热门试卷

解：A．NaOH、KOH与NaHSO4反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，而Ba（OH）2与NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀和水；Cu（OH）2为难溶物，与硫酸氢钠反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，所以它们的离子方程式不完全相同，不符合条件，故A错误；

B．NaHCO3、KHCO3、NH4HCO3与反应的离子方程式相同：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而Ba（HCO3）2与NaHSO4反应还生成了硫酸钡沉淀，它们的离子方程式不完全相同，不符合条件，故BC我；

C．Fe、FeO、Fe2O3、Fe（OH）3在离子方程式中都不能拆开，所以四中物质与硫酸氢钠反应的离子方程式都完全不同，故C错误；

D．KoH、NaOH、RbOH、CsOH都是可溶性强碱，与NaHSO4溶液反应的离子方程式都是：H++OH-═H2O，符合条件，故D正确；

故选D．

解：A．胆矾溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误；

B．澄清石灰水与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应，正确的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故B错误；

C．氯气通入氢氧化钠溶液中制84消毒液，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故C正确；

D．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；

故选C．

解：①反应生成NaOH和氢气，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，遵循电子、电荷守恒，质量守恒定律，故正确；

②至中性，生成硫酸钡和水，不符合离子的配比，离子反应应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故错误；

③反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则碳酸氢钙溶液中滴加盐酸的离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故正确；

④反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则碳酸钙中滴加盐酸的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故错误；

故选B．

解：A．铁与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故B错误；

C．金属铝加入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C错误；

D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正确；

故选D．

解：A．离子反应中应遵循电荷守恒，则镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为4Mg+10H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O，故A错误；

B．碱过量，过量的c（OH-）==0.01mol/L，所以混合溶液的pH为12，故B错误；

C．KAl（SO4）2、Ba（OH）2溶的物质的量之比为1：2，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水，该反应中不生成氢氧化铝沉淀，故C错误；

D．电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒式为c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），所以c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），故D正确；

故选D．

解：A．硝酸为强氧化性酸，Fe2+会被继续氧化，正确的离子方程式为：FeO+10H++NO3-=Fe2++NO↑+5H2O，故A错误；

B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，除Ba2++SO42-=BaSO4↓外，还同时发生反应NH4++OH-=NH3•H2O，故B错误；

C．由于石灰水为少量，所以参加反应的Ca2+与 2OH-的物质的量之比就应该为1：2，原离子方程式完全正确，该评价不合理，故C错误；

D．醋酸是弱酸，不应写成H+形式，评价完全正确，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正确；

故选D．

解：A．氢氧化铁与盐酸反应，氢氧化铁应该保留化学式，正确的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=3H2O+Fe3+，故A错误；

B．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正确；

C．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；

D．稀硫酸溶液中投入铁粉，反应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；

故选B．

解：A．由于碳酸钠两种方式中写成碳酸根离子形式；碳酸氢钠离子方程式写成碳酸氢根离子形式，所以二组反应的离子方程式不同，故A错误；

B．由于二者都是生成水的反应，都是强电解质，离子方程式都是H++OH-=H2O相同，故B正确；

C．由于BaCl2+H2SO4=只生成硫酸钡沉淀，Ba（OH）2+H2SO4=生成硫酸钡和水，写成的离子方程式不同，故C错误；

D．由于碳酸钠是易溶物，写成碳酸根离子形式，碳酸钙是难溶物，写成化学式形式，所以写出的离子方程式不同，故D错误；

故选B．

解：A．CH3COOH为弱电解质不能应保留化学式，故A错误；

B．除了氢离子与氢氧根离子发生反应外，钡离子与硫酸根离子也会反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；

C．氢氧化铜不溶与水应保留化学式，故C错误；

D．氢氧化钠为易溶性强碱，硫酸为强酸发生酸碱中和反应可以用H++OH-=H2O表示，故D正确；

故选：D．