热门试卷

解：（1）实验室制取乙炔是利用电石和水反应制取的，方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；由于电石与水反应很剧烈，所以必须控制反应速率，使水缓慢滴下；

故答案为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；减缓电石与水的反应速率；

（2）乙炔含有碳碳双键，能够和溴的四氯化碳溶液（或溴水）发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液（或溴水）褪色，也可以和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色；

故答案为：溴的四氯化碳溶液（或溴水）、酸性高锰酸钾溶液；溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾溶液均褪色；

（3）①乙炔和氯化氢发生加成反应①生成物质A（CH2=CHCl），A（CH2=CHCl）和氢气在催化剂作用下发生加成反应②生成B（CH3CH2Cl），B（CH3CH2Cl）和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应③生成C（CH2=CH2），C（CH2=CH2）和足量溴水发生加成反应④生成D（CH2BrCH2Br），D（CH2BrCH2Br）在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应⑦生成乙炔，B（CH3CH2Cl）和氢氧化钠水溶液发生反应⑤CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl．故答案为：CH2=CHCl；③⑦；

②B（CH3CH2Cl）和氢氧化钠水溶液发生反应⑤CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl，故答案为：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl；

③苯和液溴发生取代反应生成溴苯（）．

B（CH3CH2Cl）和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应③生成C（CH2=CH2），此反应断裂的是C-Cl键和-CH3上的C-H键；

B（CH3CH2Cl）和氢氧化钠水溶液发生反应⑤生成E（CH3CH2OH），此反应断裂的只有C-Cl键．

故答案为：；不同．

解：（1）炔烃含有官能团碳碳三键（-C≡C-），属于不饱和烃，能在空气中燃烧生成二氧化碳和水；

故答案为：D；

（2）生成的乙炔混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色；

故答案为：不能；AC；

（3）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢气体具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应生成硫和溴化氢；H2S、CO2属于酸性氧化物，可以用碱性干燥剂除去．

故答案为：H2S；D．

解：（1）制取乙炔使用电石（碳化钙）和水反应生产乙炔和氢氧化钙：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，

故答案为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；

（2）由于CaC2与H2O反应剧烈，产生C2H2的速率很快，故应控制H2O的滴速来达到控制反应速率，防止产生的泡沫进入导气管，

故答案为：控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管；

（3）H2S、PH3等杂质均能被CuSO4溶液吸收，硫化氢和硫酸铜反应生成CuS沉淀，PH3易溶于水．根据“长进短出”的原则，气体应从C装置中的d导入．碱石灰是NaOH、CaO的混合物，其干燥效率优于CaCl2，故用D装置干燥C2H2，

故答案为：C；d；D；

（4）CH≡CH与HBr发生加成反应时，若CH≡CH中断裂一个键，则与HBr加成可得CH2═CHBr，CH2═CHBr能继续与HBr加成得到CH3-CHBr2、BrCH2-CH2Br．分离有机物一般是根据其沸点差异，采用蒸馏或分馏方法，

故答案为：①蒸馏或分馏；②CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br．

解：（1）仪器①为分液漏斗，

故答案为：分液漏斗；

（2）碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，

故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；

（3）由于电石和水的反应很剧烈，所以实验中常用饱和食盐水代替水，目的是减缓电石与水的反应速率，得到平稳的乙炔气流，

故答案为：适当减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流；

（5）此反应中会产生杂质气体硫化氢，会对乙炔性质实验造成干扰，利用硫酸铜或氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体，以避免干扰乙炔的检验，

故答案为：CuSO4或NaOH；

（5）乙炔分子中含有官能团碳碳三键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应为氧化反应；乙炔还能够与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应为加成反应，

故答案为：溶液褪色；氧化反应；溶液褪色；加成反应．

解：（1）碳化钙能与水反应生成乙炔和水，反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔具有不饱和键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，反应方程式为CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2；

（2）生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，故答案为：不能；AC；

（3）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢气体具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫和溴化氢，反应方程式为Br2+H2S═S↓+2HBr，

故答案为：H2S；Br2+H2S═S↓+2HBr；

（4）实现乙同学的方案应用硫酸铜溶液除去硫化氢并检验是否完全除尽，之后再用溴水检验是否生成乙炔，

故答案为：

解：（1）生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，所以①③正确，

故答案为：①③；

（2）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢气体具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫和溴化氢，反应方程式为Br2+H2S═S↓+2HBr，

故答案为：H2S；Br2+H2S═S↓+2HBr；

（3）乙炔与溴的反应中，若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证，这一反应是加成反应而不是取代反应

故答案为：如果乙炔与Br2发生取代反应，必定生成HBr，溶液的酸性会明显增强，故可用pH试纸予以验证．

解：（1）H2S具有酸性，能与碱液反应，如不除去，会导致催化剂中毒；故答案为：NaOH溶液；除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒；

