- 离子反应
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．锌片插入硝酸银溶液中的离子反应为Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故A错误；
B．反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．氢氧化铜加到盐酸中，离子反应为2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故C正确；
D．少量金属钠放到冷水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选C．
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、CH3COONH4是可溶性盐，在离子反应中应拆开，则氨水与醋酸溶液的反应：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+，故A错误；
B．HClO是弱酸，在离子反应中应保留化学式，则氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故B错误；
C、弱酸不能制取强酸，所以CO2气体不与氯化钡反应，故C错误；
D、因少量NaHCO3与碱反应：NaHCO3+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓+NaOH，离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
写出下列反应的方程式或离子方程式．
（1）写出实验室制备氯气的离子方程式______．
（2）向水玻璃中通入足量CO2的离子方程式______．
（3）在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段时间，发现溶液中的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成了红褐色．写出该变化的化学反应方程式______．
（4）FeCl2能否通过化合反应来制取，若不能，写出不能制备的理由；若能，写出反应的离子方程式______．
（5）实验室中保存NaOH溶液的试剂瓶不宜采用磨口玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）______．
正确答案
解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
（2）硅酸钠与过量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-，
故答案为：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-；
（3）在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段时间，发现溶液中的白色沉淀迅氢氧化亚铁速变为灰绿色，最终变成了红褐色的氢氧化铁，反应的离子方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）发生Fe（OH）2与氧气、水的反应，生成氢氧化铁，该反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（5）二氧化硅能够与氢氧化钠溶液发生反应：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；由于玻璃塞的主要成分为二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，可以使用橡胶塞或者软木塞，
故答案为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
解析
解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
（2）硅酸钠与过量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-，
故答案为：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-；
（3）在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段时间，发现溶液中的白色沉淀迅氢氧化亚铁速变为灰绿色，最终变成了红褐色的氢氧化铁，反应的离子方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）发生Fe（OH）2与氧气、水的反应，生成氢氧化铁，该反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（5）二氧化硅能够与氢氧化钠溶液发生反应：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；由于玻璃塞的主要成分为二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，可以使用橡胶塞或者软木塞，
故答案为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
下列各组物质在溶液中的化学反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
正确答案
解析
解：A．盐酸与石灰石的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：离子方程式分别为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，两个反应的离子方程式不同，故A错误；
B．硝酸银与氯化钠，硝酸银与盐酸，两个反应的离子方程式都是：Ag++Cl-+=AgCl↓，符合条件，故B正确；
C．硝酸与氢氧化钠反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，硫酸与氨水的离子方程式为：H++NH3•H2O=H2O+NH4+，两个反应的离子方程式不同，故C错误；
D．硫酸铜与氢氧化钠反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，两个反应的离子方程式不同，故D错误；
故选B．
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．氯化铁溶液中加入过量铜，反应生成氯化铜和氯化亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选C．
（2013春•榕城区校级期末）下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．钠投入到水中，反应生成氢氧化钠和氢气，方程式两边质量不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．碳酸镁不能拆开，正确的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．铜溶于稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选D．
下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由于Fe3+的氧化性大于氢离子，则铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成硫酸铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．氢氧化铝与足量盐酸反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故B正确；
C．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-，故C错误；
D．铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选B．
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Ca（H2PO4）2溶于水，CaHPO4而不溶于水，加入等体积、等物质量浓度的Ca（H2PO4）2溶液与NaOH溶液，NaOH不足，只生成CaHPO4，故A正确；
B、Al（OH）3不溶于弱酸，过量二氧化碳生成HCO3-离子，故B正确；
C、亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合，因NaOH的量不足，只发生HSO3-+OH-=SO32+H2O的反应，故C错误；
D、Mg（OH）2比CaCO3溶解度小，加入过量石灰水生成Mg（OH）2和CaCO3沉淀，故D正确．
故选C．
下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子反应为2HAc+CO32-═CO2↑+H2O+2Ac-，故A错误；
B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应的离子反应为2CH3COOH+Cu（OH）2→2CH3COO-+2H2O+Cu2+，故B错误；
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-，故C错误；
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热的离子反应为HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-═CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故D正确；
故选D．
下列离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，反应生成水的计量数应该为2，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C．
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