- 离子反应
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写出下列过程反应的离子方程式：
（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：______．
（2）用1L 1.0mol•L-1的NaOH溶液吸收0.7mol CO2气体：______．
（3）将硅单质投入NaOH溶液：______．
（4）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体：______．
（5）把一定量的Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4：______．
正确答案
解：（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，氢氧化钡与NaHSO4按照物质的量1：2反应，溶液为中性，反应的离子反应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（2）1molNaOH与0.7mol CO2气体反应，生成碳酸钠为xmol，碳酸氢钠为ymol，则2x+y=1，x+y=0.7，解得x=0.3，y=0.4，离子反应方程式为：7CO2+10OH-=3CO32-+4HCO3-+3H2O，
故答案为：7CO2+10OH-=3CO32-+4HCO3-+3H2O；
（3）硅能够与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的离子方程式为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，
故答案为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；
（4）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，反应生成碳酸氢钠，饱和溶液析出晶体，离子反应为：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，
故答案为：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
（5）一定量的Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4，氢氧化钡与明矾的物质的量为2：1，则铝离子与氢氧根离子的物质的量为1：4，反应生成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
解析
解：（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，氢氧化钡与NaHSO4按照物质的量1：2反应，溶液为中性，反应的离子反应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（2）1molNaOH与0.7mol CO2气体反应，生成碳酸钠为xmol，碳酸氢钠为ymol，则2x+y=1，x+y=0.7，解得x=0.3，y=0.4，离子反应方程式为：7CO2+10OH-=3CO32-+4HCO3-+3H2O，
故答案为：7CO2+10OH-=3CO32-+4HCO3-+3H2O；
（3）硅能够与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的离子方程式为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，
故答案为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；
（4）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，反应生成碳酸氢钠，饱和溶液析出晶体，离子反应为：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，
故答案为：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
（5）一定量的Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4，氢氧化钡与明矾的物质的量为2：1，则铝离子与氢氧根离子的物质的量为1：4，反应生成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
B向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
CHS-的电离：HS-+H2O⇌H3O++S2-
D醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
正确答案
解析
解：A．惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O
B．使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+AlO2-，故B错误；
C．HS-离子电离生成氢离子和硫离子，其水解方程式为：HS-+H2O⇌H3O++S2-，故C正确；
D．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+CH3COO-，故D错误．
故选C．
下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、稀硫酸是弱氧化剂只能将铁氧化为亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B、两组离子反应，而且相关离子要符合组成之比，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C、氢氧化镁不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为2H++Mg（OH）2=2H2O+Mg2+，故C错误；
D、电子得失不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选B．
下列离子方程式中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正确；
B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中的离子反应为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故B错误；
C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸的离子反应为2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，故C正确；
D．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸的离子反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正确；
故选B．
下列离子方程式正确的是（ ）
ANH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合制NH3：NH4++OH-=NH3↑+H2O
B用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
C过氧化钠和水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
D溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
正确答案
解析
解：A．NH4Cl固体是由铵根离子和氯离子构成的盐，Ca（OH）2固体是由钙离子和氢氧根离子构成的碱，没有自由移动的离子，不能反发应，需加热才有自由移动的离子，所以正确的离子反应方程式为：NH4++OH-
B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O
C．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠写化学式，水写化学式，氢氧化钠是易溶于水易电离的碱，拆成离子，离子反应为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，能氧化二价铁离子和溴离子，FeBr2溶液中通入过量Cl2离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D正确．
故选D．
有关性质或反应的离子方程式表示不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正确；
B．过量石灰水与碳酸氢钙反应，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程为：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，故C正确；
D．强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3发生氧化还原反应生成Na2FeO4，反应的离子方程式为：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D正确；
故选B．
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2的离子反应为SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-，故A正确；
B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应的离子反应为6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+，故B正确；
C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应的离子反应为Fe2O3+6H++2I -=2Fe2++I2+3H2O，故C错误；
D．过量铁粉与稀HNO3反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选C．
下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、NaHCO3溶液显碱性是碳酸氢根离子水解不是电离，离子方程式为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；故A错误；
B、KOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为：2OH-+SO2═H2O+SO32-故B正确；
C、Na2O2与H2O反应制备O2：的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C正确；
D、碳酸钠溶液吸收少量醋酸：CO32-+CH3COOH═CH3COO-+HCO3-，故D错误；
故选BC．
下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是（ ）
正确答案
解析
解：A．反应2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O中，盐酸置换出碳酸，证明了盐酸的酸性大于碳酸，由于碳酸是弱酸，无法证明盐酸是强酸，故A错误；
B．氧化还原反应2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中，双氧水为氧化剂，铁离子为氧化产物，则氧化性H2O2＞Fe3+，故B正确；
C．NH3+H3O+═NH4++H2O反应中，氨气与水和氢离子反应生成了铵根离子，证明了NH3结合H+能力比H2O强，故C正确；
D．根据反应CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-可知，醋酸根离子在溶液中能够发生水解，证明了醋酸为弱酸，故D正确；
故选A．
写出下列各反应的离子方程式：
（1）氧化铁与稀盐酸：______；
（2）硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：______；
（3）少量Ca（HCO3）2滴入足量烧碱溶液中：______．
正确答案
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32-+2H2O
解析
解：（1）氧化铁是金属氧化物，属于碱性氧化物，能和盐酸反应生成氯化铁和水，即Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）硫酸铜和氢氧化钡之间的反应是复分解反应，生成的硫酸钡和氢氧化铜均是难溶的物质，
实质是：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故答案为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（3）碳酸氢钙和足量烧碱溶液反应时，碳酸氢钙完全反应，钙离子和碳酸氢根按照1：2进行反应，即Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32-+2H2O，故答案为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32-+2H2O．
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