（2）本实验目的是制备乙醛，乙醛易溶于水，可用蒸馏水收集，故答案为：吸收生成的乙醛蒸气；

（3）加入药品时应先加固体药品，浓硫酸和水加入时要注意防止液体飞溅，应将密度大的加入到密度小的液体中，加入固体药品时要用纸槽或药匙，防止固体药品打破仪器，

故答案为：氧化汞→水→浓H2SO4；将蒸馏烧瓶横放，用药匙或纸槽将HgO粉末送至烧瓶底，再慢慢竖立；

（4）由反应所需的温度（75℃），可以选择水浴加热方式同时选择量程为0～100℃的温度计较适宜，故答案为：水浴加热； B

（5）乙醛的检验，一般是利用了醛类物质的通性--跟新制的Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，故答案为：取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得．

解：（1）图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，

故答案为：调节水面的高度来控制反应的发生和停止；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；

（2）乙炔中含有碳碳三键，所以乙炔容易被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，

故答案为：高锰酸钾溶液褪色；氧化反应；

（3）乙炔分子中含有官能团碳碳三键，所以乙炔能够和溴水发生加成反应，导致溴的四氯化碳溶液褪色，

故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；加成反应；

（4）以CH3CH2Br为原料合成HOCH2CH2OH步骤为：CH3CH2Br在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成CH2=CH2，反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1-2二溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成乙二醇：CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr，

故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr．

解：（1）实验室制备乙炔利用碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，

故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；

（2）碳化钙和水之间的反应十分剧烈，为减慢反应速率，可以将水换成饱和食盐水，可以利用分液漏斗的活塞调节滴加饱和食盐水的速率，以减慢化学反应速率，

故答案为：控制分液漏斗的活塞，使液体缓慢滴下；  

（3）a．酸性KMnO4溶液能氧化硫化氢，也能氧化乙炔为二氧化碳，故a错误；

b．四氯化碳不吸收硫化氢，氢氧化钠与乙炔不反应，故b错误；

c．氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，氢氧化钠和乙炔不反应，故c正确；

故答案为：c；

（4）CH2=CH-C≡C-CH=CH2的分子式为C6H6，不饱和度为4，不易发生加成反应，说明不含有典型的双键、三键，所以结构简式为；

故答案为：；

（5）乙炔生成聚乙炔：nC2H2-[-CH=CH-]n-，聚乙炔中碳碳单键、碳碳双键交替出现，所以能导电；

故答案为：能；

（6）乙炔在不同的催化条件下加氢可得到乙烯、乙烷，而C2H4为乙烯，C2H6为乙烷，与乙烯、乙烷的结构都不相似，不属于同系物，CH2=CHCH3与乙烯结构相似，在分子组成上相差1个CH2，属于同系物，

故选d．

解：（1）碳化钙能与水反应生成乙炔和水，反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔具有不饱和键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，反应方程式为CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2，

故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2；

（2）生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，故答案为：不能；ac；

（3）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢气体具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫和溴化氢，反应方程式为Br2+H2S═S↓+2HBr，

故答案为：H2S；Br2+H2S═S↓+2HBr；

（4）实现乙同学的方案应用硫酸铜溶液除去硫化氢并检验是否完全除尽，之后再用溴水检验是否生成乙炔，

故答案为：

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证；

故答案为：如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证；

解：Ⅰ（1）制取乙炔使用电石（碳化钙）和水反应生产乙炔和氢氧化钙：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，故答案为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；

（2）由于CaC2与H2O反应剧烈，产生C2H2的速率很快，故应控制H2O的滴速来达到控制反应速率，防止产生的泡沫进入导气管，

故答案为：控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管．

（3）H2S、PH3等杂质均能被CuSO4溶液吸收，硫化氢和硫酸铜反应生成CuS沉淀，PH3易溶于水．根据“长进短出”的原则，气体应从C装置中的d导入．碱石灰是NaOH、CaO的混合物，其干燥效率优于CaCl2，故用D装置干燥C2H2，

故答案为：C；d；D；

Ⅱ（1）乙炔与溴化氢加成产物是溴代烃，溴代烃不溶于水可以通过分馏或蒸馏；

故答案为：蒸馏或分馏；

（2）CH≡CH与HBr发生加成反应时，若CH≡CH中断裂一个键，则与HBr加成可得CH2═CHBr，CH2═CHBr能继续与HBr加成得到CH3-CHBr2、BrCH2-CH2Br．

故答案为：CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br．

（3）含有2个碳的饱和一元醛只能是乙醛，结构简式为：CH3CHO．

故答案为：CH3CHO．