热门试卷

解：A．盐酸酸性强于碳酸，碳酸钙可以和盐酸反应，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；

B．在金属活动性顺序中，Cu＞Ag，Cu能与AgNO3反应，离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B正确；

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；

D．用食醋除去水瓶中的水垢离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D错误；

故选B．

解：（1）HCl为强酸，且与碳酸钡反应生成的是可溶性的钡盐氯化钡，碳酸钡与盐酸反应的离子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故（1）错误；

（2）H2SO3，亚硫酸为弱酸，离子方程式中必须保留分子式，不能用氢离子表示，故（2）正确；

（3）HNO3，硝酸为强酸，且硝酸钡为可溶性盐，硝酸与碳酸钡反应的离子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故（3）错误；

（4）NaHSO4，硫酸为强酸，硫酸氢钠完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，由于硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以该反应不能用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，故（4）正确；

（5）CH3COOH（醋酸），醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，故（5）正确；

故选C．

解：A、Cu（OH）2中加入硫酸，反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜需要保留化学式，正确反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故A错误；

B、钠加入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；

C、向Ca（HCO3）2溶液加入过量氢氧化钠，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C正确；

D、A12（SO4）3溶液中加入过量氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸根离子，反应的离子方程式为3Ba3++2Al3++8OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O，故D错误；

故选C．

解：A．氧化亚铁溶于稀硝酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误；

B．向NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式书写，正确的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故B错误；

C．向新制Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热，反应的离子方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH- CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故C正确；

D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故D错误；

故选C．

解：A、钠与水反应的实质为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；

B、金属钠和盐溶液反应的实质是先和水反应，金属钠不会在溶液中将排在后面的金属置换出来，故B错误；

C、碳酸氢钠中含有大量的钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是离子团，不能拆，即HCO3-+2H+═H2O+CO2↑，故C错误；

D、碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，即HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D正确．

故选D．

解：A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂，浓硫酸表现脱水性，能将葡萄糖分子中的氢和氧按水的组成脱去，C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2O，故A正确；

B．沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动．沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着Ksp减小的方向进行；三种沉淀物的溶解度关系为：AgCl＞AgI＞Ag2S，所以向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，形成Ag2S沉淀，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀不会变成白色，故B错误；

C．碱性溶液能使酚酞试液变红，将NH3通入滴加酚酞的水中，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，呈碱性溶液变成红色，故C正确；

D．明矾溶液中的Al3+属于弱碱阳离子，能水解生成氢离子和氢氧化铝，其离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，溶液显酸性，pH＜7，故D正确；

故选B．

解：①将铁粉加入稀硫酸中，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故①错误；

②将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成氯化铁、氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故②错误；

③将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，反应生成铁离子和一氧化氮气体，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故③错误；

④将铜屑加入含Fe3+的溶液中，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故④正确；

⑤将Cl2通入氯化亚铁溶液，亚铁离子被氧化成铁离子，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故⑤错误；

⑥铜与浓硝酸的反应，浓硝酸应该拆开，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故⑥错误；

⑦Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，反应后碳酸根离子有剩余，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故⑦错误；

⑧向FeBr2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故⑧正确；

根据以上分析可知，正确的只有④⑧，

故选D．

解：A．四氧化三铁与足量稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故A错误；

B．氢氧化钡溶液足量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故B错误；

C．澄清石灰水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：OH-+CO2═HCO3-，故C正确；

D．0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，氢氧化钡过量，反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═NH3•H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故D错误；

故选C．