- 烃和卤代烃
- 共11988题
有下列几组物质：
E．
其中，①属于同分异构体的是________；②属于同位素的是________；③属于同一种物质的是________；④属于同系物的是________________。
正确答案
（8分） CE A D B
试题分析：（1）分子式相同，但结构不同的有机化合物互为同分异构体；
（2）质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素；
（3）分子式相同、结构相同的化合物为同一化合物
（4）结构相似，分子组成上相差1个或者若干个基团的化合物互为同系物。
点评：本题考查基本概念，明确同位素、同素异形体、同分异构体等概念的要点即可解答，难度较小，注重对学生基础知识的考查。
4分）同系物是指： 相似，在分子组成上相差 原子团的化合物。
正确答案
结构 一个或若干个CH2
同系物是指：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。
（12分）化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。
当温度迅速上后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。（已知：二溴乙烷密度2.18 g·cm-3，不易溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂）。
请回答下列问题：
（1）该实验中生成乙烯的化学方程式：_______________________________________。
（2）甲同学认为：该混合液体反应复杂，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性。下列理由中正确的是 __________（填选项）。
A．乙烯与溴水易发生取代反应 B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D．浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水褪色
（3）乙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加了如下图所示装置。
则A中的试剂应为 ___________ ， B中的试剂为____________。
（4）丙同学经过观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是：
______________________；为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应前后溶液的酸性变化，原理是：_____________________。
（5）处理上述实验后烧瓶中废液，最合理的方法是______________（填选项）。
A．废液经冷却后倒入下水道中 B．废液倒入空废液缸中
C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸 D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道
正确答案
（1）CH3CH2OH 
试题分析：（1）乙醇与浓硫酸混合加热170℃，发生消去反应制取乙烯。该实验中生成乙烯的化学方程式为CH3CH2OH
（12分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质。以加热处理聚丙烯废塑料为例，实验装置如下左图，处理后得到的产物如下右表。
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
写出反应③的化学方程式
（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象
经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的体积比为 （请注明气体）。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、
正确答案
（1）
（3）有气泡，溶液颜色渐渐褪去 V(H2)/V(CH4)=4
（4）做燃料、做化工生产原料（其他类似合理答案一样给分）
试题分析：（1）乙炔含有碳碳三键，能发生加聚反应，生成高分子化合物，反应的化学方程式是
（2）A中残留物为碳。B中被冷水冷凝，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲苯，其一氯代物有4种(①—④位上各有一个H原子被Cl原子取代)：
（3）乙烯、丙烯进入C中，使溴水褪色，所以锥形瓶C中观察到的现象是有气泡产生，溶液颜色渐渐褪去。C中逸出气体是H2和CH4，二者的物质的量之比：
（4）氢气、甲烷都可以做燃料或做化工生产原料（其他类似合理答案一样给分）。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，注重能力的培养，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。也有利于培养学生的环境保护意识和能源节约意识。该题的难点在于等效氢原子的判断，学生需要明确判断的依据，即同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。
请你按官能团的不同对下列有机物进行分类。
E.CCl4_____________。
正确答案
A炔烃 B醛 C酯 D酚 E卤代烃
A由C、H两元素组成，并含C≡C，属于炔烃。B含有醛基，属于醛类。C含有酯基，属于酯。D含有酚羟基，属于酚。E含有卤素原子Cl，属于卤代烃。
请按官能团的不同对下列有机物进行分类：
①CH3CH=CHCH3___________________
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧CF2Cl2___________________
正确答案
①烯烃 ②炔烃 ③醚 ④酯 ⑤酯 ⑥醇 ⑦酚 ⑧卤代烃
不同官能团决定了有机化合物的特殊性质。材料表1-1列出了常见有机物的类别和官能力。
Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的
反应，最简单的Diels-Alder反应是
氯丁橡胶是理想的电线电缆材料，其单体2－氯－1,3－丁二烯也是一种重要的有机合成中间体，该单体的一种合成路线及有关转化关系图如下。
已知：CH2＝CH－C≡CH由A二聚得到。
回答下列问题：
（1）A的结构式为_____________________，反应①的反应类型是________________。
（2）A在一定条件下可以四聚成环状化合物C8H8，其结构简式为_________________。
（3）C8H8的一种同分异构体属于芳香烃，该芳香烃与1,3－丁二烯可以合成丁苯橡胶，写出此合成反应的化学方程式_________________________________________________。
（4）写出反应③的化学方程式_________________________________________________。
（5）2－氯－1,3－丁二烯的另一种制法是由1,3－丁二烯通过两步反应制得，写出有关的化学方程式。
正确答案
（1）H－C≡C－H 加成反应
（2）
（3）nCH2＝CH－CH＝CH2＋n
（4）
（5）
试题分析：（1）根据信息已知：CH2＝CH－C≡CH由A二聚得到。可知A的结构式为H－C≡C－H ，反应①的反应类型是加成反应。
（2）A在一定条件下可以四聚成环状化合物C8H8，其结构简式为
（3）C8H8的一种同分异构体属于芳香烃，分子中必有苯环，可知该芳香烃结构为
（4）根据碳原子守恒和信息，C8H10结构为
（5）对比2－氯－1,3－丁二烯和1,3－丁二烯两种结构，是官能团氯原子的增加的反应，因此可以通过1,3－丁二烯先与氯气发生1，2-加成，然后再进行卤代烃的消去反应，就能得到目标物质。
由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）与溴水反应时，对反应产物的推测正确的是（ ）
正确答案
乙烯和溴发生加成反应时，碳碳双键断裂，每个碳原子上添加一个溴原子生成二溴乙烷，根据乙烯和溴的加成反应得，丙烯和溴的加成反应是丙烯中的碳碳双键断裂，每个有半键的碳原子上添加一个溴原子，生成1，2-二溴丙烷．
故选D．
如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯: CH3CH2OH
酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。
（1）你认为哪个同学的观点正确？ _____ （填“甲”或“乙”），理由是（从下列选项中选）_____
（2）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？ _____ （填“可靠”或“不可靠”）；理由是_____________________ 。
（3）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量_____的洗气瓶，且将（Ⅱ）瓶中溶液换成_____ 。发生加成反应的化学方程式为
正确答案
（1）乙 C、D （2）不可靠 酸性高锰酸钾溶液中含有SO42-（3）NaOH溶液 溴的四氯化碳溶液 CH2=CH2 + Br2
试题分析：（1）因为(Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物 ，并且酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性，所以乙同学的观点是正确的；（2）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，但是不能证明乙烯中一定混有二氧化硫，因为酸性高锰酸钾溶液中含有SO42-；（3）因为产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O，而SO2能够与溴反应，所以必须将其除去，所以在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量的NaOH溶液洗气瓶，且将（Ⅱ）瓶中溶液换成溴的四氯化碳溶液，其发生的化学反应为 CH2=CH2 + Br2
点评：本题考查了乙烯的制备实验，该实验是中学的经典实验之一，该题有利于培养学生对实验评价的能力，本题难度适中。
实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示，试回答下列问题。
(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是
①________；②________；③________；④________。(将下列有关试剂的序号填入空格内)
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是________________________________。
(3)使用装置②的目的是________________________________。
使用装置③的目的是________________________________。
(4)能说明含有乙烯的现象是________________________________。
正确答案
(1)A B A D
(2)①中品红溶液褪色
(3)除去SO2气体 检验SO2气体是否除尽
(4)③中品红溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅
因为C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能确定混合气体中是否含有或者只含有CH2=CH2。由于CH2=CH2不与NaOH溶液反应，也不与品红溶液反应，而SO2却能与NaOH溶液和品红溶液反应，且SO2与品红溶液反应有明显的褪色现象，故可利用此性质差异先检出和除净SO2；再用装置③确认SO2除净之后，才能用酸性KMnO4溶液验证CH2=CH2的存在。
某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题:
(1)下列物质与A以任意比例混合,若总物质的量一定,充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号) 。
