- 离子反应
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NaHCO3溶液混合，反应生成碳酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O，故A错误；
B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体，反应生成硫酸钙沉淀和次氯酸，正确的离子方程式为：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，故B错误；
C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合，离子方程式按照碳酸氢铵的组成书写，反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，故C正确；
D．明矾溶液中加过量的Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡和偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D错误；
故选C．
下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是（ ）
正确答案
解析
解：A．亚铁离子的还原性大于溴离子，若氯气少量，亚铁离子优先被氧化，若氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氧化，所以氯气的用量不同，反应产物不同，相应的离子方程式不同，故A错误；
B．Ba（OH）2与H2SO4溶液反应，只发生2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，与反应物的量无关，故B正确；
C．Na2CO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成碳酸氢钠，离子反应为CO32-+H+═HCO3-，而盐酸量多时，反应生成二氧化碳和水，离子反应为CO32-+2H+═H2O+CO2↑，不能用同一个离子方程式来表示，故C错误；
D．Ca（HCO3）2与NaOH反应，当NaOH过量时生成碳酸钠和碳酸钙，NaOH少量时只生成碳酸钙，不能用同一个离子方程式来表示，故D错误．
故选B．
下列离子方程式不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，生成的氯化钡是一种可溶性的盐，故A正确；
B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应实质是：氨水电离出的氢氧根和三价铁反应生成红褐色沉淀，并且氢氧化铁不溶于氨水，故B正确；
C、碳酸氢钠可以和烧碱反应转化成碳酸钠，除水外，均为易溶于水的物质，故C正确；
D、次氯酸是一种弱酸，不能拆成离子形式，应为：Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+，故D错误．
故选D．
下列离子方程式正确的是（ ）
A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
CNH4HSO3液与足量NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-
D将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
正确答案
解析
解：A．电荷不守恒，其离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．原子不守恒，其离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．二者反应生成亚硫酸钠和氨气，所以其离子方程式为：NH4++HSO3-+2OH-
D．次氯酸为弱电解质，应该写化学式，所以其离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D错误；
故选C．
下列反应能用离子方程式：H++OH-═H2O．表示的是（ ）
正确答案
解析
解：A．HNO3+KOH═KNO3+H2O的离子方程式为：H++OH-═H2O，故A正确；
B.2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O中氢氧化铜不能拆开，其离子方程式为Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，不能用H++OH-═H2O表示，故B错误；
C．CH3COOH为弱酸，离子方程式中不能拆开，其离子方程式为：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，不能用H++OH-═H2O表示，故C错误；
D．HCl+NH3•H2O═NH4Cl+H2O的离子方程式为NH3•H2O+H+=NH4++H2O，不能用H++OH-═H2O表示，故D错误；
故选A．
下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子反应为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．稀硝酸中加入过量铁粉，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．氯化亚铁酸性溶液放在空气中变质，反应的离子方程式为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，故D正确；
故选D．
写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目．______、
______
写出过氧化钠与水反应的离子方程式______
写出氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式______．
正确答案
解：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目为：
Na2O2和H2O生成NaOH和O2，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
解析
解：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目为：
Na2O2和H2O生成NaOH和O2，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、CuCO3是难溶物，不可拆分，应选用可溶性的铜盐：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，故A错误；
B、BaCO3是难溶物，不可拆分，应选用可溶性的碳酸盐：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故B错误；
C、Ca（NO3）2和Na2CO3都是可溶物，符合离子方程式的书写要求，故C正确；
D、Mg（OH）2是难溶物，不可拆分，应选用可溶性的强碱：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故D错误，
故选：C．
（1）此实验中，观察到的现象有：
①______；②______．
（2）写出实验过程中反应的离子方程式为______．
正确答案
解：（1）由题意可知，恰好完全反应发生H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，则可观察到溶液里有白色沉淀产生，又溶液的密度变小，则在溶液中央悬浮的塑料小球将下降到烧杯底部，故答案为：溶液里有白色沉淀产生；小球下沉到烧杯底；
（2）因反应为H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，H2SO4和Ba（OH）2完全电离，BaSO4和H2O在离子反应中保留化学式，则离子反应为
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
解析
解：（1）由题意可知，恰好完全反应发生H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，则可观察到溶液里有白色沉淀产生，又溶液的密度变小，则在溶液中央悬浮的塑料小球将下降到烧杯底部，故答案为：溶液里有白色沉淀产生；小球下沉到烧杯底；
（2）因反应为H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，H2SO4和Ba（OH）2完全电离，BaSO4和H2O在离子反应中保留化学式，则离子反应为
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（2016春•信阳校级月考）下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠优先消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH-+2CO32-+4H+=2HCO3-+2H2O，即OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，故A错误；
B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．向Fe（OH）2中加入稀硝酸，氢氧化亚铁吧能吃苦，正确的离子方程式为：3Fe（OH）2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+8H2O，故C错误；
D．AlCl3溶液中滴加过量氨水，反应水长城氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选D．
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