热门试卷

解：A．硫酸和氢氧化钠都是强电解质，二者反应生成可溶性的强电解质硫酸钠和水，所以可以用该离子方程式表示，故A正确；

B．醋酸是弱电解质，要写化学式，所以不能用该离子方程式表示，故B错误；

C．氢氧化铜是弱电解质，要写化学式，所以不能用该离子方程式表示，故C错误；

D．一水合氨是弱电解质，要写化学式，所以不能用该离子方程式表示，故D错误；

故选A．

解：A．Ba（OH）2溶液滴入稀硝酸中，二者反应生成可溶性的硝酸钡和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A正确；

B．NaHSO4溶液和澄清石灰水反应生成硫酸钠、硫酸钙和水，硫酸钙为微溶物，离子方程式中硫酸钙不能拆开，该反应不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；

C．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开，氢氧化镁与盐酸的反应不能用H++OH-=H2O表示，故C错误；

D．二氧化碳为氧化物，离子方程式中二氧化碳不能拆开，需要保留分子式，二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；

故选A．

解：A．用氯化铁溶液腐蚀铜板，铁与铜离子反应生成铜离子和亚铁离子，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；

B．KIO3氧化酸性溶液中的KI，反应产物不可能为氢氧根离子，正确的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，故B错误；

C．2-溴丙酸在氢氧化钠热溶液中水解，反应的离子方程式为：CH3CHBrCOOH+2OH- CH3CH（OH）COO-+Br-+H2O，故C正确；

D．硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸，铁离子能够将碘离子氧化成碘单质，正确的离子方程式为：10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故D错误；

故选C．

解：A．金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生的离子反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，故A错误；

B．氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀产生的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正确；

C．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出的离子反应为CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故C错误；

D．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误；

故选B．

解：A．金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生，离子反应为：Mg+2H+═Mg2++H2↑，故A错误；

B．氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀产生，离子反应为：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正确；

C．碳酸钠和少量稀盐酸反应生成氯化钠、碳酸氢钠，所以开始时没有气体产生，离子反应方程式为CO32-+H+═HCO3-，与过量盐酸反应的离子反应为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，无论少量过量，碳酸钠应写成离子，故C错误；

D．硫酸铜溶液和过量氢氧化钠溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，而不是白色沉淀，故D错误；

故选B．

解：A．氯气过量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正确；

B．氧化性Br2＞Fe3+，不可能存在Fe2+、Br2共存，故B错误；

C．加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应  2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；

D．当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，故D正确；

故选B．

解：A．向Fe（NO3）2稀溶液中滴入NaHSO4溶液，硝酸根离子在氢离子存在条件下能够氧化亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；

B．向漂白粉溶液中不断通入CO2，反应产物次氯酸应该保留分子式，若二氧化碳不足，反应的离子方程式为：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故B错误；

C．氯化铝与氨水反应生成的是氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；

D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，正确的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D错误；

故选A．

解：A．硫酸铁中加入少量氨水的离子反应为Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故A错误；

B．电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子发生氧化反应得到氯气，阴极上氢离子得到电子生成氢气，反应为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故B正确；

C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；

D．Fe与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；

故选B．