- 离子反应
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下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯气溶于水发生Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，抑制氯气的溶解，故A正确；
B．纯碱溶液存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，水解为吸热反应，加热促进水解，碱性增强，故B错误；
C．氢氧化铁的溶解度比氢氧化镁的小，则向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液发生3Mg（OH）2（s）+2Fe3+⇌2Fe（OH）3（s）+3Mg2+，故C正确；
D．四氯化钛水解，则用TiCl4制备TiO2的离子反应为TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2．xH2O↓+4HCl，故D正确；
故选B．
某同学对下列相应反应的离子方程式所作的评价，其中合理的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，正确的水解方程式为：HCO3-+H2O⇌OH-+H2CO3，该评价不合理，故A错误；
B．离子方程式两边正电荷不相等，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，该评价合理，故B正确；
C．酸性条件下，反应产物应该为水，正确的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，该评价不合理，故C错误；
D．等物质的量的FeBr2和Cl2反应，亚铁离子优先反应，溴离子部分反应，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，离子方程式书写正确，评价不合理，故D错误；
故选B．
下列离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯气通入水中，次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故A错误；
B．硝酸强氧化性酸，硝酸与铁反应生成的是一氧化氮气体，如果铁过量，反应的离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++4H2O+2NO↑，故B错误；
C．醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故D正确；
故选D．
（1）①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液上述物质中能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______．
（2）按要求写出下列方程式：
①醋酸电离的电离方程式：______
②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：______
③向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式：______．
正确答案
解：（1）水银中存在自由移动的电子，能导电，盐酸和硫酸溶液中存在自由移动的离子，能导电，故①⑤⑩能导电；
烧碱、氯化钠晶体、液态氯化氢是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，则②④⑨属于电解质；
蔗糖在水溶液中和熔化状态下能不能导电的化合物，则属于非电解质，氨气在水中电离的不是其本身，则氨气属于非电解质，即⑥⑦属于非电解质，
而大理石属于混合物，氯气、水银属于单质，即①③⑦既不是电解质也不是非电解质，
故答案为：①⑤⑩；②④⑨；⑥⑦；
（2）①CH3COOH为弱电解质，其电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；
②碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，则离子反应为H++HCO3-=CO2↑+H2O，故答案为：H++HCO3-=CO2↑+H2O；
③NaHSO4为强电解质，向NaHSO4溶液中加入的锌粉，钠离子与硫酸根离子实际上不参加反应，则离子反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑．
解析
解：（1）水银中存在自由移动的电子，能导电，盐酸和硫酸溶液中存在自由移动的离子，能导电，故①⑤⑩能导电；
烧碱、氯化钠晶体、液态氯化氢是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，则②④⑨属于电解质；
蔗糖在水溶液中和熔化状态下能不能导电的化合物，则属于非电解质，氨气在水中电离的不是其本身，则氨气属于非电解质，即⑥⑦属于非电解质，
而大理石属于混合物，氯气、水银属于单质，即①③⑦既不是电解质也不是非电解质，
故答案为：①⑤⑩；②④⑨；⑥⑦；
（2）①CH3COOH为弱电解质，其电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；
②碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，则离子反应为H++HCO3-=CO2↑+H2O，故答案为：H++HCO3-=CO2↑+H2O；
③NaHSO4为强电解质，向NaHSO4溶液中加入的锌粉，钠离子与硫酸根离子实际上不参加反应，则离子反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑．
下列离子方程式中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向氯化亚铁溶液中通入氯气，亚铁离子被氯气氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．金属铝溶于盐酸中，生成铝离子和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故B正确；
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D．氯气通入水中，反应生成的次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═Cl-+HClO+H+，故D错误；
故选B．
下列离子方程式表示正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、选项中离子方程式电荷不守恒，AgNO3溶液中加入Cu反应的离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；
B、NaHSO4与Ba（OH）2按照2：1反应至中性，反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C、甲酸是弱酸，不能拆成离子，甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生，反应的离子方程式：2HCOOH+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2HCOO-，故C错误；
D、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，碳酸氢钠全部反应，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选：D．
下列反应的离子方程式，书写错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故A正确；
B．用稀硫酸清除铁锈，反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正确；
C．食盐水中滴加硝酸银溶液的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓，故C正确；
D．氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；
故选D．
（2014春•镜湖区校级期中）下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NO2通入AgNO3溶液中，反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+，故A正确；
B．过量的SO2通入NaOH溶液中，反应生成亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：SO2+OH-═HSO3-，故B错误；
C．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中，铵根离子与碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3•H2O+H2O，故C错误；
D．铜与稀硝酸反应生成的是一氧化氮气体，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选A．
下列各组离子反应可用H++OH-=H2O表示的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢氧化钡和硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A不选；
B．氢氧化铁在离子反应中保留化学式，则不能用H++OH-=H2O表示，故B不选；
C．硝酸和氢氧化钠的离子反应为H++OH-=H2O，故C选；
D．碳酸氢钠和氢氧化钠反应的离子反应为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故D不选；
故选C．
下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．明矾的水溶液pH＜7的原因为铝离子部分水解，反应的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故A正确；
B．将NH3通入滴有酚酞的水中，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，所以溶液变红，反应的离子方程式为：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，故B正确；
C．向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀氯化银转化为更难溶的硫化银黑色沉淀，反应的离子方程式为：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故C正确；
D．醋酸在离子方程式中应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
故选D．
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