- 离子反应
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．醋酸为弱酸，应该保留分子式，正确离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．标况下112mL氯气的物质的量为0.005mol，6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液的物质的量为0.006mol，含有0.006mol亚铁离子和0.012mol碘离子，碘离子优先反应，0.012mol碘离子需要消耗0.06mol氯气，显然氯气不足，亚铁离子不参与反应，正确的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故B错误；
C．次氯酸具有强氧化性，反应生成硫酸钙，反应的离子方程式为：Ca2++ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2H++Cl-，故C错误；
D．碳酸氢钠过量，反应生成碳酸根离子和碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确；
故选D．
向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体，可能发生的离子方程式如下，其中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：硝酸根离子在酸性条件下能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子，当硝酸钡足量时，所有的二氧化硫都转化成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+；当二氧化硫足量时，所有的硝酸钡电离出的硝酸根离子都完全反应，硫酸根离子有剩余，反应的离子方程式为：3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-，
A．反应中一定有硫酸钡沉淀生成，故A错误；
B．当二氧化硫足量时发生反应：3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++SO42-，故B正确；
C．硝酸钡中钡离子与硝酸根离子的物质的量之比为1：2，该反应中不满足硝酸钡的化学式组成，故C错误；
D．当二氧化硫不足时，所有的硫酸根离子都转化成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故D正确；
故选AC．
I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是______．
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是______．
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl-、I-、SO2按还原性由强到弱顺序排列为______．
Ⅱ（4）除去铁粉中混有铝粉的试剂是______，离子方程式为______．
（5）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是______．
正确答案
2I-+Cl2=I2+2Cl-
I2 +SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
SO2＞I-＞CI-
NaOH溶液
2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2↑
Na2CO3
解析
解：（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，氯气和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝色，发生化学反应为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故答案为：2I-+Cl2=I2+2Cl-；
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，是因为碘单质被二氧化硫还原生成碘离子，碘离子不能使淀粉变蓝色，发生反应为I2 +SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-，故答案为：I2 +SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-；
（3）由反应I2 +SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-，可知还原性：SO2＞I-，由反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，可知还原性I-＞CI-，所以还原性由强到弱的顺序为SO2＞I-＞CI-，故答案为：SO2＞I-＞CI-；
（4）运用铝与碱反应，而铁不与碱反应，来除杂，加NaOH溶液然后过滤，发生反应为2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：NaOH溶液；2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）2mol碳酸氢钠固体加热产生1mol的二氧化碳和1mol的水，1mol过氧化钠首先与1mol的二氧化碳恰好完全反应，生成1molNa2CO3，故答案为：Na2CO3．
下列离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，正确的离子反应方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-→2FeO42-+3Cl-+5H2O，故A错误；
B．碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合反应生成碳酸钠和一水合氨，正确的离子方程式为：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3•H2O+H2O，故B错误；
C．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中，反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中的离子反应为3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2，遵循电子、电荷守恒，故A正确；
B．过量二氧化碳通入四羟基合铝酸钠溶液中的离子反应为CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-，遵循原子、电荷守恒，故B正确；
C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合的离子反应为HSO3-+OH-═SO32-+H2O，故C正确；
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水的离子反应为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D错误；
故选D．
下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A正确；
B．NaHCO3溶液中滴加NaOH，实质为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故B正确；
C．氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．石灰石与盐酸反应制CO2，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选AB．
（2015秋•克拉玛依校级期末）下列水解离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸根离子水解方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故A错误；
B．氨根离子水解的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故B错误；
C．氟离子水解的离子方程式为：F-+H2O⇌HF+OH-，故C错误；
D．铜离子水解的离子方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，故D正确；
故选：D．
除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：
（1）CO2（HCl）试剂______，离子方程式______
（2）FeSO4（CuSO4）试剂______，离子方程式______．
正确答案
解：（1）饱和碳酸氢钠溶液能和盐酸反应生成二氧化碳气体，实质是：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，且碳酸氢钠和二氧化碳不反应，故答案为：饱和NaHCO3，HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（2）金属铁能将金属铜从其盐中置换出来，同时所得溶液时硫酸亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
故答案为：Fe，Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
解析
解：（1）饱和碳酸氢钠溶液能和盐酸反应生成二氧化碳气体，实质是：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，且碳酸氢钠和二氧化碳不反应，故答案为：饱和NaHCO3，HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（2）金属铁能将金属铜从其盐中置换出来，同时所得溶液时硫酸亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
故答案为：Fe，Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
下列反应中，离子方程式为H++OH-=H2O的是（ ）
正确答案
解析
解：A．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故A不选；
B．为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故B选；
C．硫酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故C不选；
D．Cu（OH）2为弱碱，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故D不选；
故选B．
下列离子方程式中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气，离子方程式两边必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，故C正确；
D．氯化铁溶液腐蚀电路板上多余的铜，反应生成铜离子和亚铁离子，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D错误；
故选C．
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