热门试卷

解：A．在稀NaOH溶液中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：OH-+CO2═HCO3-，故A正确；

B．稀硫酸中加入NaOH溶液，二者反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故B正确；

C．Na2CO3溶液中加入少量的盐酸，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO32-+H+═HCO3-，故C正确；

D．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；

故选D．

解：A．用稀硫酸除去铜绿，反应的离子方程式为：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O，故A正确；

B．Fe3O4与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=NO↑+9Fe3++14H2O，故B错误；

C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，由于铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，则反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故C正确；

D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确；

故选B．

解：A．Cu溶于稀HNO3，反应的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正确；

B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2，铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故B错误；

C．用CH3COOH溶解CaCO3，醋酸与碳酸钙都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；

D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水，不会弱碱氢氧化铝，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；

故选A．

解：A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸，反应生成硅酸胶体，反应的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3（胶体），故A正确；

B．Na2S2O3中+2 价的S能发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质，正确的离子方程式为：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故B错误；

C．将Cu片加入稀硝酸中，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；

D．NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2O，故D正确；

故选B．

解：A、此离子方程式电荷不守恒．铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，NaOH和NaAlO2可以拆，故离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A错误；

B、水玻璃中加入稀盐酸化学方程式：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl，其中Na2SiO3和NaCl均为可溶性盐，可以拆，故离子方程式为：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故B错误；

C、二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，化学方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，能拆的物质有强酸、强碱和可溶性盐，即NaOH和Na2SiO3能拆，故离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正确；

D、在氯化铝溶液中滴加过量的氨水，由于氢氧化铝不溶于过量的氨水，故只能生成Al（OH）3，化学方程式为AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，氨水是弱碱，不能拆，故离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，故D错误；

故选C．

解：A．硫化亚铁溶于稀硝酸中，稀硝酸能够将硫化氢氧化成S单质，反应的离子方程式为：FeS+NO3-+4H+═Fe3++S+2H2O+NO↑，故A错误；

B．碘水中通入足量的SO2，二氧化硫被碘单质氧化成硫酸，反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，故B正确；

C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；

D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液中加足量Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D错误；

故选B．

解：A、铁与盐酸的反应的这里反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，而不是Fe3+，故A错误；

B、碳酸钡溶于醋酸的离子反应为BaCO3+2HAc═Ba2++2Ac-+H2O+CO2↑，故B错误；

C、铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；

D、硫酸氢钾与氢氧化钠反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应，离子反应为OH-+H+=H2O，故D正确；

故选D．

解：A、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，NaOH完全反应，反应生成碳酸钙、H2O，发生的离子反应为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误；

B、由电子守恒可知，0.4mol亚铁离子全部被氧化，0.2mol溴离子被氧化，发生的离子反应为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故B正确；

C、生成的沉淀物质的量最多时，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，恰好氢氧化铝全部沉淀，发生的离子反应为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故C错误；

D、磁性氧化铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、H2O，离子反应为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故DC错误；

故选B．

解：A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；

B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；

C．工业制备氯气的原理为电解饱和食盐水，反应的离子方程式为：2NaCl+2H2O2Na++2OH-+H2↑+Cl2↑，故C正确；

D．二氧化碳过量，反应产物应该为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+OH-═HCO3-，故D错误；

故选C．