- 烃和卤代烃
- 共11988题
（10分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取4.6 g A与5.6 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后只生成CO2、CO和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：
（1）4.6g A中所含氢原子的物质的量为 ▲ ，碳原子的物质的量为 ▲ ；
（2）通过计算确定该有机物的分子式；
（3）可以利用核磁共振氢谱法确定有机物A的结构，请完成下表：
正确答案
（10分）
（1）0.6 mol 0.2 mol （各2分）
（2）C2H6O （2分）
（3）
略
某气态烷烃和乙烯等体积混合时，1体积混合气体完全燃烧消耗同温同压下4.75体积氧气。试回答：
（1）该烷烃的分子式为 ；
（2）该烷烃所有同分异构体的结构简式为 。
正确答案
（1）C4H10
（2）
略
某气态烃A和B按2︰3（体积比）混合后，取0.1mol与一定量氧气混合燃烧，产物为CO、CO2和水蒸气。将燃烧产物依次通过足量的浓硫酸、灼热的CuO及碱石灰，最后碱石灰增重7.04g。求A和B可能的分子式
正确答案
A的分子式为CH4，B的分子式可能为C2H6、C2H4、C2H2。
（1）碱石灰吸收的CO2包括燃烧生成的CO2及CO转化（还原CuO）成的CO2，即0.1mol混合烃中的C转化成CO2的总量，共为7.04g÷44g/mol="0.16mol"
可知：1mol混合烃含碳1.6mol，所以混合烃一定含CH4
（2）设另一烃分子中含x个碳原子
（1）令A为CH4，则有
（x—1.6）/ 0.6 = 2/3，解得x=2
B可能是C2H6、C2H4、C2H2。
（2）令B为CH4，则有
0.6 /（x—1.6）=2/3，解得x=2.5（不合理，舍去）。
以此得A的分子式为CH4，B的分子式可能为C2H6、C2H4、C2H2。
(8分) 已知有机物A的相对分子质量不超过200。取1.48 g A完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加2.12g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.36 g；取1.48 g A与足量钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为0.336L。
(21)1.48 g A完全燃烧生成的CO2的物质的量为________mol。
(22)A的分子式为_______________。
(23)A能使紫色石蕊试液变红，且A经催化氧化后分子中只有一种氢原子，则A的结构简式为_____________。
(24)将a g A完全燃烧后的产物全部通入足量的Na2O2固体充分吸收，则固体质量增加
____________g。
正确答案
(8分)
(1) 0.04（2分） (2) C4H4O6（2分）
(3) 
略
(10分)A、B、C为三种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E．它们之间的转化关系如下图：
填写下列空白：
(1)物质A是________，B是________，C是________．
(2)F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是________， ．
正确答案
(10分)(1)A是__铁__，B是氯气，C是__氢气__．
(2) FeCl2_+_2 NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl
_4 Fe(OH)2_+O2+2H2O= 4Fe(OH)3___ 。
略
（6分）某含氧有机物的相对分子质量为60，其中C的质量分数为40%，H的质量分数为6.67%，求：
（1）该有机物的分子式
（2）写出符合该分子式的同分异构体的结构简式（写出两个即可）
正确答案
（1）C2H4O2 （2）CH3COOH， HCOOCH3
略
（8分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。
（1）写出烃A的分子式 ；
（2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式 ；
（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式 ；
（4）烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是
。
正确答案
（8分）（1）C4H8（2分）；（2）CH3CH=CHCH3（2分）；
（3）CH3CH=CHCH3+Br2 CH3CHBrCHBrCH3（2分）；
（4）nCH3CH=CHCH3 
略
（4
（1）药物黄麻碱是从中药麻黄中提取的生物碱，可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起
的鼻塞等。服用麻黄碱的不良反应是有时会出现由于中枢兴奋所导致的不安、失眠等，
晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠。麻黄碱的结构简式如图所示。
请写出麻黄碱的分子式__________________
