热门试卷

解：A．氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故A错误；

B．等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2的溶液混合的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B正确；

C．过氧化钠固体与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；

D．硫化钠水溶液呈碱性的原因为S2-+H2O⇌HS-+OH-，故D错误；

故选B．

解：A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气，氯气将溴离子、亚铁离子都氧化，自身被还原生成氯离子，所以离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正确；

B．氯化亚铁和过氧化钠以2：1反应时，亚铁离子被氧化生成氢氧化铁沉淀和铁离子，且氢氧化铁沉淀和铁离子之比为2：1，所以离子方程式为：6Fe2++3Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+，故B正确；

C．三价铁具有氧化性能氧化碘离子，所以离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故C错误；

D．过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，所以离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确．

故选C．

解：A、Fe与稀硫酸的反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；

B、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；

C、氢氧化钡与稀硫酸混合：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，故C错误；

D、氨水与盐酸混合：NH3•H2O+H+=NH4++H20，故D正确；

故选D．

解：A．AlCl3溶液中滴加足量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；

B．氢氧化钙悬浊液中滴加盐酸，氢氧化钙应该应该保留化学式，正确的离子方程式为：2H++Ca（OH）2═2H2O+Ca2+，故B错误；

C．NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故C正确；

D．硫酸镁溶液中加入Ba（OH）2溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：2OH-+Mg2++SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D错误；

故选C．

解：A、过量二氧化碳通入氢氧化钙溶液中生成碳酸氢钙，离子方程式为OH-+CO2=HCO3-，故A错误；

B、石灰石难溶不能拆成离子，将盐酸溶液滴加到石灰石中反应的离子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；

C、将少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中，硫酸全部反应，离子方程式中符合化学式组成比，离子方程式为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C正确；

D、选项中离子方程式电荷不守恒，将铁粉加入到AgNO3溶液中：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，故D错误；

故选C．

解：A、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式，碳酸钙与盐酸反应的实质是：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；

B、硫酸和氯化钡溶液反应的实质是：钡离子和硫酸根反应生成白色沉淀，即Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正确；

C、铜片插入硝酸银溶液中，发生的反应为：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，该离子反应不遵循电荷守恒，故C错误；

D、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁能将金属铜从其盐中置换出来，即Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故D错误．

故选B．

解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸的离子反应为H++OH-═H2O，故A错误；

B．向FeCl3溶液中加铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B正确；

C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为OH-+CO2═HCO3-，故C错误；

D．向FeCl3溶液中加入Cu粉的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；

故选B．