- 离子反应
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下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、醋酸根离子在溶液中水解生成醋酸和氢氧根离子，其水解方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故A正确；
B、铵离子水解生成一水合氨和氢离子，其水解的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH4OH+H+，故B错误；
C、CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O为中和反应方程式，不属于水解反应，故C错误；
D、氯化钠为强电解质，在溶液中不发生水解，故D错误；
故选A．
（2009•泉州一模）下表中第I栏中的化学反应和与第II栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（ ）
正确答案
解析
解：A、碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应生成了碳酸钙沉淀，不能够用OH-+HCO3-═CO32-+H2O表示，故A错误；
B、NaOH溶液和铝片的反应与氢氧化钠量的多少没有关系，往过量和少量NaOH溶液中投入铝片均发生反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B正确；
C、碳酸钙加入足量稀盐酸，碳酸钙属于难溶物，离子方程式中应该写成化学式，不能用CO32-+2H +═CO2↑+H2O表示，故C错误；
D、由于过量SO2气体通入NaOH溶液后，反应生成的是亚硫酸氢钠，不能够用SO2+2OH-═SO32-+H2O表示离子反应，故D错误；
故选B．
化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．0.5mol/L氢氧化钙溶液和0.5mol/L碳酸氢镁溶液等体积混合反应：Mg2++Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，所以少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4↓+Cl-+2H+，故B错误；
C．11.2L标准状况下的氯气是0.5mol，200mL 2mol/L的FeBr2溶液的物质的量是0.4mol，二价铁完全反应，还有0.6mol溴离子反应，离子反应方程式为：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-，故C错误；
D．正极电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，故D正确．
故选D．
下列离子方程式中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．氨水中的一水合氨是弱电解质要写成分子式的形式，所以向AlCl3溶液中加入过量的氨水，其正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．向氯化亚铁溶液中加入氯水，反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-，故D正确；
故选D．
下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．银与稀硫酸不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故A错误；
B．氧化铁与稀盐酸混合，反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正确；
C．碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．饱和石灰水跟稀硝酸反应，氢氧化钙应该写成离子形式，正确的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故D错误；
故选B．
（ 1）硫酸铜水解的离子方程式为______
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式______
（3）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，发生反应的离子方程式为______
（4）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为
______．
正确答案
解：（1）硫酸铜溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，水解的离子方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，
故答案为：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+；
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，
故答案为：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（3）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，
故答案为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O；
（4）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba2+恰好完全沉淀，铝离子完全反应生成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
解析
解：（1）硫酸铜溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，水解的离子方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，
故答案为：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+；
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，
故答案为：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（3）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，
故答案为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O；
（4）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba2+恰好完全沉淀，铝离子完全反应生成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）
正确答案
解析
解：A、将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液和将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水可以用同一离子方程式表示，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故A正确；
B、将少量SO2通入Ba（OH）2溶液生成亚硫酸钡沉淀，将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液生成亚硫酸氢钡，无沉淀生成，故B错误；
C、将0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中，发生反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；故C错误；
D、将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合反应的离子方程式为Ba2++Mg2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D错误；
故选A．
下列离子方程式中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫化亚铁放入盐酸中 FeS+2H+→H2S↑+Fe2，故A错误；
B、硫酸铜溶液中通入硫化氢反应生成硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++H2S→CuS↓+2H+，故B正确；
C、氯化铝溶液中加入过量氯水生成氢氧化铝沉淀，Al3++3NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+NH4++2OH-→CO32-+H2O+NH3•H2O，故D错误；
故选B．
下列方程式不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、用稀H2SO4吸收氨气，反应生成了硫酸铵，其离子方程式为：NH3+H+═NH4+，故A正确；
B、少量的CO2通入NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B正确；
C、铜溶解于氯化铁溶液中，反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
D、足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色，生成产物为亚铁离子，正确的离子方程式问问：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选D．
下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．次氯酸不能拆开，应该写成分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
C．铝和烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C正确；
D．氯化铝与氨水反应生成的是氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
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