- 离子反应
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化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语错误的是（ ）
A用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2O
B粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu
C氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+
正确答案
解析
解：A．用铁棒作阳极，电解时，铁被氧化，在阳极上不可能生成氯气，应用惰性电极作阳极，故A错误；
B．精炼铜时，纯铜为阴极，铜离子在阴极得电子被还原生成铜，故B正确；
C．正极发生还原反应，氧气得到电子生成OH-，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；
D．铁腐蚀时，被氧化生成Fe2+，负极电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，故D正确．
故选A．
下列离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．金属铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．AlCl3溶液中滴入氨水，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板，反应生成亚铁离子和铜离子，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．铜片加入浓硝酸中，反应生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑，故D正确；
故选D．
下列离子方程式正确的是（ ）
A在硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
BMnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）
C过量的KHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
正确答案
解析
解：A．硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；
B．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，浓盐酸应该拆开，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
C．过量的KHSO4与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故D错误；
故选A．
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，溶液显示碱性，其水解过程需要局部进行，主要写出第一步的水解即可，正确的离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故A错误；
B．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C．用小苏打治疗胃酸过多，实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C正确；
D．氨气通入醋酸溶液中，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：NH3+CH3COOH=NH4++CH3COO-，故D错误；
故选C．
下列离子方程式不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸钠溶液和盐酸反应中，碳酸钠需要拆开，正确的离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故A错误；
B．过氧化钠与氧气反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B正确；
C．钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D正确；
故选AC．
硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-，向含 mol KAl（SO4）2的溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式
A．Ba2++SO32-═BaSO4↓
B．Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D.2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
E．Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
F．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
请回答：
（1）Al3+完全沉淀时的离子方程式为______．（只选一个填写字母，下同）
（2）SO42-完全沉淀时的离子方程式为______．
（3）沉淀达到最大量时，沉淀的总和为______mol，此时的离子方程式为______．
正确答案
D
F
2.5a
D
解析
解：（1）由于溶液中Al3+与SO42-的物质的量之比为1：2，则反应铝离子完全沉淀时， mol Al3+消耗
故答案为：D；
（2）当2 mol SO42-完全沉淀时消耗2mol Ba（OH）2，此时铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，则反应的离子方程式为：F．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，
故答案为：F；
（3）当铝离子恰好完全反应时生成的沉淀的物质的量最大，发生的反应为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，则生成沉淀的总物质的量为：a amol+
故答案为：2.5a；D．
（2014秋•宝山区期末）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（ ）
正确答案
解析
解：根据题意可知，等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，
A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH-+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+H+→HCO3-，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O，故A正确；
B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH-+2H+→2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32-+H+→HCO3-，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O，故B正确；
C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH-+2CO32-+4H+→2HCO3-+2H2O，即OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O，故C错误；
D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH-+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O，故D正确；
故选C．
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．铝片投入硝酸汞溶液中生成铝离子和汞单质，正确的离子方程式为：2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg，故C错误；
D．金属钠投入水中的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故选D．
（2013秋•南关区校级期末）下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯气溶于水，是可逆反应，次氯酸是弱电解质，正确的离子方程式为H2O+Cl2⇌H++HClO+Cl-，故A错误；
B、铝与水之间的氧化还原反应，正确的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C、电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D、过氧化钠自身的氧化还原反应，过氧化是氧化物，应写成化学式，正确的离子方程式为2Na2O2+2H20=4Na++4OH-+O2↑，故D正确；
故选D．
下列方程式中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氨水跟盐酸反应，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：H++NH3•H2O=NH4++H2O，故A错误；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．CH3COOH在水中电离，醋酸为弱酸，存在电离平衡，正确的电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，故C错误；
D．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，正确的化学方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3，故D错误；
故选B．
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