（2）药物可分为处方药和非处方药。“OTC”表示____________________
正确答案
（1）C10H15ON （2）非处方药
略
按下面的实验过程填空：
写出上述反应的化学方程式：
（1）_________________________________________________________
（2）_________________________________________________________
（3）_________________________________________________________
正确答案
（a）橙黄色 （b）橙红色 （c）蓝色（d）紫色
（1）2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2（2）2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2（3）2KI＋Br2＝I2＋2KBr
因发生反应（1）2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2。所以，加CCl4分层后，上层是FeCl3水溶液呈橙黄色（a）；下层是溶有溴的CCl4油层，呈橙红色（b）。在上层FeCl3水溶液中加少量KI淀粉液，因发生反应（2）2FeCl3＋2KI＝2FeCl3＋2KCl＋I2，I2使淀粉变蓝色（c）；下层加少量KI淀粉液，发生反应（3）2KI＋Br2＝I2＋2KBr，虽然此反应也生成了I2，与上层不同的是碘遇淀粉并不显蓝色，而是碘从淀粉溶液中被萃取到CCl4里，碘在CCl4里显紫色（d）。
关于卤化银分解实验的设计
有关卤化银的感光性，可按以下方法来进行实验：
试剂和仪器： 0.1 mol·L－1的NaCl、NaBr、KI溶液，2%的AgNO3溶液。500 mL圆底烧瓶、大烧杯、聚光电筒。
实验步骤：
（1）将3只预先注有4/5容积蒸馏水的圆底烧瓶用大烧杯垫托安置于讲台上，使之处于较好的视觉高度，编号。
（2）依次往上述烧瓶中加入2至5 mL NaCl、NaBr和KI溶液，振荡摇匀。
（3）慢慢地往烧瓶中滴加AgNO3溶液，边滴边振荡，可三名同学同时操作，3种胶体同时制作，便于比较。注意观察胶体形成的效果，要求胶体颜色明显，无浑浊状态。
（4）胶体制备好后，记录时间，用聚光电筒进行爆光（或置于阳光下），观察分解反应的速度及颜色等现象的变化，做好记录。
结论：分解速率：在同样光照条件下，AgBr分解最快，先由浅黄色透明状变成灰黑色浑浊态，时间约2 min；AgCl次之，由乳白透明状变成灰白浑浊态；AgI最慢，较长时间才略有变化。
问题：
1．你认为本实验有何优点？
2．18世纪70年代．瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味的气体产生。此盐是
A．氟化银 A．氯化银 C．溴化银 D．碘化银
正确答案
1．本实验操作简便，所需时间短，效果明显，反映了光对本组实验的作用，说明了光及试剂对化学效应的影响，解决了AgX光解反应速率变化规律，在相同条件下，AgX的光解速率是：AgBr＞AgCl＞AgI。这也解释了工业上以AgBr明胶粒作为胶卷感光材料的原因。这对激发同学们勇于探求化学奥秘的热情，起到了一定的作用。
2.B
1.本实验的成功要点在于将卤化银制成相应的胶体，AgX形成胶体，其粒子直径在10－9 nm和10－7 nm之间。比表面增大，化学活性就大大提高，有利于光解反应在自然条件下发生。
2.卤化银中，氟化银不具有感光性，而其它三种中，只有氯化银是白色的。
某NaBr、NaI混合液中，含NaBr 0.1mol，NaI 0.2mol。通入vL（标准状况）氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质。
当v的取值范围为0＜v＜2.24L时，固体剩余物质成分是 ；
当固体剩余物质成分是NaCl时，v的取值范围为 ；
当固体剩余物质成分是NaCl和NaBr时，v的取值范围为 。
正确答案
NaBr、NaI、NaCl；v≥3.36L；2.24L≤v<3.36L
本题综合考查碘易升华的特性、卤素单质的氧化性以及相关的计算能力。解答本题的关键在于弄清反应的先后顺序：氯气首先置换出碘，然后才置换出溴。
在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
（1）若A为HCl气体，B为石蕊试液，则形成红色的喷泉。试分析红色喷泉形成的原因。
（2）请你根据喷泉形成的原理，选择适当的A和B来完成喷泉实验（至少通过三种途径且其中一种喷泉为有色）。将你的选择填入下表。
A
B
喷泉颜色
途径1
途径2
途径3
（3）已知气体压强p、体积V、温度T、物质的量n之间的关系可用克拉珀龙方程式表示：pV＝nRT（R为常数）．你能否根据此关系再找出能够完成喷泉实验的其他条件？
正确答案
（1）当滴管中的水挤入烧瓶后，由于氯化氢易溶于水，使烧瓶内的气体压强比大气压小得多，故水被通过导管吸入烧瓶，形成喷泉。由于HCl的水溶液显酸性，能使石蕊试液变红，故喷泉为红色。（2）
A
B
喷泉颜色
途径1
HCl
AgNO3溶液
白色
途径2
Cl2
NaOH溶液
无色
途径3
CO2
NaOH溶液
无色
途径4
Cl2
淀粉碘化钾溶液
蓝色
途径5
Cl2
溴化钠溶液
橙色
（3）由克拉珀龙方程可知，通过降低温度和增大体积的方法也能够形成喷泉。
