热门试卷

解：A．碳酸钙和盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；

B．根据硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的化学方程式：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓可得离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2 OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正确；

C．硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+═Cu2++Ag，方程式左右电荷不守恒，正确的离子反应方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；

D．铁粉加入稀盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；

故选B．

解：A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；

B．铁片插入稀硫酸溶中，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；

C．稀盐酸滴在大理石上，碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；

D．铁片插入硫酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故D正确；

故选D．

解：A．氨气在离子方程式中写成化学式，生成的硫酸铵为易溶于水且完全电离的化合物，反应的离子方程式为，故A正确；

B．二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成HCO3-，反应的离子方程式为CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，故B正确；

C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液发生相互促进的水解反应生成Al（OH）3，

反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，故C正确；

D．电荷不守恒，正确的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D错误．

故选D．

解：A．用盐酸清除水垢，碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；

B．Fe跟稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；

C．Na2O2投入水中，反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C正确；

D．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故D错误；

故选D．

解：A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，假设有4mol氢氧化钠、3mol二氧化硫，4mol氢氧化钠与2mol二氧化硫反应SO32-，过量的1mol二氧化硫与SO32-反应生成2molHSO3-，反应后还剩余1molSO32-，反应的离子方程式为：4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O，故A正确；

B．CuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应生成硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++S2-═CuS↓，故B正确；

C．1mol•L-1的NaAlO2溶液和2.5mol•L-1的盐酸等体积互相均匀混合，偏铝酸钠与氯化氢的物质的量之比为2：5，2mol偏铝酸钠与2mol氯化氢反应生成2mol氢氧化铝，剩余的3mol氯化氢能够消耗1mol氢氧化铝，即反应后生成了等物质的量的氢氧化铝沉淀和铝离子，反应的离子方程式为：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O，故C正确；

D．当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，1mol溴化亚铁中含有2mol溴离子、1mol亚铁离子，亚铁离子优先反应，1mol亚铁离子消耗0.5mol氯气，剩余的0.5mol氯气会消耗1mol溴离子，即溴离子有一半参与反应，正确的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故D错误；

故选D．

解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A正确；

B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2的离子反应为2MnO4-+5H2O2 +6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；

C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，发生的离子反应为Mg2++4OH-+2H+═Mg（OH）2↓+2H2O，故C错误；

D．充电时正极上PbSO4失去电子，则铅酸蓄电池充电时的正极反应为PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-，故D正确；

故选C．

解：A．澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH-+H+=H2O，故A错误；

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2OH-+Ba2++Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；

C．氧化铜溶于硫酸的离子反应为CuO+2H+=H2O+Cu2+，故C错误；

D．碳酸钙溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正确；

故选D．

解：A、因弱酸、弱碱、水、氧化物、单质在离子方程式中不能拆，必须用化学式，而CH3COOH是弱酸，因此，应写成：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A错误；

    B、因CO32-的水解，溶液呈碱性，CO32-是二元弱酸的酸根离子，要分步水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，

HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故B错误；

    C、因电解时，活泼金属作阳极，电极材料本身要放电，阳极Fe-2 e-=Fe2+，阴极：2H2O+2 e-=2OH-+H2↑

  总反应：Fe+2H2OFe（OH）2+H2↑，故C正确；

    D、因燃烧热表示1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物是所放出的热量，应表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H=-285.8．KJ•mol-1，故D错误；

    故选：C．

解：A．碳酸氢钙跟稀硝酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故A正确；

B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；

C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸，不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；

D．稀硫酸滴在铜片上，铜与稀硫酸不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故D错误；

故选A．