热门试卷

解：A．Ca（ClO）2是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空气中易失效的原因是发生反应：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故A错误；

B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，反应生成碘单质和水，正确的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故B错误；

C．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；

D．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，钡离子与硫酸根离子恰好反应，铝离子按照1：3与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，由于铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，则铵根离子优先与氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧化铝不会溶解，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故D正确；

故选D．

解：A．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解的离子方程式为NH4++2H2O⇌H3O++NH3•H2O，故A正确；

B．碳酸氢根离子的电离方程式为HCO3-⇌CO32-+H+，故B错误；

C．硫氢根离子的水解的离子反应为HS-+H2O⇌OH-+H2S，故C错误；

D．硫酸氢钠滴加到过量的碳酸钠溶液中的离子反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故D错误；

故选：A．

解：A．CuCO3不溶于水，应写成化学式，Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓改写成化学方程式应为可溶性铜盐，故A错误；

B．BaCO3不溶于水，应写成化学式，CO32-+2H+═H2O+CO2↑为可溶性碳酸盐和酸的反应，故B错误；

C．BaCO3不溶于水，应写成化学式，Ca2++CO32-═CaCO3↓为可溶性碳酸盐和钙盐或澄清石灰水的反应，故C错误；

D．KOH和H2SO4反应的实质为H++OH-═H2O，故D正确．

故选D．

解：A．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H20，故A错误；

B．铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2OH-+6H2O═2Al（OH）4-+3H2↑，故B错误；

C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子反应为ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-，故C错误；

D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液的离子反应为Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故D正确；

故选D．

解：A．钠和冷水反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：2H2O+Al+2OH-=AlO2-+3H2↑，故B错误；

C．属铝溶于盐酸中，离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正确；

D．铁跟稀硫酸反应，离子方程式2Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；

故选：C．

解：A、加入过量的氢氧化钠溶液，HCO-3完全反应，涉及反应有：HCO-3+OH-=CO32-↓+H2O；CO32-+Ca2+=CaCO3↓，总反应为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A正确；

B、使pH试纸显红色的溶液呈酸性，酸性条件下具有氧化性的NO3-离子与具有还原性的Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故B正确；

C、在酸性条件下，铁发生析氢腐蚀，正极反应为：2H++2e-═H2↑，故C错误；

D、HCl极易溶于水，可假设烧瓶的体积为1L，则足够时间后水充满烧瓶，HCl的物质的量应为mol，故烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为mol/L，故D正确；

故选C．

解：

A．氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，加氨水过量，Al（OH）3沉淀不溶解，故氯化铝溶液中加入过量氨水的正确离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．故A错误；

B．方程式左边3个O，右边4个O，氧原子反应前后不等，正确离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．故B错误；

C．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化，生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：

12FeSO4+3O2+6H2O═4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）3↓，离子方程式为：4Fe2++O2+2H2O=4Fe（OH）3↓故C错误；

D．NaClO中氯+1价，和盐酸中的氯为-1价，在酸性条件下发生价态归中反应，反应方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．故D正确；

故选D．