热门试卷

解：A．自来水自由移动离子浓度较小，NaOH是强电解质，在水溶液中电离出自由移动阴阳离子而导致自来水中离子浓度变化较大，所以导电能力变化较大，故A不选；

B．盐酸和NaOH的物质的量相等，且HCl是强电解质，将NaOH固体加入稀盐酸中，二者恰好反应生成0.05mol/L的NaCl，NaCl是强电解质，所以溶液离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大，故B选；

C．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，醋酸和氢氧化钠物质的量相等，且醋酸钠和醋酸浓度相等，二者反应生成强电解质醋酸钠，所以溶液中离子浓度变化较大，溶液导电能力变化较大，故C不选；

D．KCl、NaOH是强电解质，且NaOH和KCl不反应，加入NaOH后，溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故D不选；

故选B．

解：A、氯化钠为离子化合物，在熔融状态下也可以导电，故A错误；

B、酒精属于非电解质，溶于水不导电，故B错误；

C、硫酸溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，所以能够导电，故C正确；

D、二氧化碳不是电解质，故D错误．

故选C．

解：KNO3晶体不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于电解质，而熔融氢氧化钠存在自由移动的离子，都能导电，导电能力较强，石墨是能导电的单质，不是电解质，硫磺是不导电的单质，不属于电解质范畴．

故选D．

解：A、NaHSO4在水溶液或是熔融状态下都导电，故A错误；

B、KNO3在水溶液或是熔融状态下都导电，故B错误；

C、金属铜是道题，在任何状态下都导电，故C错误；

D、碳酸氢铵受热易分解，在加热时，会分解为氨气、水和二氧化碳，只有在水溶液中导电，故D正确．

故选D．

解：A、氯化钠熔融状态或溶于水能导电，符合电解质概念是电解质，故A错误；

B、氯化钠溶液是混合物，不是电解质，是电解质溶液，故B错误；

C、氯化钠水溶液中完全电离，是强电解质，故C错误；

D、实验表明，NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子，溶液导电，故D正确；

故选D．

解：A、氨水为弱电解质，开始导电性不强，滴入醋酸，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，反应完全后，继续滴入醋酸，溶液体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱，故A错误；

B、所给反应时气体体积不变的反应，因此增大压强只能加快化学反应速率速率，而对化学平衡的移动无影响，先拐的压强大速率快，达平衡所需的时间短，故乙的压强大，乙到甲减小压强，增大压强，平衡不移动，所以反应物的百分含量保持不变，故B正确；

C、正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K正减小，K逆和K正互为倒数，因此K逆增大，故C错误；

D、除杂不能引入新的杂质，加入NaOH溶液引入新的杂质Na+，应加入CuO或Cu（OH）2至pH在4左右，故D错误；

故选B．

解：导电能力的大小与单位体积内离子浓度的多少成正比，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．

A．因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根离子，导电性增强，故A错误；

B．0.5mol•L-1醋酸原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，所以导电性变化大，故C错误；

C、盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水，硝酸钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故C正确；

D、氨水是弱电解质，加入0.05molNaOH固体，氢氧化钠是强电解质，离子的浓度变大，故导电性变大，故D错误；

故选C．

解：硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大，导电性增强，最后溶液为稀硫酸溶液，所以导电性不再变化，A图象符合，

故选A．

解：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，且能导电的离子是其本身电离的；导电能力大小与离子浓度、离子所带电荷有关，浓度越大电荷越大，导电能力越强．

A、虽然氯化钠是电解质，但必须形成自由移动的离子才能导电，故A错误．

B、二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳溶于水，与水反应生成H2CO3，H2CO3电离出H+、HCO3-等使溶液导电，自由移动的离子并不是二氧化碳自身电离的离子，碳酸是电解质，CO2是共价化合物，其液态没有自由移动的离子，CO2是非电解质，故B错误．

C、虽然硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质，强弱电解质与溶解度大小和溶液导电能力大小无关，只与电离程度有关，完全电离是强电解质，部分电离是弱电解质，溶解的硫酸钡在溶液中完全电离，不存在平衡．故C错

D：NaHCO3是盐，属于强电解质，能在水溶液中导电，碳酸氢钠加热到一定温度就分解了，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O得到碳酸钠，二氧化碳和水，没有熔融态．故D对

故选D