热门试卷

解：A．氯化钠溶液中氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子，故A错误；

B、溶液的导电性强取决于自由移动离子浓度的大小，和电解质的强弱无关，故B正确；

C、盐酸为混合物，不属于电解质，故C错误；

D、强、弱电解质的导电性由溶液中自由移动离子的浓度决定，故D错误．

故选B．

解：A．盐酸溶液中逐滴加入食盐，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故A错误；

B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成醋酸钠，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故B错误；

C．氢氧化钡中不断通入CO2，完全反应时生成碳酸钡和水，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，故C正确；

D．醋酸中逐滴加入氨水，生成醋酸铵，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故D错误．

故选C．

解：A、氯化钠溶液中，钠离子和氯离子所带的电荷均是1，离子的导电能力值可以认为是0.2×2=0.4；

B、硫酸镁溶液中，镁离子和硫酸根离子所带的电荷均是2，离子的导电能力值可以认为是0.15×2+0.15×2=0.6；

C、氯化钡中溶液中，钡离子和氯离子所带的电荷分别为2、1，离子的导电能力值可以认为是0.1×2+0.2×1=0.4；

D、盐酸溶液中，氯离子和氢离子所带电荷分别是1、1，离子的导电能力值可以认为是0.25×2=0.5．

综上可知，溶液中离子所带电荷最多的是硫酸镁溶液，所以该溶液导电能力最强．

故选B．

解：含有自由移动离子或自由电子的物质能导电，

A．二氧化碳气体中不含自由移动离子或自由电子，所以二氧化碳气体不导电，故A错误；

B．氯化氢在水分子的作用下电离出自由移动的氢离子和氯离子，所以盐酸溶液能导电，故B正确；

C．蔗糖在水溶液里以分子存在，所以蔗糖溶液不导电，故C错误；

D．固体氯化钠中不含自由移动的离子或自由电子，所以固体氯化钠不导电，故D错误；

故选B．

解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．

A、水是弱电解质，向水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增大，故A错误；

B、氯化钠溶液中加入氢氧化钠固体后，离子浓度增大，导电性增强，故B错误；

C、醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故C错误；

D、向盐酸中加入氢氧化钠固体后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的导电能力变化不大，故D正确；

故选D．

解：A．NaCl在溶液水或熔化状态下都能导电，NaCl为化合物，则属于电解质，故A错误；

B．电解质必须为化合物，而NaCl溶液属于混合物，则一定不是电解质，故B错误；

C．水为极弱电解质，则水不可能电离出大量的离子，故C错误；

D．NaCl溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，故D正确；

故选D．

解：A、氨水是弱碱，属于弱电解质，电离出的自由移动离子数目小于2NA；

B、HCl是强电解质，在该强电解质中，电离出的自由移动离子数目为2NA；

C、醋酸是弱酸，属于弱电解质，电离出的自由移动离子的数目小于0.02NA；

D、氢氧化钠是强电解质，在该强电解质中，电离出的自由移动离子数目为0.02NA；

故选B．

解：A、在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物是电解质，所以NaCl是电解质，故A错误；

B、NaCl是强电解质，在水中完全电离，即NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子，故B正确；

C、NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子，但是它属于强酸强碱盐，对水的电离无影响，故C错误；

D、氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故D错误；

故选B．