- 烃和卤代烃
- 共11988题
（1）某有机物A的质量为9.2克，完全燃烧后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求：
①此有机物的分子式为
②写出该有机物可能的结构简式
（2）某烃B的相对分子质量为84。回答下列问题：
①下列物质与B以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号） 。
a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3
②若链烃B分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种， 则B的结构简式为 。
③若烃B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一种，则B的结构简式为 。
（3）C1（一碳化学）是以含一个碳原子的化合物如：甲烷(CH4)、合成气(CO和H2)、CO2、CH3OH、HCHO等为初始反应物，反应合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。
①CO与H2按一定比例可合成乙二醇（C2H6O2），则n(CO)/n(H2)＝ 。
②汽油平均组成用CmHn表示，则合成汽油应控制n(CO)／n(H2)＝ 。(用m 、 n表示)
正确答案
（1）①C2H6O
②C2H5OH或CH3OCH3
（2）①b ②(CH3)2C=C(CH3)2；③
（3）2/3 2m/（2m+n）
试题分析：（1）、气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以A的相对分子质量为46。9.2克有机物A的物质的量为0.2mol，完全燃烧后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，可推出有机物的分子式为：C2H6O，可能是醇或醚，结构简式为：C2H5OH或CH3OCH3。（2）①、B的相对分子质量为84，故分子式为：C6H12。与B以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等的有机物满足下列条件：Ⅰ、多一个碳少4个氢或多四个氢少一个碳。Ⅱ、可改写为C6H12(CO2)n(H2O)m 。不满足条件的是b；②、若链烃B分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，将
中国天然气勘探开发公司位于尼日尔的分支机构CNPC—尼日尔公司，日前在该国东部2900万桶的储量，勘探小组在石油样品中发现一种烃的含氧衍生物。可用下图所示装置确定其分子式和其组成。（不考虑空气进入装置）
回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为 。
（2）B装置的作用是 ，燃烧管C中CuO的作用是 。
（3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E连接。现甲、乙两位同学提出了两种连接方案。
方案1 甲同学认为连接顺序是：C→E→D
方案2 乙同学认为连接顺序是：C→D→E
请你评价两种连接方案，判断哪种方案正确并说明理由。
， 。
（4）准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为 ，1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1∶1，X可能的结构简式为 。
正确答案
1）2H2O2
（2）吸收氧气中的水蒸气（或答：干燥氧气）（2分）使有机物不完全燃烧的产物全部转化为CO2和H2O（2分）（3）方案1（2分） 先要用无水CaCl2吸收H2O，再用碱石灰吸收CO2（2分）
（4）C3H6O3（2分） HOCH2CH2COOH（2分）CH3CH(OH)COOH（2分）
试题分析：（1）由题意可知，A装置是用来制取氧气的，该装置的特点是：固液不加热型．故可用双氧水和二氧化锰反应，也可以是过氧化钠与水反应，故答案为：2H2O2
（2）B装置的作用是吸收氧气中的水蒸气，燃烧管C中CuO的作用是使有机物不完全燃烧的产物（CO、H2）进行再次氧化使其全部转化为CO2和H2O；（3）由于碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O，而无水CaCl2只能吸收H2O，故先要用无水CaCl2吸收H2O，再用碱石灰吸收CO2；（4）D管质量增加2.64g，即m（CO2）=2.64g，n（CO2）=0.06mol；E管质量增加1.08g，即m（H2O）=1.08g，n（H2O）=0.06mol；依据元素守恒可知有机物中的n（C）=n（CO2）=0.06mol，n（H）=2n（H2O）=0.12mol，有机物中n（O）=[1.08-m（C）-m（H）]/16=0.06g，所以
n（C）：n（H）：n（O）=1：2：1，该有机物的实验式是CH2O；实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，M（x）=90，设X的分子式为（CH2O）n，可得：30n=90，n=3，则X的分子式为C3H6O3，由1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，可知X分别含：一个羧基和羟基，则其结构式有两种即HOCH2CH2COOH和CH3CH(OH)COOH。
点评：本题考查了测定有机物物质的组成，该考查是高考考查的重点和难点，本题综合性强，难度较大。
（Ⅰ）某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：
（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)________。
