- 离子反应
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下列解释事实的反应方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．一水合氨电离呈碱性：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故A错误；
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2反应的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+3Mg2+，故B正确；
C．由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，故C错误；
D．负极电极反应相同：Fe-2e-═Fe2+，故D错误．
故选B．
下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、氢气和硫酸钠，不会生成铜单质，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故A错误；
B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；
C．醋酸与氨水混合生成醋酸铵，醋酸铵应该拆开，正确的离子方程式为：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O，故C错误；
D．NaAlO2溶液中通入少量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-，故D正确；
故选D．
下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误；
B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C正确；
D．澄清石灰水与盐酸反应，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：H++H+=H2O，故D错误；
故选C．
下列离子方程式不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸氢钙与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸氢钙应该写成离子形式，正确的离子方程式为：HC03-+H+═H20+C02↑，故A错误；
B．碘化钾溶液跟适量溴水反应生成碘单质和溴离子，反应的离子方程式为：2I-+Br2═I2+2Br-，故B正确；
C．金属锂加入水中，反应生成氢氧化锂和氢气，反应的离子方程式为：2Li+2H20═2Li++20H-+H2↑，故C正确；
D．氯气通人氯化亚铁溶液中，反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选A．
写出下列反应的离子方程式
（1）含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba（OH）2的溶液混合：______；
（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式______；
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合______
（4）用醋酸除去水壶中的水垢______．
正确答案
解：（1）氢氧化钡过量，离子方程式按照碳酸氢钠组成书写，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，
故答案为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+2H2O；
（2）NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，则反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（3）氢氧化钡与硫酸铜溶液混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，
故答案为：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
（4）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式可表示为：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，则反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，
故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑．
解析
解：（1）氢氧化钡过量，离子方程式按照碳酸氢钠组成书写，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，
故答案为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+2H2O；
（2）NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，则反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（3）氢氧化钡与硫酸铜溶液混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，
故答案为：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
（4）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式可表示为：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，则反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，
故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑．
下列化学反应方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A苯与氢气加成：
B乙烯制溴乙烷：CH2CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C从海带中提取碘：H2O2+I-+H+═I2+2H2O
D乙醇催化氧化：2CH3CH2OH+18O2 
正确答案
解析
解：A．苯与氢气加成生成环己烷，反应的化学方程式为：
B．乙烯应该与溴化氢反应制溴乙烷，正确的反应方程式为：CH2CH2+HBr→CH3CH2Br，故B错误；
C．从海带中提取碘，碘离子被双氧水氧化成碘单质，正确的离子方程式为：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O，故C错误；
D．乙醇催化氧化生成乙醛，正确的方程式为：2CH3CH2OH+18O2 
故选A．
（1）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；这个以酶为催化剂的反应的另一个反应物是CO2，它在反应后转变成甲醛．试写出配平的离子方程式______．
（2）在H2O2作用下可实现Fe（CN）63-与Fe（CN）64-之间的相互转化，在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64-转化为Fe（CN）63-；在碱性溶液里H2O2可使Fe（CN）63-转化为Fe（CN）64-．写出以上相互转化的离子方程式．
