- 离子反应
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下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，正确的离子反应方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，故A错误；
B．铜的金属性强于银，所以铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，Cu+Ag+═Cu2++Ag方程式左右电荷不守恒，正确的离子反应方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B错误；
C．碳酸钙难溶于水在离子反应方程式中写化学式，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；
D．硫酸与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水在离子反应方程式中写化学式，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C．
下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．铁片与氯化铜溶液反应的离子反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B正确；
C．氢氧化镁溶于盐酸的离子反应为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故C错误；
D．碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；
故选B．
下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是（ ）
A用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O
B碱性镉镍可充电电池的正极反应：NiO（OH）-e-+H2O═Ni（OH）2+OH-
C肥皂水能使酚酞试液变红：C17H35COO-+H2O⇌C17H35COOH+OH-
D已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向
正确答案
解析
解：A．铁为电极，阳极铁放电，不会生成氯气，正确的电极反应为：Fe+2H2O
B．正极发生还原反应，正确的电极反应式为：2NiO（OH）+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-，故B错误；
C．由于C17H35COO-在溶液中水解，溶液呈碱性，则肥皂水能够使酚酞变红，水解的离子方程式为：C17H35COO-+H2O⇌C17H35COOH+OH-，故C正确；
D．已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向
故选C．
下列离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯气能将亚铁离子氧化为正三价，反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B、氯气能和氢氧化钠反应生成盐和水，原理为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C、铝能和强碱反应生成氢气，2Al+2OH-+2H20=2AlO22-+3H2↑，故C错误；
D、铝能溶于盐酸中，放出氢气，2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故D错误．
故选B．
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O
BCu与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO
C碳酸钙与稀硝酸反应：CO
D实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
正确答案
解析
解：A、漏掉钡离子和硫酸根离子的离子反应，正确的离子方程式为Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、与浓硝酸反应生成NO2，不符合客观事实，正确的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；
C、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D、氯气是酸性气体，用碱来吸收的同时发生自身的氧化还原反应，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正确；
故选D．
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①CO
②Ba2++2OH-+2H++SO
③Ag++Cl-═AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
正确答案
解析
解：①CO32-+2H+═CO2↑+H2O可表示碳酸钠、碳酸钾等可溶性碳酸盐与硝酸、硫酸、盐酸等强酸反应的一类反应，不只表示一个反应，故①错误；
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O可表示硫酸或硫酸氢钠（过量）与氢氧化钡溶液的反应，不只表示一个反应方程式，故②错误；
③Ag++Cl-═AgCl↓可表示硝酸银与氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物的一类反应，不只表示一个反应，故③错误；
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu表示铁与可溶性铜盐，如氯化铜、硝酸铜等一类反应，故④错误；
⑤Cl2+H2O═H++Cl-+HClO只表示氯气与水的反应，故⑤正确；
故选D．
写出下列反应的离子方程式
（1）用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3）______
（2）在澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液______．
正确答案
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Ca2++CO32-=CaCO3↓
解析
解：（1）铁锈主要成分是氧化铁，而稀硫酸是强酸，离子反应为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）澄清石灰水作反应用离子符号，离子反应为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓．
下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子反应为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故A错误；
B、100mL 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2反应，由电子守恒可知，先氧化碘离子，离子反应为2I-+Cl2═I2+2Cl-，故B错误；
C、磁性氧化铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应为3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C正确；
D、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═[Al （OH）4]-+2BaSO4↓，故D错误．
故选：C．
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A.112mL氯气，其物质的量为0.005mol，溴化亚铁的物质的量为0.01mol，则只氧化亚铁离子，所以离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．电荷不守恒，则滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子反应为4I-+O2+4H+═2I2+2H2O，故B错误；
C．发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾、水，离子反应为5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O，故C正确；
D．碳酸氢钙完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠、水，离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
故选C．
下列离子方程式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．Cl2通入NaOH溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水，一水合氨为弱碱，不会溶解氢氧化铝，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．铅酸蓄电池充电时为电解过程，正极为 电解池的阳极，发生氧化反应，反应的离子方程式为：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-，故D正确；
故选C．
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