a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3
（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。A的结构简式为________________；
（3）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为______________。
（Ⅱ）1mol分子式为CmHn的有机物在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量相等，并消耗168L氧气(标况下)。该有机化合物的分子式____ _____；
（Ⅲ）某有机物A是烃的含氧衍生物，为测定其组成有如下实验结果：
①在一定温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍；
②称取7.6g有机物A，在过量氧气中完全燃烧。将反应后的混合气体通过足量浓H2SO4后体积变为10.64L，浓硫酸增重3.6g。再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L（气体体积均在标准状况下测定）。 确定A的分子式 。
正确答案
(每空3分，共15分)(1) b（2）
试题分析：（Ⅰ）（1）某烃A的相对分子质量为84，则根据84÷14＝6，所以该有机物的化学式是C6H12。根据有机物的燃烧通式CnHmOz＋（n＋m/4－Z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O
可知，在物质的量相等的条件下，有机物完全燃烧消耗氧气的物质的量与（n＋m/4－Z/2）有关系。所以根据有机物的化学式可知，选项acd和C6H12消耗的氧气相等，答案选b。
（2）若烃A为链烃，这说明A应该是烯烃。分子中所有的碳原子在同一平面上，且该分子的一氯取代物只有一种，所以根据乙烯的结构简式可知，A的结构简式是
（3）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A应该是环己烷，其结构简式为
（4）分子式为CnHm的有机物在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO2和H2O，说明m＝2n，且1mol完全燃烧消耗168L÷22.4L/mol＝7.5mol氧气，则根据CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2O可知，n＋n/2＝7.5，解得n＝5，所以化学式是C5H10。
（5）在一定温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍；，则A的相对分子质量是152。7.6g有机物A的物质的量是0.05mol。浓硫酸增重3.6g，则反应中生成的水的质量是3.6g，物质的量的是0.2mol。再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L（气体体积均在标准状况下测定）。所以反应中生成的CO2是10.64L－1.68L＝8.96L，物质的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.04mol，则根据原子守恒可知，A中碳氢原子的个数分别是8、8，所以氧原子的个数是
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，贴近高考。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是利用好守恒法。即质量守恒和原子守恒等。
（14分）只含碳、氢、氧的有机物，为便于研究其燃烧时，生成物与所需氧气的量的关系，可用通式(CxHy)m(H2O)n或(CxOy)m(H2O)n表示它们。(m、n、x、y 均为正整数)
例如：CH3OH、C2H5OH、C3H7OH等物质可用通式(CH2)m(H2O)n表示，其m分别为1，2，
3，n均为1。它们燃烧时所需的氧气和生成的二氧化碳的体积比均为3∶2。
（1）现有一类只含C、H、O的有机物。它们燃烧时所需消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为5∶4(相同状况)，按照上述要求，该类化合物的通式可表示为
（2）写出这类化合物分子量最小的物质的结构简式 。
（3）写出这类化合物中生成CO2与H2O的物质的量之比为1∶1，且能发生水解反应的物质的分子式 ，该物质能发生水解的同分异构体有 种。
（4）若某一类有机物可用通式(CxOy)m(H2O)n表示，则在相同的条件下，该类化合物完全燃烧时消耗的氧气体积为V1和生成的CO2体积为V2，则V1、V2必须满足的条件是
。
（5）现有一种有机物，它完全燃烧时，消耗氧气与生成CO2的体积比为3∶4，它具有两个羧基，其余的碳原子与相同的原子或原子团结合，取0.2625g该化合物恰好能与2500ml
0.10 00mol·L－1的NaOH完全中和，由此可知该化合物的分子式应是
结构简式为 。
正确答案
(1)(CH)m(H2O)n；(2)CH3CHO；(3)C4H8O2，4；
(4)v1∶v2(2x－y)∶2x；(5)C6H10O8，HOOC—(CHOH)4—COOH
对(CxHy)m(H2O)n通式，物质完全燃烧时耗氧量与生成CO2的体积比为3∶2因此，对于（1）和（2）应该用(CxHy)m(H2O)n求解。
（1） 由通式(CxHy)m(H2O)n，
可得（x+y/4）∶x=5∶4，
解之，x∶y=1∶1。故答案为(CH)m(H2O)n；
（2）要使相对分子质量最小，则m=n=1，得CH3O，根据价键规律知，该式子不可能是分子式，只能是最简式。现令m=2、n=1尝试，得C2H4O2，即CH3CHO；
