热门试卷

解：A．铜还原性较弱，不能与氢离子反应生成氢气，实验室中用锌与稀硫酸反应生成氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，故A错误；

B．NaOH溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，原因是玻璃塞中的二氧化硅与强氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故B正确；

C．CuSO4和Ba（OH）2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；

D．氯化钙溶液不与二氧化碳反应，无法写出反应的离子方程式，故D错误；

故选B．

解：A．NaHCO3溶液与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑，故A错误；

B．硝酸银溶液与铜反应生成银单质和硝酸铜，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；

C．将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，正确的离子方程为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故C错误；

D．盐酸和硅酸钠溶液反应生成硅酸胶体和氯化钠，反应的离子方程式为：2H++SiO32-=H2SiO3（胶体），故D正确；

故选D．

解：A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，只有亚铁离子被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故A错误；

B．澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故B正确；

C．钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；

D．AlCl3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；

故选B．

解：A．二氧化硫通入NaOH溶液至过量，反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：SO2+OH-=HSO3-，故A正确；

B．氯化铵溶液溶解少量氢氧化镁固体，氢氧化镁碱性大于一水合氨，反应生成一水合氨，反应的离子方程式为：2NH4++Mg（OH）2=Mg2++2NH3•H2O，故B正确；

C．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应，离子方程式按照硫酸氢钠的组成书写，氢氧根离子过量，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++H++OH-=BaSO4↓+H2O，故C错误；

D．铁粉溶于足量稀硝酸，反应生成铁离子，正确的离子方程式为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；

故选CD．

解：A．碳酸钙不溶于水，应写成化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+Ca2++CO2↑，故A错误；

B．氢氧化钡和硫酸反应生成BaSO4和H2O，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；

C．铁和盐酸反应生成的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；

D．向硝酸银溶液中加盐酸生成AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故D正确．

故选D．

解：A、碳酸氢该能和强酸性溶液反应，实质是：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故A正确；

B、饱和石灰水中氢氧化钙要拆成离子形式，饱和石灰水跟稀硝酸反应的实质是：OH-+H+=H2O，故B错误；

C、稀氨水中加入稀盐酸的反应实质是：NH3•H2O+H+=H2O+NH4+，故C错误；

D、醋酸是弱酸，碳酸钙和醋酸反应的实质是：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误．

故选A．

解：A．Fe（OH）3胶体中加入HI溶液，反应生成亚铁离子、碘单质和水，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；

B．稀氨水中通入少量SO2，反应生成亚硫酸铵和水，正确的离子方程式为：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故B错误；

C．澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液，氢氧化钙完全反应，氢氧根离子的系数应该为2，正确的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C错误；

D．酸性KMnO4溶液中加入H2O2，双氧水被氧化成氧气，反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；

故选D．

解：A．铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；

B．盐酸与氢氧化钡溶液的离子反应为H++OH-=H2O，故B正确；

C．碳酸钙与稀硝酸的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的离子反应为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D正确；

故选A．

解：A．反应后的溶液为中性，则反应的氢离子与氢氧根离子物质的量相等，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；

B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，铵根离子比氢氧化铝结合氢氧根离子能力强，反应生成一水合氨和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故B错误；

C．次氯酸钠溶液中通入SO2气体，反应生成硫酸根离子和氯离子，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+SO2═SO42-+2H++Cl-，故C错误；

D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中，铁离子具有氧化性，能够与碘离子反应生成亚铁离子和碘单质，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D错误；

故选A．