热门试卷

解：A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH-→H2O，故A正确；

B．铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，正确的离子方程式为：2Al+6H+→2Al3++3H2↑，故B错误；

C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氢氧化铁，正确的离子方程式为：Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓，故C错误；

D．二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙、水，反应的离子反应为：Ca2+20H-+C02=H20+CaC03↓，故D错误；

故选A．

解：A．氨气与醋酸反应生成醋酸铵，醋酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：NH3+CH3COOH=NH4++CH3COO-，故A错误；

B．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液，阳极放电的为铜离子，不是水中的氢氧根离子，正确的离子方程式为：2Ag++Cu2Ag+Cu2+，故B错误；

C．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钠、碳酸钡和水，反应的离子方程式为2OH-+Ba2++2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O，故C错误；

D．AgCl沉淀在氨水中溶解，反应的离子方程式为：AgCl+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O，故D正确；

故选D．

解：A．FeBr2中亚铁离子优先与氯气反应，4molFeBr2中含有4mol亚铁离子，4mol亚铁离子完全反应消耗2mol氯气，氯气还剩余2mol，2mol氯气能够反应4mol溴离子，溴离子含有4mol没有参加反应，所以反应的离子方程式为：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+，故A正确；

B．已知亚硫酸（H2SO3）的第二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）的电离常数K要大，说明酸性：亚硫酸氢根离子＞偏铝酸，少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中，反应生成亚硫酸根离子，正确的离子方程式为：2AlO2-+SO2+3H2O=2Al（OH）3↓+SO32-，故B错误；

C．稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳气体，反应产物为碳酸根离子，正确的离子方程式为：2NH3•H2O+CO2=H2O+2NH4++CO32-，故C错误；

D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量达到最大时，硫酸根离子完全反应生成硫酸钡，铝离子恰好转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D错误；

故选A．

解：亚硫酸氢根离子的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐都溶于水，可以用HSO3-表示；

四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，HNO3有强氧化性，与HSO3-反应时生成SO42-，离子方程式也不符合；亚硫酸氢钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式不能H++HSO3-═SO2↑+H2O用表示，

则符合离子反应H++HSO3-═SO2↑+H2O的组合有：钾盐、钠盐、铵盐与盐酸、稀硫酸，可组合出6个反应，

亚硫酸氢钡与盐酸反应也可以用H++HSO3-═SO2↑+H2O表示，则总共有7个满足反应H++HSO3-═SO2↑+H2O的化学方程式，

故选B．

解：A.100mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，0.01mol碳酸钠与0.01molCH3COOH的醋酸溶液反应生成醋酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-，故A正确；

B.4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的盐酸等体积均匀混合，可设溶液体积为1L，则溶液中含有NaAlO2的物质的量为4mol，含有HCl的物质的量为7mol，4molNaAlO2消耗4mol HCl生成4mol氢氧化铝，剩余的3molHCl能够溶解1mol氢氧化铝，则反应生成氢氧化铝与铝离子的物质的量之比为3：1，反应的离子方程式为：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+，故B正确；

C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应，设二者物质的量都是1mol，亚铁离子优先被氧化，1mol亚铁离子消耗0.5mol氯气，剩余的0.5mol氯气消耗1mol溴离子，反应的离子方程式为：Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正确；

D．NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2-+CO2+3H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D错误；

故选D．