（3）对(CH)m(H2O)n通式，物质完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量为1∶1求出m=2n，若n=1，所得物质为CH3CHO，此物不能水解，所以令n="2" ，则有m=4，此时分子式为C4H8O2，写出所有结构式，能发生水解的同分异构体有4种；
（4）V1∶V2=（x-y/2）∶x=（2x-y）∶2 x
（5）由通式(CxHy)m(H2O)n燃烧得V1:V2=（2x-y）∶2 x=3:4得出x=2y，即为 (C2O)a(H2O)b
又因为它有两个羧基且取0.2625g该化合物恰好能与2500ml 0.10 00mol·L－1的NaOH完全中和，得该有机物相对分子质量M=0.2625/(0.025*0.1/2)=210，可得40a+18b=210，令a=2，3，4，5带入式子，求得a=3，b=5；所以分子式为C6H10O8。题目所给条件说明该有机物没有支链，所以结构简式为HOOC—(CHOH)4—COOH
由碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1∶1，氧元素的质量分数为31.58%。A遇FeCl3溶液显紫色，A能与NaHCO3溶液反应，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：
(1)A的分子式是____________________________________；
(2)A的结构简式为___________________________________；
(3)A可以发生如图
(4)甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290 ℃，熔点18.17℃)，当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度。甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点________。
正确答案
(1)C8H8O3
(4)有利于控制温度，受热均匀；减少副反应的发生
(1)由各元素的质量分数可知n(C)∶n(H)∶n(O)＝(
某有机物0.1mol，与标准状况下5.6L氧气充分反应后，产物为CO、CO2、H2O的混合气体。将此混合气体通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，再通过灼热氧化铜粉末，氧化铜质量减少1.6g；最后通过足量碱石灰，碱石灰增重8.8g。求该有机物的分子式。（书写计算过程）
正确答案
C2H6O
试题分析：混合气体通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，说明水的质量为5.4g，即
n（H2O）=5.4/18mol=0.3mol，即n（H）=0.6mol；
通过足量碱石灰，碱石灰增重8.8g，所以n（CO2）=8.8/44mol=0.2mol
n（CO）=0.1mol，生成的 n（CO2）=0.1mol，有机物燃烧生成的CO2的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol，
0.1mol烃中含：0.6molH，0.2molC，
根据质量守恒：m（烃）+m（O2）=m（CO2）+m（CO）+m（H2O），
即：m（烃）+5.6/22.4×32 =0.1×44+0.1×28+0.3×18，
m（烃）=4.6g，
M（烃）=4.6/0.1=46g/mol，
则1mol烃中含有2molC，6molH，还应含有O元素，n（O）=（46-2×12-1×6）/16=1mol
所以有机物的分子式为C2H6O，
点评：本题考查了有机物的计算，本题侧重考查考生的分析和计算能力，该题难度中等。
（11分）
某些废旧塑料可采用下述方法处理：将废旧塑料隔绝空气加强热．使其变成有用的物质，实验装置如下图所示。
加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
请回答下列问题：
（1）试管A中的残余物有多种用途，经过如下转化就可以制取高聚物聚乙烯。
写出反应④的化学方程式 ，反应类型为 。
（2）试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象是 。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。
（4）产物中的苯和．甲苯也是煤干馏的产物，若在煤焦油中获取苯或甲苯可用 方法。
（5）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。
正确答案
略
（8分）有机物A由碳、氢两种元素组成。现取0.2molA与一定量的氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜，浓硫酸增重18g，碱石灰增重26.4g，氧化铜质量减少3.2g。
（1）通过计算确定该有机物的分子式；
（2）写出符合上述条件的有机物的结构简式。
正确答案
（1）C4H10 （2）CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)3
考查有机物分子式即结构简式的判断。
（1）由浓硫酸增重18g，得m(H2O)=18g，n(H2O)=1mol，n(H)=2mol
由碱石灰增重26.4g，得m(CO2)=26.4g，n(CO2)=0.6mol
由氧化铜固体质量减少3.2g，得n(O)=0.2mol，n(CO)=0.2mol
故n(O)=0.6mol+0.2mol=0.8mol
1molA含C：4mol，H：10mol，所以分子式C4H10
