用是
(5)读取N2体积时，应注意：
①
②
(6)实验中测得N2的体积为VmL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有______(用字母填空)。
正确答案
(1)排除系统中的N2
(2)AD D
(4)吸收多余的O2，保证最终收集的气体是N2
(5)①量筒液面应与广口瓶液面相持平
②视线应与刻度线的凹液面最低点相切
(6)A，B，D
试题分析：(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其原因是排除系统中的N2和其他杂志；(2)以上装置中需要加热的仪器有AD，因为A为让样品燃烧，D为将氧气除去，故都需要加热；操作时应先点燃D处的酒精灯；(3)A装置中发生反应的化学方程式是
点评：本题考查一实验的形式考查了有机物分子式的测定，该题的命题形式是高考考查的热点，本题有利用培养学生的分析能力，该题难度中等。
（6分）将含有C、H、O的有机物4.88 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了12.32g。已知该有机物的相对分子质量为122。
（1）通过计算确定该有机物的分子式。
（2）如果该有机物1个分子中存在1个苯环和1个侧链，试写出它的所有同分异构体的结构简式。
正确答案
(1) C7H6O2（2分）（2）
试题分析：（1）4.88 g有机物的物质的量是4.88g÷122g/mol＝0.04mol。氯化钙吸收生成的水，所以水的质量是2.16g，物质的量是0.12mol；碱石灰吸收CO2，所以CO2的质量是12.32g，物质的量是0.28mol。所以有机物中氧原子的物质的量是
（2）由于苯环是6个碳原子的，所以侧链是－COOH或－OOCH，所以结构简式是
点评：有机物燃烧的有关计算一般是根据燃烧通式CnHmOz＋（n＋m/4－z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O进行。
实验室进行实验①制乙烯 ②制溴苯 ③石油分馏 ④银镜反应 ⑤制乙酸乙酯
（1）不需要加热的有 ；
（2）需要水浴的有 ；
（3）需要加碎瓷片的有 ；
（4）反应中必须加入浓
正确答案
（1）②（2）④（3）①③（4）①⑤
试题分析：①浓硫酸跟乙醇反应制乙烯是对混合液体加热的，为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片②苯与溴在三溴化铁或铁粉催化下制取溴苯，反应在常温下即可进行③石油的分馏用到蒸馏烧瓶，用酒精灯通过石棉网加热，为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片④制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热时温度太高，水浴加热受热均匀，便于控制加热温度，水浴加热⑤制备乙酸乙酯可用试管直接加热，故（1）不需要加热的有②；（2）需要水浴的有④；（3）需要加碎瓷片的有①③；（4）反应中必须加入浓H2SO4的有①⑤。
化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。有机物M(分子式：CxHySz)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。
M充分燃烧的产物为三种氧化物，写出化学方程式：_______ _______。
Ⅰ定性实验：
某化学兴趣小组为验证M组成元素进行了下列实验:将少量样品放入燃烧管A中，通入一定量O2，用电炉加热使其燃烧,所需装置如图所示(夹持仪器的装置已略去)。
（1）该实验装置连接顺序为____________________。（上述每一组仪器只能使用一次）
（2）D中盛放的试剂是________
（3）能证明有机物含碳元素的现象是_________________________________________。
（4）燃烧管中放入CuO的作用是________________________________。
（5）指出上述中错误的装置：__________________________________________________。
Ⅱ定量实验：
（1）若测产生CO2气体体积，采用如图所示装置，实验结束后①调整量筒内外液面高度使之相同；②冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：________（请填写步骤代号）。
（2）若测产生CO2气体质量，采用沉淀法。下列沉淀剂最好的是
a．0.1mol/LCaCl2溶液 b．0.1mol/L Ca(OH)2溶液