a.C7H12O2 b.C6H14 c.C6H14O d.C7H14O3
(2)若烃A为链烃,与HBr加成后只能得到一种产物,且该烃的一氯代物只有一种。
①A的结构简式为 ;
②链烃A与溴的CCl4溶液反应生成B,B与NaOH的醇溶液共热可得到D,D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学方程式: ;
③B与足量NaOH水溶液完全反应,生成有机物E,该反应的化学方程式: ;E与乙二醇的关系是 。
(3)若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰,峰面积比为3∶2∶1,则A的名称为 。
(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一种,则A的结构简式为 。
正确答案
(1)b
(2)①
③
(3)3
(4)
用商余法求A的分子式:
(1)要使总物质的量不变,耗氧量也不变,则可以对C6H12的分子式进行变换,凡是能写成C6H12(CO2)n(H2O)n形式的耗氧量均不变(因为CO2和H2O不需要消耗O2就是完全燃烧产物),a可以写成C6H12(CO2),c可以写成C6H12(H2O),d可以写成C6H12(CO2)(H2O),只有b不可以,答案选b。
(2)能发生加成反应,则A为烯烃,由A与HBr加成后只能得到一种产物,且该烃的一溴代物只有一种,所以A为对称结构,把CH2
(3)根据题意知,A有三种氢原子,且数目比为3∶2∶1,则A可能为:CH3CH2CH
(4)由题意知,A为饱和烃,则只能为环烷烃。
(6分)(1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能为________ 种。
（2）某化合物仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且核磁共振氢谱图像仅有2个波峰，强度比为2∶1。则它的结构简式为 。
正确答案
（1）C5H10；（2分）（2）3（2分）
（2） 
（1）设烯烃的分子式为CnH2n，则：14n=70，得：n=5，故分子式为C5H10；
该烯烃结构有5种：① CH2=CHCH2CH2CH3 ② ③
④ CH3CH=CHCH2CH3 ⑤
其中，符合题意的是②③⑤；
（2）“与FeCl3溶液作用显现特征颜色”说明为酚类物质，苯酚（C6H6O）的相对分子质量为94，与110相差16,说明还含有一个氧原子，“核磁共振氢谱图像仅有2个波峰，强度比为2∶1”说明整个分子中只有两种氢原子，且个数比为2∶1，故为对二苯酚；
（12分）根据乙烯的性质填空：
（1）乙烯通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是 ，乙烯发生了 反应。
（2）乙烯通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ，乙烯发生了 反应。化学方程式为 。
（3）为了安全，点燃乙烯前应 ，乙烯燃烧时的实验现象是 。化学方程式为 。
正确答案
(1)酸性高锰酸钾溶液褪色 氧化
（2）溴的CCl4溶液褪色 加成 CH2= CH2+Br2
(3)验纯 火焰明亮伴有黑烟 C2H4+3O2
(1)乙烯中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化。
（2）同样乙烯中的碳碳双键也可以和单质溴发生加成反应，而使溴水褪色。
（3）乙烯属于可燃性气体，为防止爆炸，点燃前需要验纯。乙烯中含碳量比较高，燃烧时会冒黑烟。
（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。
①A中碎瓷片的作用是 。
②B中反应类型是 。C中实验现象是 。
③在D处点燃前必须进行的操作是 。
（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）： 。
（3）来自石油的另一产品是苯，请写出由苯制硝基苯的化学方程式： 。
（4）该实验中D处乙烯燃烧的化学方程式： 。
正确答案
（10分）（1）①催化作用；②氧化反应；溴的四氯化碳溶液褪色；③检验气体的纯度。
（2）CH2=CH2＋ HCl
(4) C2H4 ＋ 3O2
试题分析：（1）①石蜡油需要在催化剂的作用下才能发生反应，则A中碎瓷片的作用催化作用。
②石蜡油生成的乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则反应类型是氧化反应。乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，则C中实验现象是溴的四氯化碳溶液褪色。
③乙烯是可燃性气体，则在D处点燃前必须进行的操作是检验气体的纯度。
（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是通过乙烯的加成反应，所以反应的方程式是CH2=CH2＋ HCl
（3）在浓硫酸的作用下，苯和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，反应的化学方程式是
(4)因此燃烧生成CO2和水，则反应的化学方程式是C2H4 ＋ 3O2
点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。
（10分）乙烯是一种重要的化工原料。根据下列转化关系回答：
（1）乙烯分子中官能团的名称是 。
（2）E的分子式是 。
（3）乙烯转化成A的化学方程式是 。
反应类型是 。
（4）已知D是一种常见的高分子材料，写出它的结构简式
正确答案
（1）碳碳双键
（3）CH2=CH2 + H2 CH3—CH3 （不写条件，写成“==”均不扣分）
加成反应
（4）
乙烯属于不饱和烃，分子中含有碳碳双键官能团。所以可发生加成反应，和水加成生成物是乙醇，和氢气加成生成物是乙烷，和溴化氢加成生成物是溴乙烷。也可以在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯。
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