- 离子反应
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按要求完成下列各题
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸铁（Fe2 （SO4）3）______
（2）写出下列反应的离子方程式
①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合______
②碳酸钠溶液与稀盐酸混合______
③硫酸与氢氧化钡溶液反应______
（3）写出符合离子方程式Cl-+Ag+=AgCl↓的一种化学方程式______
（4）分别用双线桥法和单线桥法表示出氧化还原反应：CuO+CO═Cu+CO2的化合价变化和电子转移．
双线桥法：______
单线桥法：______
（5）在C+CO2=2CO中，C被______，是______剂；CO2中的C元素化合价______，被______．
（6）现有以下反应中，①铁丝在氧气中燃烧 ②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应 ④加热氯酸钾固体 ⑤锌和稀硫酸反应 ⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合．属于离子反应的有______（填各反应的序号，下同），属于氧化还原反应的______．（多选少选均不得分）
正确答案
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
氧化
还原
降低
还原
③⑤⑥
①②④⑤
解析
解：（1）Fe2（SO4）3在溶液中完全电离生成Fe3+和SO42-离子，电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（2）①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成难溶于水的Cu（OH）2，反应的离子方程式为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故答案为：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；
②碳酸钠溶液与稀盐酸混合完全反应生成CO2，反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
③反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（3）离子反应的实质是：可以表示一类化学反应，①Ag++Cl-=AgCl↓表示可溶性的银盐和可溶性的盐酸盐或盐酸之间的反应，如：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，故答案为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；
（4）反应CuO+CO
（5）在C+CO2=2CO中C是还原剂，被氧化，CO2中的C元素化合价降低，被还原，故答案为：氧化；还原；降低；还原；
（6）①铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2
②加热碳和氧化铜的混合物：C+2CuO
③碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，离子反应式为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故为离子反应；
④加热氯酸钾固体：2KClO3
⑤锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，反应过程中锌和氢的化合价发生了变化，故为离子反应和氧化还原反应；
⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，离子反应方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故为离子反应，故答案为：③⑤⑥；①②④⑤．
下列离子反应方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故A错误；
B．AlO2-与H+按物质的量1：1反应转化为Al（OH）3，过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+，反应的离子方程式为：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O，故B正确；
C．还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，200mL 2mol/L的FeBr2溶液中0.4molFeBr2，含有0.4mol亚铁离子和0.8mol溴离子，通入11.2L标准状况下的Cl2物质的量为：
D．氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水，正确的离子方程式为：3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故D错误；
故选B．
某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al（OH）4]-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组合，取溶液进行如下连续试验：（填化学用语）
（1）气体A的成分是：______，气体B的成分是______
（2）X溶液中一定存在的离子是：______
（3）写出步骤①发生反应的所有离子反应方程式：______
（4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式：______
（5）写出白色沉淀乙的可能组成：______．
正确答案
CO2
NH3
Na+、CO32-、AlO2-
CO32-+2H+=CO2↑+H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
一定含有碳酸钡，可能有硫酸钡
解析
解：溶液呈无色，则一定不含MnO4-，
1、取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，说明溶液中含有CO32-，则一定不含Ag+、Ba2+、Al3+；
2、在（Ⅰ）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，说明（Ⅰ）中含有Al3+，则原溶液中含有AlO2-；
3、在（Ⅱ）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙，该气体为氨气，沉淀为BaCO3或BaSO4，不能确定原溶液中是否含有SO42-，
根据溶液电中性原则可知含有Na+，所以溶液中一定含有Na+、CO32-、AlO2-，
所以：
（1）气体A的成分是：二氧化碳，气体B的成分是氨气，故答案为：CO2；NH3；
（2）X溶液中一定存在的离子是：Na+、CO32-、AlO2-，故答案为：Na+、CO32-、AlO2-；
（3）写出步骤①发生反应的所有离子反应方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O；
（4）写出步骤②形成白色沉淀甲，是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解，生成氢氧化铝，反应的离子的方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（5）溶液中含有碳酸根离子可能含有硫酸根离子所以加过量的氢氧化钡生成白色沉淀一定含有碳酸钡，可能有硫酸钡，故答案为：一定含有碳酸钡，可能有硫酸钡．