c．0.1mol/L Ba(NO3)2溶液 d．0.1mol/L Ba(OH)2溶液
正确答案
I（1）A、C、B（或D）、D（或B）、E
（2）酸性高锰酸钾溶液
（3）D（或B）中溶液不退色，E中溶液变浑浊
（4）将有机物中的碳元素全部氧化为二氧化碳
（5）装置E中试剂瓶未与空气相通
II（1）②①③（2）d
试题分析：据题意有机物M的分子式为CxHySz，充分燃烧的产物为三种氧化物即CO2、SO2、H2O，据此书写燃烧方程式。
I、根据题意可知，首先应将样品放入A中通氧气氧化，产物中含有CO2、SO2、H2O等，用品红或酸性高锰酸钾溶液检验并吸收SO2，用澄清石灰水检验CO2，所以装置连接顺序为A、C、B、D、E或A、C、D、B、E，D中盛放的试剂是酸性高锰酸钾溶液，证明有机物含碳元素的现象为D（或B）中溶液不退色，E中溶液(澄清石灰水)变浑浊；燃烧管中放入CuO的作用是将有机物中的碳元素全部氧化为二氧化碳；装置中的错误：装置E中试剂瓶未与空气相通。
II、（1）测定产生CO2气体的体积，首先应将产生的气体冷却至室温，然后调整量筒内外液面高度使之相同以减小误差，最后读数。（2）所给四种试剂中，bd均可与CO2生成沉淀，但由于BaCO3的摩尔质量更大，则测定误差相对较小，故最佳沉淀剂为d。
Ⅰ.A、B、C、D、E五种有机物分子中碳原子数相同，A为气态，标准状况下的密度为1.16g·L－1；B或D跟溴化氢反应都生成C；D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B，一定条件下被催化氧化可生成E。
（1）A、B、C的结构简式分别是________、 、
（2）写出下列反应的方程式D→E___________________________________________________________。
Ⅱ.有机物
正确答案
Ⅰ.（1）A：CH≡CH （1分） CH2=CH2 （1分） CH3CH2Br（1分）
（2）2CH2H5OH＋O2
试题分析：M（A）="1.16" g·L-1×22.4 L·mol-1="26" g·mol-1，故A为CH≡CH，则B、C、D中均只有两个碳原子，因D在浓H2SO4存在下发生消去反应生成B，可知D为醇、B为烯，又B、D与HBr反应均生成C，则C为溴代烃。
（4分）某烃折合成标准状况下的密度为3.215g/L,现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求
（1）该烃的相对分子质量
（2）确定该烃的分子式
（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出其结构简式
正确答案
标准状况下的密度为3.215g/L
所以化合物的相对分子质量是3.215×22.4＝72
则3.6g烃的物质的量是3.6÷72＝0.05mol
浓硫酸增重5.4g，所以水水5.4g，物质的量是0.3mol
碱石灰增重11g，则CO2的质量是11g，物质的量是0.25mol
因此根据原子守恒可知，该有机物的分子式为C5H12。
如果该烃的一氯代物只有一种，则说明分子中的氢原子全部是相同的，所以是新戊烷，结构简式为C(CH3)4
考查有机物分子的确定一级同分异构体的书写。
（15分）丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体。下列反应流程中的反应条件和少量副产物省略。
已知： RCOOR’＋R’’OH→RCOOR’’＋R’OH（R、R’、R’’代表烃基）
（1）DAP树脂单体的分子式为 。
（2）B中所含官能团的名称是 ，B→C的反应类型 。
（3）E的相对分子质量为162， 1H核磁共振有3个信号。写出E的结构简式 。
（4）请写出反应②的化学方程式 。
（5）D有多种同分异构体，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式 。
A．能与NaOH溶液反应
B．苯环上只有两个相同的取代基，且苯环上的一氯代物有两种
（6）以丙烯为原料，其他无机试剂任选，写出制备硝化甘油的合理流程图，注明试剂和
条件。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
CH3CHO
正确答案
（1）C14H14O4 ；（2）碳碳双键 酯基 取代
（3）
（4）
（5）
（6）CH2=CHCH3ClCH2-CH=CH2 
或CH2=CHCH3 
试题分析：（1）由DAP的单体的结构简式
或CH2=CHCH3
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