热门试卷

解：A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-═H2O表示，故A错误；

B．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，不能用H++OH-═H2O表示，故B错误；

C．氢氧化钠为可溶性强碱，盐酸为可溶性强酸，二者反应的离子方程式为H++OH-═H2O，故C正确；

D．醋酸为弱电解质，应该保留分子式，不能用氢离子表示，反应的离子方程式为OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-，不能用H++OH-═H2O表示，故D错误；

故选C．

解：A、NaClO溶液具有氧化性，能将SO2氧化，当SO2气体过量时，SO2+NaClO+H2O=H2SO4+NaCl，故A错误；

B、燃料电池中，负极放电的一定是燃料，氢氧化钾电解质环境下生成的是碳酸盐，即CH3OH+8OH-→6e-+CO32-↑+6H2O，故B错误；

C、钠先和盐中的水反应，然后生成的氢氧化钠再和氯化铝反应，即Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑，故C正确；

D、明矾溶液中铝离子和硫酸根离子的物质的量之比为1：2，向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42-沉淀完全时的反应为：Al3++2S042-+2Ba2++4OH-═[Al（OH）4]-↓+2BaSO4↓，故D错误．

故选C．

解：A．NaOH溶液中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO2+OH-═HCO3-，故A错误；

B．漏掉了硝酸根离子与碘离子的反应，正确的离子方程式为：10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故B错误；

C．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；

D．碳酸氢钠溶液中加入少量Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确；

故选D．

解：A、碳酸钙难溶于水的物质，和酸的反应为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；

B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；

C、硫酸氢钠是一种具有强酸性的盐，可以和氢氧化钾发生中和反应，实质是H++OH-═H2O，故C正确；

D、硝酸银是易溶于水的，可以拆成离子形式，与氯化钠溶液反应的实质为：Ag++Cl-═AgCl↓，故D错误．

故选C．

解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；

B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；

D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；

故选A．

解：A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，二者恰好反应生成碳酸钡、一水合氨和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3∙H2O+H2O，故A正确；

B．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式中，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；

C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸，亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为：2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+H2O+2NO↑，故C错误；

D．碳酸氢铵溶液中加入少量NaOH，铵根离子不参加反应，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-=HO32-+H2O，故D错误；

故选A．

解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应产物为氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；

B．氯化亚铁溶液中通入氯气，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；

C．醋酸为弱酸，离子方程式中应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；

D．小苏打为碳酸氢钠，苏打为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故D错误；

故选B．