热门试卷

解：A．K+、Al3+、SO42-、NO3-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，该选项中的评价及离子方程式都合理，故A正确；

B．MnO4-和CH3CHO发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，该评价不合理，故B错误；

C．离子方程式书写错误，Fe（SCN）3不是沉淀，不应该有沉淀符号，正确的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故C错误；

D．HCO3-、OH-之间反应生成碳酸根离子和水，不会生成二氧化碳，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故D错误；

故选A．

解：A、氯气能将亚铁离子氧化为+3价，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正确；

B、该离子反应不遵循电荷守恒，应改为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；

C、该离子反应不遵循电荷守恒，应改为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O↑，故C错误；

D、金属铝溶于氢氧化钠溶液产生氢气，原理为：2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D错误．

故选A．

解：A．氯气通入澄清石灰水中，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正确；

B．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH=7，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B正确；

C．小苏打溶液中加入少量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O，故C错误；

D．SO2还原含Cr2O72-的酸性废水，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Cr2O72-+3SO2+2H+═2Cr3++3SO42-+H2O，故D正确；

故选C．

解：A、稀硫酸和硝酸钡都是可溶性电解质，二者反应仅有硫酸钡沉淀生成，能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示，故A不选；

B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钾是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有硫酸钡沉淀生成，能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示，故B不选；

C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成了硫酸钡和弱电解质水，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示，故C选；

D、硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应，硫酸钠和硝酸钡都是可溶性的电解质，二者之间反应仅有硫酸钡沉淀生成，能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示，故D不选；

故选C．

解：离子方程式H++OH-═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应．

①硫酸为强酸，Ba（OH）2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应H++OH-=H2O表示，故①错误；

②氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H++OH-=H2O，故②正确；

③氢氧化铜为强碱，硝酸为强酸，硝酸铜为可溶性盐，则二者反应不能用离子反应H++OH-=H2O表示，故③错误；

④氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，醋酸需要保留化学式，则二者反应不能用离子反应H++OH-=H2O表示，故④错误；

⑤氢氧化钡为强碱，硝酸为强酸，硝酸钡为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H++OH-=H2O，故⑤正确；

⑥次氯酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式，则二者反应不能用离子反应H++OH-=H2O表示，故⑥错误；

⑦氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开，则二者反应不能用离子反应H++OH-=H2O表示，故⑦错误；

故选A．

解：A、澄清溶液中Ca（OH）2完全电离，应写成离子形式，故A错误；

B、碳酸钙难溶于水，应写出化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；

C、NaHCO3在溶液中电离出HCO3-和Na+离子，HCO3-与H+离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式正确，故C正确；

D、电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误．

故选C．