热门试卷

解：A、金属铁可以和铁离子之间反应为亚铁离子，加入足量铁粉，然后过滤，可以将亚铁盐中的铁离子除去，故A正确；

B、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘从水中的分离可以采用萃取分液法，故B正确；

C、二氧化硅和氧化铝都可以和氢氧化钠之间反应，所以不能加氢氧化钠来除去二氧化硅中的氧化铝，故C错误；

D、氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体，但是氯化钙受热不分解，所以加热的方法可以将氯化钙中的氯化铵除去，故D正确．

故选C．

解：A．NaHS为强电解质，溶液中电离出钠离子和硫氢根离子，硫氢化钠在水中的电离方程式为：NaHS═Na++HS-，故A错误；

B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应，如果等体积混合，反应生成氯化铵，溶液为酸性，所以加入的氨水应该过量，溶液才能为中性，即：V（NH3•H2O）＞V（HCl），故B正确；

C．Na2SO3溶液中，根据质子守恒可得：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-），故C正确；

D．相同浓度的三种溶液中，醋酸溶液中只能部分电离出醋酸根离子，其醋酸根离子浓度最小；醋酸铵溶液中，铵根离子水解促进了醋酸根离子的水解，溶液中醋酸根离子浓度小于醋酸钠，所以溶液中c（CH3COO-）的大小为：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH，故D正确；

故选A．

解：A．氯化钠溶液和浓硫酸混合加热生成的是氯化氢气体，反应的化学方程式为2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑，离子方程式为H2SO4（浓）+2Cl- 2HCl↑+SO42-，故A错误；

B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故B正确；

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸，磁性氧化铁为四氧化三铁，正确的离子方程式为3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；

D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，铝离子完全转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D错误；

故选B．

解：A．I中生成碳酸钡、碳酸钠和水，II中生成碳酸钠和水，碳酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，故A不选；

B．I中生成亚硫酸钡和水，II中生成亚硫酸氢钡和水，亚硫酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，故C不选；

C．I中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，II中发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水，亚硫酸钡、硫酸钡、NO、水在离子反应中均保留化学式，二者离子反应不同，故C不选；

D．I、II中均反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应物、生成物相同，离子反应相同，故D选；

故选D．

解：A．用铜电极电解饱和食盐水，阳极铜放电，正确的离子方程式为：Cu+2H2OCu（OH）2+H2↑，故A错误；

B．浓硝酸溶液中加入过量铁粉并加热，反应生成硝酸亚铁、二氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：Fe+2NO3-+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O，故B错误；

C．溶液中NH4Al（SO4）2 与Ba（OH）2 以物质的量之比1：2，反应生成氢氧化铝、硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O，故C正确；

D．小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀和碳酸钠，正确的离子方程式为：HCO3-+Ba2++2OH-═CO32-+BaCO3↓+2H2O，故D错误；

故选C．

解：A．酸性高锰酸钾与少量双氧水反应生成镁离子、氧气和水，正确的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故A错误；

B．次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，若二氧化硫过量，反应为：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，若二氧化硫不足，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故B错误；

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应生成碳酸钙、氢氧化镁沉淀，若氢氧化钙过量，正确的离子反应为：2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故C错误；

D．NaClO溶液中通入过量CO2，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO2+ClO-+H2O═HCO3-+HClO，故D正确；

故选D．

解：A、澄清石灰水与盐酸反应，是强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故A正确；

B．硫酸和氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和水，则不能用H++OH--═H2O来表示，故B错误；

C．氢氧化镁为不溶性弱碱，离子方程式为，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，则不能用H++OH--═H2O来表示，故C错误；

D．硅酸为弱酸，则硅酸溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O，不能用H++OH--═H2O来表示，故D错误；

故选A．

解：A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶，反应的离子方程式为：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体），故A正确；

B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故B错误；

C．用铝热法炼铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正确；

D．用氯气制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D错误；

故选B．