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH-
B在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 OH-═[Al （OH）4]-
C在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O
D在氢氟酸中加入石英：SiO2+4H++4F-═SiF4↑+2 H2O
正确答案
解析
解：A．石英与烧碱溶液共热SiO2+2NaOH
B．氯化铝溶液通入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．向NaOH溶液中通入过量的CO2气体，反应生成了碳酸氢离子，反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-，故C错误；
D．在氢氟酸中加入石英，二氧化硅、水为氧化物写化学式，氢氟酸为弱酸，应该写化学式，四氟化硅为气体写化学式，所以该反应离子反应为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故D错误；
故选A．
下列离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A..盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸的规律，可知往CaCl2溶液中通入少量的CO2不反应，故A错误；
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，故B错误；
C．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=A1（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液，离子方程式：HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O，故D正确；
故选：D．
下列化学用语的使用正确的是（ ）
A硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
B钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-
C氨气催化氧化生产硝酸的主要反应：4NH3+7O2
D向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3+CO32-
正确答案
解析
解：A．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色，碘离子被氧气氧化成碘单质，正确的离子方程式为：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O，故A错误；
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，其正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-，故B正确；
C．氨气催化氧化生产硝酸的主要反应中，氨气被氧化成NO气体，正确的反应方程式为：4NH3+5O2
D．Na2SiO3溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3-，故D错误；
故选B．
根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化．回答下列问题：
（1）写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式______．
（2）氢氧化铍与氢氧化镁可用______鉴别，其离子方程式是______．氯化铍属于______（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）锂和镁据对角线规则，性质也相似．锂在空气中燃烧主要产物的电子式是______，同时还有少量的______生成．
正确答案
Be+2OH-═BeO22-+H2↑
NaOH溶液
Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O
共价
Li3N
解析
解：（1）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；铝和铍处于对角线位置，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，所以铍与氢氧化钠反应Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑，离子反应方程式为Be+2OH-═BeO22-+H2↑，
故答案为：Be+2OH-═BeO22-+H2↑；
（2）氢氧化铝能和氢氧化钠反应，铝和铍处于对角线位置，性质具有相似性，所以Be（OH）2与氢氧化钠能反应，而氢氧化镁和氢氧化钠不反应，可以用氢氧化钠鉴别Be（OH）2与Mg（OH）2，氢氧化铍和氢氧化钠反应的离子反应方程式为Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O，氯化铝的熔、沸点较低，易升化，所以氯化铝是共价化合物，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，所以BeCl2是共价化合物，
故答案为：NaOH溶液；Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O；共价；
（3）镁在氧气中燃烧生成了氧化镁，锂和镁据对角线规则，性质也相似，所以锂在空气中燃烧主要产物是氧化锂，氧化锂的电子式为
故答案为：
铁和稀硫酸反应的离子反应方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑______．（判断对错）
正确答案
×
解析
解：由于Fe3+的氧化性大于氢离子，则铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气和氢气，不会生成硫酸铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：×．
按要求完成下列化学方程式或离子方程式．
（l）过氧化钠用于呼吸面具中，发生反应的化学方程式：______．
（2）与化合物反应中氯气只作氧化剂的化学方程式：______．
（3）金属阳离子作氧化剂的离子方程式：______．
正确答案
解：（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的方程式为：2Fe+3Cl2 
故答案为：2Fe+3Cl2 
（3）氯化铁和Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
解析
解：（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的方程式为：2Fe+3Cl2
故答案为：2Fe+3Cl2
（3）氯化铁和Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．石灰石溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；
B．锌与硫酸铜溶液反应的离子反应为Cu2++Zn=Zn2++Cu，故B正确；
C．铁屑溶于过量稀硝酸的离子反应为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D．FeI2溶液中通入少量氯气的离子反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D错误；
故选AB．
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