(2)分子式C4H10的烷烃是丁烷，有2种同分异构体，分别是CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)3
（6分）（1）标准状况下，2.24LCH4、HCHO、C2H6的混合气充分燃烧后，生成CO2 0.14mol，该混合气体中C2H6的体积分数
（2）某气态不饱和烃在标准状况下的密度为2.41g/ L。取0.54 g该烃恰好与浓度为0.2 mol / L的溴水100mL完全反应,使溴水完全褪色。求该烃的分子式及结构简式
正确答案
25、(6分)40%
∴分子式为C4H6 
试题分析：（1）设CH4、HCHO、C2H6的物质的量分别为a、b、c，则有
a + b + c =0.1
a + b + 2c =0.14
解得c =" 0.04mol" ，故该混合气体中C2H6的体积分数 w =" 0.04/0.1" × 100% =" 40%" 。
（2）气态不饱和烃在标准状况下的密度为2.41g/ L，则其摩尔质量为 2.41g/ L × 22.4L =" 54" g 。由题意可知0.01mol该烃恰好与0.02mol溴水完全反应，则1mol该烃可能含有2mol碳碳双键，也可能含有1mol碳碳三键，因此该烃符合通式CnH2n-2 ，故有 12n +（2n-2）=" 54" ，解得n="4" 。因此，该烃的分子式为C4H6，结构简式有 
点评：本大题（1）考查了根据混合气体的体积及燃烧后CO2气体的物质的量，计算气体的体积分数，相对来说比较简单，只要根据物质守恒来计算即可。（2）考查了基本官能团的推断，并根据其密度计算烃的分子量，推断出烃的分子式，并写出其结构简式。只要会推断官能团，其他的问题都不难解决。
(12分)实验测得，某有机物相对分子质量为72。
（1）若该有机物是烃，其分子式为_________，它有______种同分异构体。若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为_____________。
（2）若该有机物3.6g完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则该有机物的分子式为_______。若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为（注明反应条件）：________ ，
若它是一种不饱和酯，该酯发生加聚反应的生成物的结构简式为_______________。
正确答案
(1) C5H12 ； 3 ；
（2）C3H4O2 ；
-[-CH2-CH-]-n
分子量为72的烃为C5H12，正戊烷、异戊烷、新戊烷。一氯代物一种的为新戊烷。若该有机物3.6g完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则该有机物的分子式为C3H4O2 ；若它是一种不饱和酯，丙烯酸和甲醇酯化反应得到CH2 = CHCOOCH3
（8分）A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中完全燃烧，生成0.1mol CO2和0.1mol H2O。试通过计算回答：
(1)由A、B组成混合物的平均分子式为___________
(2) 另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定。①若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是___________、 ____________
②若生成的二氧化碳和水的物质的量一定，则A、B的分子式分别是 、 (3) 另取a mol 的以任意比混合的A和B的混合物，在过量的氧气中完全燃烧。
①若耗氧量为定值，则耗氧量为_____________mol(用含a的代数式表示，下同)
②若生成的CO2的量为定值，则生成物水的质量范围为__________________________。
正确答案
略
（10分）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
(1)A的分子式为 ：
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为
(3)已知：
反应类型是 ；
(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式 ；
正确答案
（1）C8H8
（2）
（3）
（4）
试题分析：（1）m(C)=92.3%×104=96，则m(H)=8，此含量不可能含其他原子。则96÷12=8 ，所以分子式为C8H8；
（2）该分子中含苯环，且分子能与溴的四氯化碳溶液反应，所以A应为乙烯基苯，发生的反应为：
（3）分子中有碳碳双键，直接套用信息可得结果，所以发生的反应为：
（4）加氢反应，若只加成碳碳双键，则含H 9.43%，若苯环也加氢，则含H 14.3%，后者符合题意，所以得到物质的结构简式为
点评：本题综合性较强，主要考查学生获取信息的能力。
(14分)为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。
乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：
(1)写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：____________________________________、
____________________________________。
(2)乙同学观察到的黑色物质是__________，刺激性气体是__________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。
原因是(用化学方程表示)：__________________。
