热门试卷

解：A、石灰石的主要成分是CaCO3，难溶于水，离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O，故A错误；

B、过量CO2通入澄清石灰水中最终产物为Ca（HCO3）2，溶于水并完全电离，反应为CO2+OH-=HCO3-，故B正确；

C、NaHCO3电离生成HCO3-离子，与NaOH溶液反应的离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故C错误；

D、少量NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液反应，完全反应生成BaCO3沉淀，溶液中无CO32-离子存在，离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D错误．

故选B．

解：A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；

B．CuSO4溶液吸收H2S气体的离子反应为Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故B正确；

C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；

D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合的离子反应为Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3．H2O+H2O，故D正确；

故选BD．

解：A．金属钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故A错误；

B．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故B正确；

C．常温下氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸需要保留分子式，正确的离子方程式为

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；

D．在CuSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液生成硫酸钡和氢氧化铜，正确的离子方程式为Ba2++Cu2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；

故选B．

解：A、铜与稀硫酸不反应，不符合客观事实，故A错误；

B、复分解反应，生成难溶的硫酸钡，正确的离子方程式为SO42-+Ba2+═BaSO4↓，故B正确；

C、生成二氧化碳和水，正确的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；

D、氧化铜是氧化物应写成化学式，CuO+2H+=Cu2++H2O，故D错误；

故选B．

解：①可溶性碳酸盐和强酸的反应，如盐酸和碳酸钾反应、盐酸与碳酸钠反应等，故不选；

②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O的离子反应为氢氧化钡和硫酸的反应或与过量硫酸氢钠的反应，故不选；

③可溶性盐酸盐（或盐酸）与硝酸银反应，如盐酸与硝酸银、氯化钠与硝酸银反应等，故不选；

④Fe与可溶性铜盐的反应，如Fe与硫酸铜、Fe与氯化铜反应等，故不选；

⑤Cl2+H2O═H++Cl-+HClO只能为氯气与水的反应，故选；

故选D．

解：A．电解饱和食盐水制取氯气的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，该反应中NaCl与NaOH完全电离，则该反应的离子反应为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故A错误；

B．向NH4HSO3溶液中滴入足量NaOH溶液，反应生成一水合氨和亚硫酸根离子离子，正确的离子方程式为：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+H2O+NH3•H2O，故B错误；

C．向氢氧化亚铁溶液中加入足量的稀硝酸，稀硝酸具有氢氧化性，反应生成铁离子，正确的离子方程式为：3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故C错误；

D．足量AlCl3溶液与小苏打溶液混合，二者发生了双水解反应，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，故D正确；

故选D．

解：A．当滴入少量氢氧化钡溶液时，发生反应的离子方程式为：OH-+HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+H2O，故A正确；

B．当碳酸氢钠完全反应后，滴入的氢氧化钡与碳酸钠溶液反应，发生反应的离子方程式为：CO3 2-+Ba2+→BaCO3↓，故B正确；

C．当碳酸钠完全反应后，此时碳酸氢钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+2HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；

D．该反应中一定会有碳酸钡沉淀生成，且碳酸氢根离子与氢氧根离子反应不会生成二氧化碳气体，故D错误；

故选D．