热门试卷

[江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学 ]．某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a－无水乙醇（沸点：78 ℃）；b－铜丝；c－无水硫酸铜；d－新制氢氧化铜悬浊液。

（1）简述两套方案各自的优点：甲：_________________、_________________________，

乙：___________________

（2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为________________（例如甲①，乙②）

（3）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有__________。理由______。

（4）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是_______________。

（5）装置中，若撤去第①部分，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（4）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式____________。

中学有机化学中同学常碰到关于乙醛和溴反应的问题，对此同学常有如下不同的观点：

①乙醛中醛基有强还原性，而溴单质（Br2）有强氧化性，因而两者可发生氧化还原反应。

②乙醛分子中羰基含有碳氧双键，因而可和Br2发生加成反应。

③乙醛分子中的烃基可和溴发生取代反应。

为此，某同学进行如下实验，并记录了相关实验事实：

实验1：在1mL Br2的CCl4溶液中加入1mL乙醛，发现溶液分层,下层橙黄色，上层无色溶液无明显现象。

实验2：在1mL饱和的溴水中加入1mL乙醛，振荡试管后静置，发现溶液不分层,且发现溴水褪色。

1.根据以上实验1,2及相关实验事实，请你对乙醛和溴的反应原理作出相应的分析：

（1）根据实验1，可推知                                                      

（2）根据实验2，可推知                                                      

2.目前有一个较为典型的试题是：

“已知柠檬醛的结构简式为(CH3)2C=CHCH2CH2CH=CHCHO，如何检验出其中的C=C双键？”通常的实验方法是：“先加足量的银氨溶液[或新制的Cu(OH)2]，取上层清液加酸中和后，然后再用酸性KMnO4溶液（或溴水）检验C=C双键。”

（1）请分析该实验检验方法是否合理     ，为什么？       

（2）根据以上提供的实验事实，是否有更为简便的检验方法？      ；如果有，请简单说明该实验方法       ；如果没有，则不必说明。

Ⅰ.A、B、C、D、E五种有机物分子中碳原子数相同，A为气态，标准状况下的密度为1.16g·L－1；B或D跟溴化氢反应都生成C；D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B，一定条件下被催化氧化可生成E。

（1）A、B、C的结构简式分别是________、          、              

（2）写出下列反应的方程式D→E___________________________________________________________。

Ⅱ.有机物是我国特产漆的主要成分。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是       mol 、             mol

未知物A的实验式和分子式都是C2H6O。A的红外光谱图如图(a)，未知物A的核磁共振氢谱有三个峰如图(b)，峰面积之比是1∶2∶3，未知物A的结构简式为____________。

下列物质中： ⑤NaHSO3溶液

(1)能与NaOH溶液发生反应的是____________。

(2)能与溴水发生反应的是___________。

(3)能与金属钠发生反应的是___________。

下列反应属于取代反应的是        。

①CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③CH4+Cl2CH3Cl+HCl

④⑤CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。

请按要求回答：

(1)反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14。A强热分解的化学反应方程式为                                        。

(2)写出反应②在工业生产上的一种用途：                                    。

(3)反应③的离子方程式为                                                  ；

反应④的化学方程式为                                                  。

(4)常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是                           

                                                                             。

（8分）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。

（1）写出M和过量的固体甲反应的化学方程式：                                

（2）如图表示的是生产酸G的工业流程：

①设备乙的名称为          ；

②气体X的主要成分为                  ；

③写出设备甲中常见的化学反应                               ；

（3）固体乙与M反应的化学方程式为                             。

甲、乙、丙、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)

试回答下列问题：

(1)若X是强氧化性单质，则甲可能是__________。

a．S　b．N2　c．Na　d．Mg　e．Al

(2)若X是金属单质，向丙的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。则乙的化学式为________________；丙溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)__________________________。

(3)若甲、乙、丙为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，甲溶液与丙溶液反应生成乙；反应①的离子方程式为____________________，或____________________。

（8分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下：

（1）已知：C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H＝－110.5kJ·mol－1      ①

2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s) ；△H＝－822.1kJ·mol－1   ②

请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式：

                                                               。

（2）氯化炉中通入O2的目的是                                    。

（3）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是                 。

（4）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式                             。

（5）在升华器中加入铝粉的目的是                                。

有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物完全燃烧生成44.0g CO2和14.4g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的碳碳三键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6﹕1﹕1。    

（1）A的分子式是____________；   

（2）A的结构简式是________________；

（3）下列物质中，在一定条件下能与A发生反应的是________ (填字母)；      

A．H2 B．Na    C．KMnO4   D．Br2    

（4）有机物B是A的同分异构体，1mol B可与1mol Br2加成。该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象。则B的结构简式是_________________。