热门试卷

解：A．氢氧化镁溶于盐酸的离子反应为2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+，故A错误；

B．氯化铝溶液中加入氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；

C．碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2HAc═CO2↑+H2O+Ca2++2Ac-，故C错误；

D．FeCl3溶液蚀刻铜的离子反应为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故D错误；

故选B．

解：亚硫酸的钾盐、钠盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO32-表示，其余在溶液中均可用SO32-表示；

四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，HNO3有强氧化性，与SO32-反应时生成SO42-，离子方程式也不符合，硫酸氢钠和硫酸氢钾在溶液中显强酸性与亚硫酸盐反应生成二氧化硫；

则符合2H++SO32-═SO2↑+H2O，存在亚硫酸钾、亚硫酸钠与硫酸、盐酸、硫酸氢钠、硫酸氢钾可组合出8个反应，且离子方程式相同，

故选C．

解：A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，次氯酸将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，正确的离子反应为：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故错误；

B．铁离子与碘离子发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B错误；

C．少量的钠投入足量的水中，二者反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；

D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，则硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；

故选CD．

解：A．少量Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，正确的离子反应为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故A错误；

B．工业上用石灰乳制备漂白粉，反应的离子方程式为：Ca（OH）2+Cl2═Ca2++ClO-+Cl-+H2O，故B正确；

C．制备Fe（OH）3胶体的反应需要加热，不能用可逆号，正确的离子方程式为：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；

D．酸性高锰酸钾溶液检验强氧化性，能够氧化氯离子，不能用浓盐酸酸化，可以用稀硫酸酸化，故D错误；

故选B．

解：A、得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；

B、盐酸是弱氧化剂，只能将铁氧化为亚铁盐，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；

C、电子得失不守恒，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；

D、氢氧化铝不溶于氨水，而且一水合氨是弱电解质，正确的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；

故选D．

解：A．SO32-中+4价的S被氧化成+6价的硫，MnO4-中+7价的Mn被还原成+2价的Mn，5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O，故A正确；

B．碱性条件下，产物CO2与KOH 反应，2KOH+CO2=K2CO3+H2O，正确反应为：2KMnO4+HCOOK+3KOH=2K2MnO4+K2CO3+2H2O，故B错误；

C．K2Cr2O7中的Cr为+6价，变为产物中+3价的Cr，1molK2Cr2O7中含2molCr，得6mol电子，FeSO4中的Fe+2价，变为产物中+3价的Fe，失去1mol电子，故FeSO4前的系数为6，K2Cr2O7前的系数为1，K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O，故C正确；

D．Fe2+从+2价，变成+3价，失去1个电子，NO3-中的氮从+5价变为+2价，得3个电子，所以，Fe2+前的系数为3，NO3-前的系数为1，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；

故选B．

解：A．醋酸和碳酸钙都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；

B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体，正确的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；

C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2，反应生成HCl、硫酸钠和次氯酸，正确的离子方程式为：3ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2HClO，故C错误；

D．碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；

故选D．

解：A、铜与稀硫酸不反应，故A错误；

B、氧化镁为碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，氧化镁不溶于水，

离子方程式中应写成化学式，反应为MgO+2H+═Mg2++2H2O，故B正确；

C、电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故C错误；

D、大理石的主要成分为碳酸钙，不溶于水，离子方程式中应写成化学式，

正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+Ca2++H2O，故D错误．

故选B．

解：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；

B、氢氧化镁是难溶于水的氢氧化物；离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，故B错误；

C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C正确；

D、硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；

故选C．