热门试卷

解：A．铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；

B．大理石与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；

C．铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；

D．氯气与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正确．

故选D．

解：A．因醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O则不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；

B．氢氧化镁难溶于水，在离子反应中应保留化学式，与硝酸发生中和反应，反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H +=Mg2++2H2O，则不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；

C．氯化氢和氢氧化钠是强电解质，NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，可用H++OH-=H2O表示，故C正确；

D．因硫酸钡难溶于水，在离子反应中保留化学式，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O则不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；

故选C．

解：A．反应前后的电荷不相等，正确的方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；

B．生成的产物应该是亚铁离子，正确离子方程式是：FeO+2H+=Fe2++H2O，故B错误；

C．氯气能将亚铁离子氧化为正三价，反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正确；

D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；

故选C．

解：A、氢氧化钡中钡离子与氢氧根之比为1：2，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；

B、澄清石灰水，故氢氧化钙可拆分，应为OH-+H+=H2O，故B错误；

C、电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误，；

D、碳酸钙是难溶物，不可拆分，故符合离子方程式的书写要求，故D正确；

故选：D．

解：A．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯，氯气与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠，反应的离子方程式为：SO32-+2OH-+Cl2═2Cl-+SO42-+H2O，故A正确；

B．二氧化硫通入足量的溴水中，二氧化硫被溴氧化成硫酸，溴化氢应该拆开，正确的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═2Br-+4H++SO42-，故B错误；

C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液，硫酸氢铵电离的氢离子优先与氢氧根离子反应，铵根离子不反应，正确的离子方程式为：H++OH-═H2O，故C错误；

D．酸性KMnO4溶液中通入SO2，酸性溶液中，反应物中不能出现氢氧根离子，正确的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，故D错误；

故选A．

解：A．发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水，离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；

B．产生沉淀的物质的量达最大值，钡离子、铝离子均转化为沉淀，则离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故B错误；

C．Mg（HCO3）2完全反应，生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀、水，则离子反应为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故C错误；

D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，离子反应为10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-，故D正确；

故选D．