本题既是结论开放型试题，又是内容开放型试题和思维策略开放型试题。在内容上联系物理知识，注重学科间的横向联系，对学生的知识综合运用能力提出了较高的要求；在考虑喷泉形成的途径和喷泉实验成功的因素时，思维的发散性和结论的开放性强。概括起来讲，喷泉形成的根本原因是烧瓶内气体压强减小到一定的程度。减小气体压强的途径有：①设法减少气体的物质的量n（将气体溶解或将气体反应掉）；②增大气体的体积V。可能一些同学至此会发出疑问：烧瓶体积是固定的，如何增大？我们不妨把上述装置中滴管的胶头取下，接上一个压瘪的有较强张力的橡皮球，由于橡皮球的胀大，原烧瓶中的气体体积是不是增大了！也可以在取下胶头的滴管上接上一个针栓压至0刻度的针筒，通过抽动针栓同样可以增大气体的体积；③降低气体的温度T（用冰水或用其他制冷剂冷却）。
（1）一种变色眼镜的镜片和普通照相感光胶片中含有卤化银。镜片变化是因为卤化银在光的作用下发生化学反应，其反应式是 ，照相感光胶片曝光的化学反应是
。
（2）在我国干旱严重的华北地区，近年来利用飞机、高炮或火箭等运载工具向过冷支层中播撒碘化银（AgI）或干冰，实现人工增雨（或人工增雪），达到减灾的目的。下列有关人工增雨的评述中，你认为不甚理智的是
正确答案
（1）2AgX
变色玻璃中是把卤化银与微量的氧化铜密封到玻璃中。当太阳光或紫外线照射时，卤化银会分解产生银原子。银原子能吸收可见光，玻璃变暗。当放到暗处，在氧化铜的催化下Ag原子和卤原子结合。
碘缺乏症遍及全球，多发生于山区。南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。据估计我国患者大约有1000万人。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）。据此回答下列问题：
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一
A．胰岛素 B．甲状腺激素 C．生长激素 D．雄性激素
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患
A．甲状腺亢进 B．佝偻病 C．地方性甲状腺肿 D．糖尿病
（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为 。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。能观察到的明显现象是 。
（4）已知KIO3可用电解方法制得。总反应化学方程式为：KI＋3H2O
正确答案
（1）B （2）C
（3）5KI＋KIO3＋6HCl＝＝＝6KCl＋3I2＋3H2O 5∶1 溶液变蓝
（4）0.837
此题重点考查了一些卫生保健的常识及与其有关的化学知识。碘是合成甲状腺激素的主要原料之一，缺碘易患地方性甲状腺肿。这一病症可用食含碘食盐的方法来预防，这些内容属于卫生保健的常识性知识。但检验食盐中是否含碘及如何制取碘盐中所需的KIO3，则需用化学知识来解决。在酸性条件下，IO3－可氧化I－生成单质碘，碘遇淀粉变为蓝色。反应的化学方程式为：5KI＋KIO3＋6HCl＝6KCl＋3I2＋3H2O。I2既是氧化产物，又是还原产物，其物质的量之比为5∶1。
本题的第（4）小题是利用电学知识解决化学问题。
依据Q＝It和1个电子的电量为1.60×10－19C
n（e－）＝＝7.475×10－2 mol
V（H2）＝mol×22.4 L·mol－1＝0.837 L
化学上将SCN－、OCN－、CN－等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色。将此红色溶液分成两份：一份中加入KMnO4溶液，红色褪去；（1）向另一份中通入SO2时，红色也消失；（2）再滴加少量KMnO4溶液，其紫色也褪去。（3）试用离子方程式解释以上三部分颜色变化的原因（方程式可以不配平）。
正确答案
（1）Fe（SCN）2+＋MnO4－＋H＋→Fe3＋＋（SCN）2＋Mn2＋＋H2O
（2）Fe（SCN）2+＋SO2＋H2O→Fe2＋＋SO42－＋SCN－＋H＋
（3）Fe2＋＋MnO4－＋H＋→Fe3＋＋Mn2＋＋H2O
此题解答的关键是抓住“类卤离子”的信息。SCN－与Cl－相似，被氧化后则生成（SCN）2。Fe3＋与SCN－形成的络离子和分子有6种，在书写离子方程式时，有多种写法，均属合理答案。此题涉及的知识点有：氧化性：MnO4－＞（SCN）2＞Fe3＋．所以．MnO4－滴入Fe（SCN）2+溶液中．将SCN－氧化为（SCN）2，使血红色褪去；滴入Fe2＋的溶液中，MnO4－的紫色褪去。Fe3＋可氧化SO2而破坏Fe（SCN）＋2的组成，所以，SO2通入Fe（SCN）＋2后，也使血红色褪去。考向指南：《考试大纲》明确规定，考生必须要具备一定的接受信息，处理信息的能力，因此像这种信息题是高考的必考题型。“类卤素”是经常考到的知识点，我们应该可以依据卤素的性质推测“类卤素”的性质，并进行应用。“类卤素”如：（CN）2、（SCN）2、（OCN）2、IBr等性质与卤素相似，表现在氧化性、与碱溶液反应生成卤化物和次卤酸盐、与Ag＋结合的生成物的难溶性等。但是，由于类卤素的组成不是一种元素，其各元素的化合价有差别，以致在参加化学反应中价态的变化与卤素单质不完全相同。如IBr＋H2O＝HBr＋HIO的反应不属于氧化还原反应等。
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