- 离子反应
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
A铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
C过量NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2反应：2HCO
D石灰乳和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
正确答案
解析
解：A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；
C．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2反应，氢氧化钡不足，则钡离子不足，反应产物中碳酸根离子有剩余，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；
D．石灰乳主要成分为氢氧化钙，正确的离子方程式为Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O，故D错误；
故选C．
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液，分别发生：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，反应的总离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A正确；
B、电荷不守恒，正确的写法为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C、CO2为酸性气体，与OH-反应生成CO32-，反应的离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O，故C正确；
D、电荷不守恒，正确的写法为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故D错误．
故选AC．
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42-恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A正确；
B．次氯酸根离子能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO，故B错误；
C．用稀HNO3溶解FeS固体，亚铁离子和硫离子都会被硝酸氧化，正确的离子方程式为：NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；
D．银离子与少量氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+，氨水过量，则氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水：AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）2++OH‑+2H2O，故D错误；
故选A．
下列离子方程式正确的是（ ）
A向漂白液溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2HClO
B2-溴丙酸在氢氧化钠热溶液中水解：CH3CHBrCOOH+OH-
C向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸：6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O
正确答案
解析
解：A．向漂白液溶液中通入少量SO2，二氧化硫被次氯酸氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为：3ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2HClO，故A正确；
B．2-溴丙酸在氢氧化钠热溶液中水解，反应产物应该为钠盐，正确的离子方程式为：CH3CHBrCOOH+2OH-
C．向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，生成的沉淀为硫酸钡沉淀，铝离子生成的氢氧化铝沉淀完全溶解，正确的离子方程为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C错误；
D．硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸，氢碘酸足量，铁离子完全反应，正确的离子方程式为：10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故D错误；
故选A．
（1）离子方程式书写
（2）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想探究溶液中是否含有大量的NO3-、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等离子（溶液中不含大量除这些离子外的其它离子）．这些离子中，你认为一定存在的离子有______，一定不存在的离子有______，可能存在的离子有______．
正确答案
Na2O+H2O=2Na++2OH-
H++OH-═H2O
Zn+2H+=Zn2++H2↑，
MnO2+4H++2Cl-
NO3-
Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+
K+
解析
解：（1）氧化钠和水反应生成氢氧化钠和水，即Na2O+H2O=2Na++2OH-；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，即H++OH-═H2O；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，即Zn+2H+=Zn2++H2↑；反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，二氧化锰、水、氯气不能拆，即MnO2+4H++2Cl-
故答案为：Na2O+H2O=2Na++2OH-；H++OH-═H2O；Zn+2H+=Zn2++H2↑；MnO2+4H++2Cl-
（2）溶液无色，则有颜色的Cu2+、Fe3+不能存在，溶液中含有Ag+，则与Ag+反应的Cl-、CO32-不能大量共存，题中没有涉及NO3-、K+，且能与Ag+共存，需要进行检验，但是一定含有一种阴离子，即硝酸根离子，所以钾离子不确定．
故答案为：NO3-； Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+； K+．
（2016•晋江市校级模拟）能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是（ ）
正确答案
解析
解：A、Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；故A不符合；
B、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故B不符合；
C、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C不符合；
D、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故D符合；
故选D．
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．锌片插入硝酸银溶液中，反应生成锌离子与银，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故A错误；
B．用醋酸除去水垢，反应实质为碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B正确；
C．硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式质量不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选B．
ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．
（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是______℃，要达到此要求需要采取的措施是______．
（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-，请写出制备二氧化氯（ClO2）的离子方程式：______．
（3）该校化学学习小组拟以“
4H++ClO2+5Fe2+═Cl-+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．
正确答案
30℃
水浴加热
15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-
解析
解：（1）ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，依据图象分析温度再30°C时ClO2的吸收率最大纯度90%以上，控制100°C以下的 温度需要用水浴加热；
故答案为：30℃；水浴加热；
（2）用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，氯酸跟离子在酸溶液中具有强氧化性，氧化FeS2为硫酸铁和硫酸，本身被还原为反应的离子方程式为ClO2；结合原子守恒、电子守恒配平写出离子方程式为：15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-；
答案为：15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-；
（3）依据题干离子反应过程得到
Cr2O72-～～～～～～～～～6Fe2+
1 6
0.050 0mol•L-1×0.020L 0.006mol
ClO2～～～～～5Fe2+
1 5
0.0025mol 0.037L×0.500mol•L-1-0.006mol
400mL ClO2溶液中含ClO2 0.0025mol×20=0.05mol；
以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标，所以产率=
故答案为：56.25%
下列离子方程式中，不正确的是（ ）
ANa2S溶液中通入适量H2S：S2-+H2S═2HS-
B氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H-═2Fe3++3H2O
C过量铁粉加入稀HNO3溶液中：3Fe+8H++2NO
DNaHSO3溶液显酸性的原因：HSO
正确答案
解析
解：A．Na2S溶液中通入适量H2S，反应生成NaHS，反应的离子方程式为：S2-+H2S═2HS-，故A正确；
B．氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故B错误；
C．过量铁粉加入稀HNO3溶液中，反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．NaHSO3溶液中，亚硫酸氢根离子在溶液中部分电离出氢离子，溶液显示酸性，电离方程式为：HSO3-+H2O⇌SO32-+H3O+，故D正确；
故选B．
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A铁和盐酸：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B石灰石和硝酸：CO
C铜和硝酸银溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D氢氧化钡溶液和硫酸钠：Ba2++SO
正确答案
解析
解：A．铁跟盐酸反应反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙、水、二氧化碳应该写化学式，该离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C．铜的金属性强于银，所以铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，Cu+Ag+═Cu2++Ag方程式左右电荷不守恒，正确的离子反应方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
D．氢氧化钡溶液和硫酸钠生成硫酸钡和氢氧化钠，硫酸钡难溶于水在离子反应方程式中写化学式，离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故D正确；
故选：D．
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