- 离子反应
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下列有关离子方程式书写正确的（ ）
正确答案
解析
解：A．因溶液中离子的还原性：I-＞Fe2+，所以Cl2先氧化I-，然后氧化Fe2+，向含1mol FeI2溶液中通入标准状况下22.4L Cl2时，只有I-被氧化，离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl--，故A错误；
B．CH3COOH的酸性大于H2CO3，所以不能用H2CO3来制备CH3COOH，故B错误；
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，二者的物质的量之比为2：1，离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．电解时，阳极的电极反应：2Ag-2e-=2Ag+；阴极的电极反应：Cu2++2e-=Cu，所以总反应：2Ag+Cu2+=2Ag++Cu，故D错误；
故选C．
离子方程式H++OH-═H2O所表示的反应是（ ）
正确答案
解析
解：A．弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，如氨水、醋酸等，则不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，故A错误；
B．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，则不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，故B错误；
C．强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应，可用离子方程式H++OH-═H2O表示，故C正确；
D．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，则不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，故C错误；
故选C．
下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子反应为：2Na202+2H2O═40H-+4Na++O2↑，故A错误；
B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合，二者反应生成有毒的氯气，容易导致中毒，反应的离子方程式为：Cl-+Cl0-+2H+═Cl2↑+H20，故C正确；
D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应生成硫酸钡、水和氢氧化钠，正确的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故D错误；
故选C．
（2015秋•双鸭山校级期末）下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．醋酸根离子结合水电离的氢离子生成醋酸和氢氧根离子，水解的离子方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故A正确；
B．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，正确的水解离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故B错误；
C．CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+为醋酸的电离方程式，故C错误；
D．NaCl为强酸强碱盐，钠离子和氯离子在溶液中不发生水解，故D错误；
故选A．
氢氧化钠和盐酸反应
化学方程式：______
离子方程式：______．
正确答案
解：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，氯化氢、氢氧化钠、氯化钠都是易溶物、强电解质，离子方程式中需要拆开，该反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，
故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；OH-+H+=H2O．
解析
解：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，氯化氢、氢氧化钠、氯化钠都是易溶物、强电解质，离子方程式中需要拆开，该反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，
故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；OH-+H+=H2O．
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3+的离子反应为Fe3++SCN-=Fe（SCN）2+，故A错误；
B．钢铁生锈的负极电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
C．非金属单质之间的置换反应可证明非金属性的强弱，则证明氯气氧化性大于硫可用离子反应为Cl2+S2-=2Cl-+S↓，故C正确；
D．用钠与硫酸铜溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na+，故D错误；
故选C．
（2015秋•岳阳校级月考）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．金属镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁不能保留化学式，正确的离子方程式为：Mg+2H+═Mg2++H2↑，故A错误；
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正确；
C．碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠应该拆开，正确的离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成白色的碳酸钡沉淀，离子方程式应该按照碳酸氢钠的化学式组成书写，正确的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D错误；
故选B．
下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（ ）
AAlCl3溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2-+CO2+2H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C用铜电极做盐酸的导电实验：2H++2Cl-
D向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
正确答案
解析
解：A．AlCl3溶液与过量氨水混合，氨水不会溶解氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子，正确离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B错误；
C．用铜电极做盐酸的导电实验，阳极铜优先放电，氯离子不参加反应，正确的电极反应式为：2H++Cu
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量为1：2，铵根离子结合氢氧根离子能力强于氢氧化铝，所以氢氧化铝不溶解，反应的离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故D正确；
故选D．
能正确表示下列反应的离子方程式的为（ ）
A制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
B稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+2NO
C向Na2SiO3溶液中加入通入过量的H2S：SiO32-+H2SiO3↓+S2-
D向含amolFel2的水溶液中通入amol的Cl2反应为：2Fe2-+2l-+2Cl2=2Fe2++4Cl-+l2
正确答案
解析
解：A．实验室制备氢氧化铁胶体：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，反应原理为：FeCl3+3H2O
B．稀硝酸与过量的铁粉反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，离子方程式：3Fe+8H++2N03-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B正确；
C．向Na2SiO3溶液中加入通入过量的H2S：2H2S+SiO32-=H2SiO3↓+2HS-，故C错误；
D．向FeI2溶液中通入氯气，氯气先和碘离子发生置换反应2I-+Cl2=2Cl-+I2，然后再和亚铁离子发生反应2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；含amolFel2的水溶液中含碘离子的物质的量为含2amol，通入amol的Cl2反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2，故D错误；
故选B．
在学习中，我们经常应用类推法．下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．FeCl2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性有关，故A错误；
B．SO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故B错误；
C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应为2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故C错误；
D．二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，故D正确；
故选D．
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