- 离子反应
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下列离子方程式正确的是（ ）
A将8.96L（标准状况）CO2通入100mL 3mol•L-1 NaOH溶液中：3CO2+4OH═CO32-+2HCO3-+H2O
BFe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
C用铁棒作阳极、炭棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O
D硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
正确答案
解析
解：A、n（CO2）：n（NaOH）=
B、Fe3O4与足量稀HNO3反应，+2价的铁与硝酸要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故B正确；
C、用铁棒作阳极，铁本身在阳极放电，阳极离子方程式为Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D、少量的硫酸铝要符合其组成比，正确的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O，故D错误；
故选B．
能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
正确答案
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解：A．金属铝溶于盐酸中的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A错误；
B．碳酸镁溶于硝酸中的离子反应为2H++MgCO3=CO2↑+H2O+Mg2+，故B错误；
C．在澄清石灰水中通入过量的CO2的离子反应为OH-+CO2=HCO3-，故C错误；
D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液的离子反应为H++HCO3-=CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
下列离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．用铂电极电解氯化镁溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子反应为：Mg2++2Cl-+2H2O
B．碳酸氢钠在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
C．Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体，次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化，如果二氧化硫足量，则反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故C错误；
D．硫酸氢钠与Ba（OH）2溶液反应至中性，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D．
下列离子方程式的书写，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，为难溶物不能拆，故A错误；
B、氢氧化钡溶液与盐酸反应生成的是可溶于水的盐氯化钡和水，其反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，故B正确；
C、铁和盐酸反应只能生成亚铁盐，而不是三价铁，故C错误；
D、离子方程式没有配平，应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑故D错误．
故选B．
正确答案
解析
解：A．酸性条件下碘离子容易被氧气氧化成碘单质，发生反应为：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2，碘单质遇到淀粉显示蓝色，不是黄色，反应产物中不会有氢氧根离子，故A错误；
B．将碳酸钠溶液加入盐酸中，酸过量，开始就产生气泡，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故B错误；
C．Na2SiO3与盐酸反应的离子方程式为：2H++SiO32-=H2SiO3（胶体），所以会生成白色胶状物，故C正确；
D．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，题中离子方程式错误，故D错误；
故选C．
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．误将洁厕灵与消毒液混合，盐酸与次氯酸发生氧化还原反应生成氯气和水，反应的离子方程式为2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，故A正确；
B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，发生SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故B错误；
C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫，发生5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，故C错误；
D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，发生2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故D错误．
故选A．
（1）书写下列离子方程式：
实验室制取CO2______硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液______硫酸溶液与氢氧化钡溶液______硫酸溶液与碳酸氢钠溶液______
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4______ CH3COOH______．
正确答案
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
H++HCO3-=H2O+CO2↑
NaHSO4═Na++H++SO42-
CH3COOH⇌H++CH3COO-
解析
解：（1）实验室制取二氧化碳气体，反应物为 碳酸钙和稀盐酸，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
硫酸溶液与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（2）NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na++H++SO42-；
醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，存在的平衡，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，
故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42-；CH3COOH⇌H++CH3COO-．
能用H++OH-═H2O来表示的化学反应是（ ）
正确答案
解析
解：A、氧化铜是碱性氧化物，不是碱，不能用H++OH-=H2O来表示，故A错误；
B、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，硝酸钙是可溶于水的盐，所以澄清石灰水和HNO3溶液的反应能用H++OH-=H2O来表示，故B正确；
C、醋酸是弱酸，和KOH溶液的反应不能用H++OH-=H2O来表示，故C错误；
D、Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应生成的硫酸钡是白色沉淀，不溶于水，所以不能用H++OH-=H2O来表示，故D错误．
故选B．
下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
正确答案
解析
解：A．CuCl2+NaOH反应生成氢氧化铁的沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；而CuSO4+NH3•H2O的离子方程式中一水合氨不能拆开，其反应的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，两组物质的离子方程式不同，故A错误；
B．KHCO3+HNO3的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，而K2CO3+HNO3的离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，故B错误；
C．NaHCO3+H2SO4的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，而 Ba（HCO3）2+H2SO4的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2HCO3-=2H2O+2CO2↑+BaSO4↓，故C错误；
D．Ba（OH）2+HCl和KOH+H2SO4的离子方程式都可以表示为：H++OH-=H2O，故D正确；
故选D．
25℃，将0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列问题：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①______．②______．③______．
（2）溶液中共有______种不同的粒子（指分子和离子）．
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol•L-1的是______，浓度为0.002mol•L-1的是______．
（4）______和______两种粒子物质的量之和等于0.01mol．
正确答案
H2O⇌H++OH-
CH3COOH⇌CH3COO-+H+
CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
7
Na+
Cl-
CH3COOH
CH3COO-
解析
解：（1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡，分别为H2O⇌H++OH-、CH3COOH⇌CH3COO-+H+、CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，
故答案为：H2O⇌H++OH-；CH3COOH⇌CH3COO-+H+；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
（2）含水、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子，共7种微粒，故答案为：7；
（3）由0.01mol CH3COONa，则浓度为0.01mol•L-1的是Na+，由0.002mol HCl，则浓度为0.002mol•L-1的是Cl-，故答案为：Na+；Cl-；
（4）由0.01mol CH3COONa，则CH3COOH、CH3COO-微粒之和为0.01mol，故答案为：CH3COOH；CH3COO-．
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