热门试卷

解：A、KAl（SO4）2•12H20的物质的量为0.05mol，Ba（OH）2的物质的量比较少，Al3+离子过量，没有完全反应，正确的离子方程式应为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故A错误；

B、将1mol•L-1NaAlO2溶液和1.5mol•L-1的HCl溶液等体积混合，二者的物质的量之比为2：3，离子方程式为6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+，故B正确；

C、根据燃烧热的定义，1mol甲烷燃烧放出-890.3kJ•mol-1时，生成稳定的氧化物，水应为液态，本题中水为气态，不是最稳定的状态，故C错误；

D、SO2具有还原性，ClO-离子具有氧化性，在溶液中反应应生成硫酸和Cl-离子，由于次氯酸的酸性显然弱于硫酸，而次氯酸钠又是过量的（因为二氧化硫是少量的），所以生成的硫酸会再次与次氯酸钠发生酸碱中和反应得到次氯酸和硫酸钠，故D错误．

故选B．

解：A．Ca（HCO3）2溶液与少量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故A错误；

B．向NaClO溶液中通入少量SO2，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+SO2═SO42-+2H++Cl-，故B错误；

C．Cl2通入水中生成次氯酸和HCl，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；

D．过量氨水吸收工业尾气中的SO2，反应的离子方程式为：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故D正确；

故选D．

解：A．Fe3O4与稀硝酸反应的离子反应为3Fe3O4+NO3-+28H+═NO↑+9Fe3++14H2O，故A错误；

B．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量的离子反应为Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故B正确；

C．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；

D．硫化钠水溶液呈碱性的原因为S2-+H2O⇌HS-+OH-，故D错误；

故选B．

解：A．FeBr2溶液中滴入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，

B．酸性条件下，FeSO4溶液与H2O2反应生成硫酸铁，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B错误；

C．向次氯酸钙溶液中通SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸，正确的离子反应为：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故C错误；

D．偏铝酸钠溶液与NaHCO3溶液混合，二者反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，故D正确；

故选D．

解：A．硫氰化钾是络合物不是沉淀，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故A错误；

B．二者反应生成铜离子，且电荷不守恒，离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故B错误；

C．二者发生氧化还原反应生成碘和水，离子方程式为2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，故C正确；

D．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO32-，故D错误；

故选C．

解：A．硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，故A错误；

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有一水合氨生成，方程式为NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3．H2O，故B错误；

C．SO2不足产物应该是SO32-，少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应为2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，故C错误；

D．碳酸钙和醋酸在离子反应中应保留化学式，大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确；

故选D．