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解：A．在FeSO4溶液中加入H2O2溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A错误；

B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误；

C．向FeBr2溶液中通入少量的氯气，亚铁离子的还原性大于溴离子，只有亚铁离子被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C错误；

D．NaClO溶液中通入少量SO2，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+，故D正确；

故选D．

解：A．铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；

B．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故B错误；

C．氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故C正确；

D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：H++HCO3-═CO2↑+H2O，故D错误；

故选C．

解：A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；

B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体的离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故B错误；

C．Na2O2 溶于水产生O2的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；

D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应离子反应为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；

故选D．

解：A、过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，过量的二氧化硫生成亚硫酸会被氧化为硫酸，反应的离子方程式为：

3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+4H++2SO42-+2NO，故A错误；

B、铝铵矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液中铵根离子和氢氧根离子也可以结合形成弱电解质一水合氨，反应的离子方程式为

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O+NH3•H2O，故B错误；

C、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，过氧化氢被氧化为氧气，高锰酸钾被还原为锰离子，依据电荷守恒和原子守恒书写配平的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正确；

D、少量NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液发生反应，硫酸氢钠全部反应，所以反应离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D正确；

故选CD．

解：A、-2价的硫离子有强还原性，硝酸有强氧化性，两者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S↓+4H2O，故A错误；

B、草酸使酸性高锰酸钾褪色，草酸是弱电解质，应写成化学式，正确的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B错误；

C、FeI2溶液中通入少量Cl2，只与还原性强的碘离子反应，离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-，故C错误；

D、氢氧化铝不溶于弱碱溶液，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；

故选D．

解：A、微溶物作为反应物用化学式，正确的离子方程式为Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，故A错误；

B、溶液中的镁离子要和氢氧根离子结合成氢氧化镁，正确的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故B错误；

C、将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合的气体物质的量之比为2：1，离子方程式为CO2+2SO2+6OH-═2SO32-+CO32-+3H2O，故C错误；

D、两者在酸性条件下发生氧化还原反应，正确的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，故D正确；

故选D．

解：A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中，反应生成亚铁离子、碘单质和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，故A正确；

B．铝粉与NaOH的D2O溶液反应，生成的氢气中的氢元素完全来自重水，即氢气完全为D2，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+3D2O═2AlO2-+3D2↑+H2O，故B错误；

C.5.6g Fe的物质的量为0.1mol，200mL 2.0 mol/L HNO3溶液中含有硝酸的物质的量为0.4mol，铁与硝酸的物质的量之比为：0.1mol：0.4mol=1：4，硝酸过量，充分反应后恰好生成铁离子，正确的离子方程式为：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；

D．氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体不能用沉淀符号，正确的离子方程式为：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；

故选A．

解：A．FeCl2溶液中通入Cl2，氯化亚铁被氯气氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正确；

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B正确；

C．FeS固体放人稀硝酸溶液中，氯化亚铁被硝酸氧化，正确的离子方程式为：NO3-+FeS+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O，故C错误；

D．AlCl3溶液中加入过量氨水，一水合氨为弱碱，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；

故选CD．

解：A．氢氧化钾与稀盐酸都是可溶性的强酸、强碱，二者反应生成可溶性的氯化钾和水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故A正确；

B．Cu（OH）2为难溶物，在离子方程式中应该保留化学式，其离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；

C．醋酸为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式，其离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故C错误；

D．氢氧化钡与硫酸反应生成难溶物硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，其离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；

故选A．