热门试卷

解：A．碳酸钡与盐酸反应的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故A正确；

B．金属铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；

C．盐酸滴在石灰石上的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；

D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合的离子反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D正确；

故选B．

解：A、用小苏打治疗胃酸过多发生的反应为NaHCO3+HCl═CO2↑+H2O+NaCl，其离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A正确；

B、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，发生的反应为Ca（HCO3）2+2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+H2O，其离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+H2O，故B错误；

C、利用腐蚀法制作印刷线路板，发生的反应为Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，其离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；

D、向硅酸钠溶液中通入少量CO2，发生的反应为Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3，其离子反应为SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-，故D正确；

故选AD．

解：A、H2SO4为二元酸，Ba（OH）2为二元碱，二者反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO2-4═BaSO4↓+2H2O，故A错误；

B、HClO具有氧化性，与SO32-发生氧化还原反应，最终产物为SO42-和Cl-，故B错误；

C、醋酸为弱酸，应写成化学式，故C错误；

D、H2O2具有氧化性，Fe2+具有还原性，二者在酸性条件下发生氧化还原反应，

反应的离子方程式为4Fe2++2H2O2+4H+═4Fe3++4H2O，故D正确．

故选D．

解：A、氢氧化铝沉淀不溶于弱碱溶液中，氯化铝溶液中加入过量的氨水会生成白色沉淀，故A正确；

B、硝酸能将金属铁氧化为三价，铁片放入过量的稀硝酸中反应为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；

C、铝能和强碱反应生成盐和氢气，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C正确；

D、偏铝酸钠和盐酸反应时，盐酸少量会出现沉淀，即2AlO2-+2H++3H2O=2Al（OH）3↓+H2O，盐酸过量沉淀溶解，即AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故D正确．

故选B．

解：A．氯化铝溶液滴加少量氨水，反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；

B．向氯化铁溶液中加入过量的锌粉，反应生成铁单质，正确的离子方程式为：3Zn+2Fe3+═2Fe+3Zn2+，故B错误；

C．以铁为电极电解NaCl溶液时，阳极铁失去单质生成亚铁离子，正确的电极反应为：Fe-2e-═Fe2+，故C错误；

D．硝酸亚铁溶液中滴入浓盐酸，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；

故选D．

解：A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；

B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合，离子方程式：Mg2++2H++4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O，故B错误；

C．铜溶于稀硝酸中，离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；

D．FeBr2溶液中通入少量的C12，离子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-，故D正确；

故选：D．

解：A．氯气通入氯化亚铁溶液中，反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故A错误；

B．碳酸钠溶于醋酸溶液中，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B错误；

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，碳酸钙完全转化成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故C错误；

D．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；

故选D．