热门试卷

解：A．向FeCl3溶液中加入Fe粉，反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故A正确；

B．向AlCl3溶液中滴加氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；

C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-═SO32-+H2O，故C正确；

D．用醋酸除去水垢，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；

故选AC．

解：A．20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中还原溴化亚铁0.01mol，含有0.01mol亚铁离子和0.02mol溴离子；标况下224mLCl2的物质的量为0.01mol，亚铁离子优先被氧化，反应0.01mol亚铁离子需要消耗氯气0.005mol，属于的0.005mol氯气能够消耗0.01mol溴离子，即溴离子有一半被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故A正确；

B．盐酸少量，稀释的量不足，碘离子优先被氧化，正确的离子方程式为：6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O，故B错误；

C．铁离子具有氧化性，能够氧化硫化氢，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故C正确；

D．Ca（ClO）2浓溶液中通入足量的SO2，反应生成硫酸钙沉淀，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故D错误；

故选AC．

解：A．将铁粉加入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；

B．将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成氯化亚铁和氯化铁，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，故B错误；

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故C正确；

D．将铁屑加入Fe3+溶液中，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故D错误；

故选C．

解：A．碳酸的电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，故A错误；

B．向氯化钙溶液中通入二氧化硫气体，不反应，故B错误；

C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液的离子反应为2AgI（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2I-（aq），故C错误；

D．明矾水解的离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故D正确；

故选D．

解：A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，离子方程式为：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+6H2O+3NO↑，故A错误；

B．氧化铝溶解在NaOH溶液中反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：3H2O+Al2O3+2OH-=2[Al（OH）4]-，故B正确；

C．硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42-恰好沉淀完全，离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故C错误；

D．在漂白粉配制成的溶液中通入SO2的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故D错误；

故选：B．

解：A．Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；

B．方程式左右电荷不守恒，钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；

C．碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故C错误；

D．氯气与亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故D正确；

故选D．

解：A．水的电离方程式应该用可逆号，正确的电离方程式为：H2O+H2O⇌H3O++OH-，故A错误；

B．碳酸根离子的水解方程式需要分步写，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故B错误；

C．该反应不能使用可逆号，正确的离子方程式为：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O，故C错误；

D．铝离子与碳酸根离子反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故D正确；

故选D．

解：①碳酸钠溶液与盐酸，前者过量，反应为：CO32-+H+=HCO3-；后者过量，即碳酸钠少量，发生反应为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，所以量不同，反应不同，故①错误；

②偏铝酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓产生白色沉淀，后者过量发生AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，量不同，生成产物不同，故②错误；

③氢氧化钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸钠，CO2+2OH-=CO32-+H2O，碳酸钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，与量有关，OH-+CO2=HCO3-，故③错误；

④硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解．先发生：Ag ++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，后发生：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O；氨水中滴硝酸银，一开始就产生银氨溶液（氨水过量），量不同，生成产物不同，故④错误；

⑤Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以与量无关，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，故⑤正确；

⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：前者过量，2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，后者过量，HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，量不同，生成产物不同，故⑥错误；

故选C．