热门试卷

① C3H8O    ② CH3CH2CH2OH      CH3CHOHCH3        CH3OCH2CH3

在相同条件下，气体的摩尔质量之比是密度之比，所以该有机物的相对分子质量是30×2＝60。浓硫酸增重 7．2 g，说明生成物水是7.2g，物质的量是，碱石灰增重13．2 g，说明CO2是13.2g，物质的量是。有机物的物质的量是0.1mol，所以该有机物中含有的碳原子是3个，氢原子是8，因此氧原子是，所以有机物的分子式是C3H8O，可能的结构简式是CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3、CH3OCH2CH3。

试题分析：n(H2O)＝3.6g÷18g/mol＝0.2 mol

因此根据氢原子守恒可知A中含有4个H

氢氧化钠的物质的量＝0.1L×2mol/L＝0.2mol

若纯净物是Na2CO3，则：

CO2 + 2NaOH＝Na2CO3 + H2O

0.2mol   0.1mol

m(Na2CO3) 0.1mol×106g/mol＝10.6g＜16.8g

若纯净物是NaHCO3，则：

CO2 + NaOH = NaHCO3

0.2mol   0.2mol

m(NaHCO3) ＝0.2mol×84g/mol＝16.8g

因此所得纯净物是NaHCO3

实验根据碳原子守恒可知n(CO2)＝0.2mol

则有机物A中含有2个C

因此A的分子式为C2H4O

又因为A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰

这说明A分子中氢原子只有一类

所以A的结构简式为。

（1） C5H12（2）CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3 、CH3C(CH3)3

试题分析：根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，由二氧化碳的质量，可求得烃中C原子个数。有机物中的氢全部转化为水，由水的其质量可以可求得烃中H原子个数，以此可求得烃的分子式；根据碳链异构来书写同分异构体。

（1）二氧化碳为体积为11.2L（标准状况）

则n（CO2）＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol

因此n（C）＝n（CO2）＝0.5mol

水的质量为10.8g

因此（H）＝2n（H2O）＝2×0.6mol＝1.2mol

即0.1mol烃A分子中含有0.5molC原子，1.2molH原子

所以该烃分子中C原子个数为5，H原子个数为12

则该烃的分子式为C5H12

（2）根据碳链异构可得C5H12的结构简式为：CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3，

答：它可能存在的全部结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3 、CH3C(CH3)3，即分别是正戊烷、异戊烷和新戊烷

点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近教材，紧扣基础，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，难度不大。该题的关键是根据原子守恒法来解答，有助于培养学生的规范答题能力。

（7分）（1）72 (2分)（2）C5H12  (2分)(3) C(CH3)4 (3分)

试题分析：（1）消耗氢氧化钠的物质的量是0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，根据反应式NaOH＋HCl=NaCl＋H2O可知，生成的氯化氢是0.05mol。由于生成的是一氯代物，所以该烃的物质的量是0.05mol，则该烃的相对分子质量是3.6g÷0.05mol＝72。

（2）若该烃既不能使酸性KMnO4溶液褪色，又不能使溴水褪色，说明不是烯烃。由于72÷14＝5……2，因此是烷烃，化学式是C5H12。

（3）若该烃的一氯代物只有一种，这说明分子的氢原子完全是相同的，因此应该是新戊烷，结构简式是C(CH3)4。

点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生基础知识的巩固和训练，明确有关的反应的原理以及常见烃分子的组成特点是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

C5H12；:C(CH3)4

试题分析：0.1mol的该烃完全燃烧生成的：

n(H2O)=10.8g/18g·mol‑1=0.6mol

n(CO2)=22g/44g·mol‑1=0.5mol

所以根据原子守恒可知：n(烃)：n(C):n(H)=1:5:12    

因此该烃的分子式为:C5H12

又因为该烃的一氯代物只有一种

所以烃是新戊烷

其结构简式是C(CH3)4

点评：判断一氯代物的关键是准确判断出分子中氢原子的种类，方法是同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系），据此可以进行有关的判断。。

（1）C、H、O （2）gefhicd(或dc）ab(或ba）（3）H2O2和MnO2(或H2O和Na2O2）（4）减小（5）CHO2（6）B（7）除去装置中的空气

试题分析：（1）B管质量增加为所吸收水的质量，A管质量增加为所吸收CO2的质量。m(H2O）＝0.36 g，m(H）＝0.36 g×＝0.04 g。m(CO2）＝1.76 g，m(C）＝1.76 g×＝0.48 g。1．80 g－0.04 g－0.48 g＝1.28 g≠0，故有机物中除含C、H外，还含O。（2）要确定有机物的分子式，就要首先确定有机物的组成元素。由题给信息可知，B管吸收水分，A管吸收CO2，B管要连在A管前面，否则A管会将CO2、H2O一同吸收。有机物在电炉中的燃烧需要O2，这就需要D装置与电炉相连，D装置提供的氧气中含有水份，其后应连接C装置除水份。故导管接口的顺序为g→e→f→h→i→c→d→a→b(其中a与b、c与d的顺序可交换）。（3）E、D中的药品是用来制O2的，一种为液体，一种为固体。显然，液体应为双氧水(或H2O），固体为MnO2(或Na2O2）。（4）若将氧化铜网去掉，则有机物燃烧产生的CO不能被A管吸收，A管增加的质量将减小。（5）由（1）知，n(H）＝0.04 mol，n(C）＝＝0.04 mol，n(O）＝＝0.08 mol，该有机物的最简式为CHO2。（6）已知最简式为CHO2，只要再知道有机物的相对分子质量，即可求出其分子式。设其分子式为(CHO2）n，则n＝＝。（7）通O2赶尽装置中的CO2、H2O，否则所求有机物中C、H含量偏高。

根据题意可知：

n(烃)=  =  =0．1mol

n(CO2)= ==0．2mol

n(H2O)===0．2mol

混合烃的平均分子组成为C2H4，

故符合题意的两种烃可能是：CH4和C3H4、C2H2和C2H6或CH4和C4H4

考查有机物分子式的确定。

（1）26.4g二氧化碳和16.2g水的物质的量分别是0.6mol和0.9mol，所以C、H原子个数之比是1︰3，所以气体F是乙烷，化学式为C2H6。

（2）9g乙烷是0.3mol，M是0.1mol，因此M中含有6个碳原子。

白色沉淀E不溶于氨水，能溶于氢氧化钠溶液，所以E是氢氧化铝，即M中含有铝元素。

因此x＋z＝16、3x＋z＝6×3

解得x＝1，z＝15

所以M的化学式为Al(C2H5)3或AlC6H15。

（3）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶解在氢氧化钠中，所以方程式为Al(C2H5)3＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋3CH3CH3↑或Al(C2H5)3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3CH3CH3↑，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。

考查根据方程式及物质化学式判断的有关计算。

20%

甲烷和溴水不反应，乙烯和溴水发生加成反应，所以溴水增加的质量就是乙烯的质量，即乙烯是0.28g，物质的量是0.01mol。又因为混合气一共是0.05mol，所以乙烯的含量是0.01÷0.05×100％＝20％。