热门试卷

解：A．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故A错误；

B．含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合，反应生成氯化钡、硝酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++Mg2++4OH-═Mg（OH）2↓+2H2O，故B错误；

C．CaCO3溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+2H2O，故C正确；

D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水，发生氧化还原反应，正确的离子方程式：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故D错误；

故选C．

解：A．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7，氢氧化钡不足，正确的离子方程式为：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；

B．少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中，氢氧化钡过量，反应按照碳酸氢钠的组成进行，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故B正确；

C．碳酸氢根离子发生电离生成氢离子和碳酸根离子，其电离方程式为：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-，故C正确；

D．将1mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5mol•L-1 HCl溶液等体积互相均匀混合，设两溶液的体积为1L，偏铝酸钠和氯化氢的物质的量分别为1mol、1.5mol，1mol偏铝酸根离子转化成1mol氢氧化铝沉淀需要消耗1mol氢离子，氢离子还剩余0.5mol，0.5mol氢离子能够溶解氢氧化铝的物质的量为：0.5mol×=mol氢氧化铝，反应产物中还剩余氢氧化铝沉淀：1mol-mol=mol，所以生成氢氧化铝沉淀与铝离子的物质的量之比为5：1，该反应的离子方程式为：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+，故D正确；

故选A．

解：A．氯化铁与硫化氢反应生成氯化亚铁、硫单质和氯化氢，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故A正确；

B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4 Al（OH）3↓，故B正确；

C．Fe（OH）2与HNO3溶液反应，亚铁离子会被稀释氧化成铁离子，正确的离子方程式为：NO3-+3Fe（OH）2+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故C错误；

D．锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正确；

故选C．

解：A．

B．

C．

D．

解：A．K2C2O4为强电解质，溶液中完全电离，不能使用可逆号，正确的电离方程式：K2C2O4=2K++C2O42-，故A错误；

B．制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液，碳酸钠与乙酸反应生成乙酸钠和水，醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；

C．氯化镁溶液中通入二氧化碳，由于碳酸镁溶于强酸，盐酸酸性大于碳酸，所以不会发生反应，故C错误；

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合，氢氧化钡的氢氧根离子部分反应，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D正确；

故选D．

解：A、HCO3-是多元弱酸根离子，不能拆，正确的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A错误；

B、得失电子不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；

C、得失电子不守恒，正确的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；

D、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确；

故选D．

解：A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故A错误；

B．苯酚钠溶液与少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故B错误；

C．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式书写，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O，故C正确；

D．氢氧化铁胶体不是沉淀，正确的离子方程式为：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；

故选C．

解：A．MnS本身难溶，但CuS更难溶，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，可通过添加难溶电解质MnS，使这些离子形成硫化物沉淀而除去，离子反应方程式为Cu2++MnS⇌CuS+Mn2+，故A错误；

B．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，生成具有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞，该反应的离子反应方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故B正确；

C．钠在空气中变暗，因为钠的性质活泼，和空气中的氧气发生了化学反应生成氧化钠，4Na+O2=2Na2O，故C错误；

D．向硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]的稀溶液中逐滴加入少量Ba（OH）2稀溶液，当加入的 Ba（OH） 2完全形成沉淀时，发生反应：（NH4）2Fe（SO4）2+Ba（OH）2=BaSO4↓+Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，继续滴加发生2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故D错误；

故选B．