①酸性溶液中：______
②碱性溶液中：______．
正确答案
解：（1）铁的化合价由+2价升高到+3价，铁元素的化合价升高1价，CH2O中碳元素化合价为0，反应物二氧化碳中碳元素化合价为+4，化合价降低4价，化合价变化的最小公倍数为4，则亚铁离子的计量数为4，二氧化碳的计量数为1，然后根据质量守恒配平，则反应的离子方程式为：CO2+4Fe2++5H2O=HCHO+2Fe2O3+8H+，
故答案为：CO2+4Fe2++5H2O=HCHO+2Fe2O3+8H+；
（2）①在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64-转化为Fe（CN）63-，双氧水中氧元素化合价为-1价，反应后生成了-2价的水，化合价降低了2价，Fe（CN）64-转化为Fe（CN）63-，铁元素有+2价变为+3价，化合价升高了1价，则化合价变化的最小公倍数为2，所以双氧水的计量数为1，Fe（CN）64-的计量数为2，然后利用质量守恒配平，反应的离子方程式为：2Fe（CN）64-+H2O2+2H+=2Fe（CN）63-+2H2O，
故答案为：2Fe（CN）64-+H2O2+2H+=2Fe（CN）63-+2H2O；
②在碱性溶液里H2O2可使Fe（CN）63-转化为Fe（CN）64-，双氧水反应后生成氧气，氧元素化合价从-1价升高到0价，化合价总共升高2价，Fe（CN）63-转化为Fe（CN）64-，铁元素有+3价变为+2价，化合价降低1价，则化合价变化的最小公倍数为2，所以双氧水的计量数为1，Fe（CN）63-的计量数为2，然后利用质量守恒配平，反应的离子方程式为：2Fe（CN）63-+H2O2+2OH-=2Fe（CN）64-+2H2O+O2↑，
故答案为：2Fe（CN）63-+H2O2+2OH-=2Fe（CN）64-+2H2O+O2↑．
解析
解：（1）铁的化合价由+2价升高到+3价，铁元素的化合价升高1价，CH2O中碳元素化合价为0，反应物二氧化碳中碳元素化合价为+4，化合价降低4价，化合价变化的最小公倍数为4，则亚铁离子的计量数为4，二氧化碳的计量数为1，然后根据质量守恒配平，则反应的离子方程式为：CO2+4Fe2++5H2O=HCHO+2Fe2O3+8H+，
故答案为：CO2+4Fe2++5H2O=HCHO+2Fe2O3+8H+；
（2）①在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64-转化为Fe（CN）63-，双氧水中氧元素化合价为-1价，反应后生成了-2价的水，化合价降低了2价，Fe（CN）64-转化为Fe（CN）63-，铁元素有+2价变为+3价，化合价升高了1价，则化合价变化的最小公倍数为2，所以双氧水的计量数为1，Fe（CN）64-的计量数为2，然后利用质量守恒配平，反应的离子方程式为：2Fe（CN）64-+H2O2+2H+=2Fe（CN）63-+2H2O，
故答案为：2Fe（CN）64-+H2O2+2H+=2Fe（CN）63-+2H2O；
②在碱性溶液里H2O2可使Fe（CN）63-转化为Fe（CN）64-，双氧水反应后生成氧气，氧元素化合价从-1价升高到0价，化合价总共升高2价，Fe（CN）63-转化为Fe（CN）64-，铁元素有+3价变为+2价，化合价降低1价，则化合价变化的最小公倍数为2，所以双氧水的计量数为1，Fe（CN）63-的计量数为2，然后利用质量守恒配平，反应的离子方程式为：2Fe（CN）63-+H2O2+2OH-=2Fe（CN）64-+2H2O+O2↑，
故答案为：2Fe（CN）63-+H2O2+2OH-=2Fe（CN）64-+2H2O+O2↑．
下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、向Mg（HC03）2溶液中加入过量的NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀：Mg2++2HC03-+40H-═Mg（OH）2↓+2C032-+2H20，故A错误；
B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀的离子反应方程式为：
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故B错误；
C、足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中：2Na++C02+CO32-+H20=2NaHC03↓，故C错误；
D、向Fe（N03）2溶液中加入稀盐酸发生氧化还原反应，二价铁被氧化为三价铁，硝酸根在酸中北还原为一氧化氮气体，依据离子方程式的书写原则得到反应的离子方程式为：3Fe2++4H++N03-═3Fe3++NO↑+2H20，故D正确；
故选D．
写出下列反应的离子方程式
（1）硫酸氢钠与氢氧化钠的反应______
（2）碳酸氢钠与盐酸的反应______
（3）醋酸与氢氧化钠的反应______
（4）铁与稀硫酸的反应______．
正确答案
解：（1）硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，二者反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，
故答案为：OH-+H+=H2O；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，
故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（3）醋酸（CH3COOH）和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，
故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
（4）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
解析
解：（1）硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，二者反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，
故答案为：OH-+H+=H2O；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，
故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（3）醋酸（CH3COOH）和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，
故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
（4）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．盐酸只与氢氧化钠反应，离子方程式H++OH-═H2O，故A错误；
B．澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液，少量的石灰水要符合组成之比，正确的离子方程式为Ca2++2OH‾+2HCO3‾═CaCO3↓+H2O+CO32‾，故B正确；
C．100 mL 0.12 mol/L的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸氢根需要0.024mol二氧化碳，不足应生成碳酸根，应有碳酸钡生成，故C错误；
D．硫酸氢钠与氢氧化钡反应至中性的离子反应为SO42-+2H++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故D错误．
故选B．
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