(3)丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。
①设计装置a的作用是_____________________________________________
②浓溴水的作用是_________________________________________________，
稀溴水的作用是___________________________________________________。
正确答案
（14分）(1) CH3CH2OH 
CH2==CH2 + Br2
(2) C（1分） SO2（1分） Br2 + SO2 + 2H2O ="=" 2HBr + H2SO4 （2分）
(3)①安全装置，防倒吸（2分）
②吸收乙烯、二氧化硫气体（2分） 检验乙烯、二氧化硫气体是否除净（2分）
（1）乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成乙烯，乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应。有关的方程式为CH3CH2OH
（2）由于浓硫酸具有脱水性，所以能使乙醇炭化，因此黑色物质是碳。又因为浓硫酸还具有强氧化性，能氧化碳生成CO2、SO2和水，即刺激性气味的气体是SO2。SO2具有还原性，而溴水具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，方程式为Br2 + SO2 + 2H2O ="=" 2HBr + H2SO4。
（3）①由于CO2或SO2都易被氢氧化钠吸收，有可能造成液体倒流，所以设计a装置的作用是防倒吸的，即起安全瓶的作用。
②为检验CO，就需要除去SO2、乙烯，所以浓溴水是为了吸收乙烯、二氧化硫气体。而为了检验二者是否除净，还需要再利用稀溴水来检验乙烯、二氧化硫气体是否除净。
（共13分）有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物完全燃烧生成44.0g CO2和14.4g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的碳碳三键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6﹕1﹕1。
（1）A的分子式是 ； （2）A的结构简式是 ；
（3）下列物质中，一定条件能与A发生反应的是 (填字母)；
A．H2 B．Na C．KMnO4 D．Br2
（4）有机物B是A的同分异构体，1mol B可与1mol Br2加成。该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象。则B的结构简式是 。
正确答案
（共1
（1）C5H8O (3分) （2）abcd (4分)
略
已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比。实验装置如图所示(已知CuO可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂)：
(1)若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，写出装置A的一种作用：_
(2)C装置中所盛放的药品是：
(3)D装置中所盛放的药品是：
(4)E装置中所盛放的药品是：
(5)上述装置中有一处错误， (不考虑
酒精灯和加热方法可能存在的错误；
若增加仪器和药品，请指明仪器、药
品名称和位置)：其改正方法是
(6) 若实验装置经过改正后，进行如下定量实验：准确称取7.2 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，U形管C管质量增加10.8 g，广口瓶D质量增加22 g，则该有机物的最简式为
（7）若能确定其分子式，则其同分异构体中沸点最低物质的名称__ (习惯命名法)。
正确答案
(1)①除去空气中的CO2气体 或②调节X和空气的通入速率，保证O2过量
(2)无水CaCl2或P2O5 (3)浓NaOH溶液 (4)碱石灰或固体NaOH
(5) 在A、B 之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水CaCl2(或P2O5、碱石灰、固体NaOH等)
的干燥管 (6) C5H12 （7）新戊烷
考查有机物分子式及结构简式的判断。
（1）由于空气中含有CO2，会干扰燃烧产物CO2的吸收，所以必须利用氢氧化钠除去空气中的CO2。其次还可以利用A中气泡的产生的快慢来可知通入通入速率，以保证O2过量。
（2）根据燃烧产物水和CO2可知，首先应该先吸收水，然后再吸收CO2。由于C是吸收水蒸气的，而C是U型管，所以盛放的试剂是无水CaCl2或P2O5。
（3）D是吸收CO2的，所以盛放的试剂是浓NaOH溶液。
（4）由于空气中也含有水蒸气和CO2，所以E装置是吸收空气中的水和CO2的，因此试剂是碱石灰或固体NaOH。
（5）由于从A中出来的气体中一定含有水蒸气，会对后续的实验产生影响，所以需要在A和B之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水CaCl2(或P2O5、碱石灰、固体NaOH等)的干燥管。
（6）C管质量增加10.8 g，广口瓶D质量增加22g，所以水和CO2的质量分别是10.8g和22g，物质的量分别是0.6mol和0.5mol，其中碳和氢原子的质量之和是1.2g＋6.0g＝7.2，这说明有机物中不含有氧元素，所以该有机物的最简式为C5H12。
（7）因为5个碳原子最多结合12个氢原子，因此最简式也就是分子式。戊烷同分异构体中，支链越多，沸点越低，所以沸点最低的新戊烷，结构简式为C(CH3)4。
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