- 离子反应
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（2015秋•荆州月考）下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．含4NA个离子的固体Na2O2物质的量为2mol，与水反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以生成氢氧化钠物质的量为4mol，氢氧化钠的物质的量浓度C=
B．Na2S溶液在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2-+O2+2H2O═2S↓+4OH-，故B正确；
C.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误；
D．滴加KSCN显红色的溶液中含有三价铁离子，三价铁离子具有强的氧化性能够氧化碘离子，不共存，故D错误；
故选B．
亚硫酸钠溶液与稀硝酸反应的离子方程式为______．
正确答案
3SO32-+2H++2NO3-=2NO↑+H2O+3SO42-
解析
解：亚硫酸根离子具有还原性，能被硝酸氧化为硫酸根离子，同时产生NO，反应的实质是：3SO32-+2H++2NO3-=2NO↑+H2O+3SO42-，故答案为：3SO32-+2H++2NO3-=2NO↑+H2O+3SO42-．
下列离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式两边质量必须守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙必须保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
D．氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合，反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正确；
故选D．
写出与下列化学方程式相应的离子方程式．
（1）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl______；
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O______；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑______；
（4）2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl______；
（5）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu______；
（6）Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓______．
正确答案
解：（1）离子反应为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O的离子反应为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
（3）难溶物碳酸钙、弱电解质水、气体二氧化碳都写化学式，可溶性强电解质HCl、氯化钙都写离子，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑的离子反应为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（5）离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故答案为：Cu2++Fe=Fe2++Cu；
（6）反应用离子方程式表示为：2OH-+Ba2++Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故答案为：2OH-+Ba2++Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
解析
解：（1）离子反应为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O的离子反应为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
（3）难溶物碳酸钙、弱电解质水、气体二氧化碳都写化学式，可溶性强电解质HCl、氯化钙都写离子，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑的离子反应为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（5）离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故答案为：Cu2++Fe=Fe2++Cu；
（6）反应用离子方程式表示为：2OH-+Ba2++Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故答案为：2OH-+Ba2++Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、盐酸是弱氧化剂，只能铁氧化为亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B、强酸制弱酸，正确的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B正确；
C、氢氧化钡是强电解质应写成离子的形式，离子方程式为OH-+H+=H2O，故C错误；
D、得失电子不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误；
故选B．
某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：①分别测定了0.1mol•L-1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol•L-1，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol•L-1，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol•L-1．
②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．
③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象．
（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
①HCl：______；
②NaHSO4：______；
③NaHCO3：______．
（2）写出②中反应的离子方程式：______．
（3）写出HCl与NaHCO3反应的离子方程式：______．
正确答案
HCl=Cl-+H+
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3═Na++HCO3-
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
H++HCO3-=CO2↑+H2O
解析
解：（1）①0.1mol•L-1的HCl溶液中c（H+）=0.1mol•L-1，说明氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，其电离方程式为：HCl=Cl-+H+，
故答案为：HCl=Cl-+H+；
②0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol•L-1，说明硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
③0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol•L-1，证明碳酸氢钠溶液中电离出的氢离子很少，主要电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-；
（2）取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，
故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（3）HCl与NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：H++HCO3-=CO2↑+H2O，
故答案为：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
写离子方程式：
（1）把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中至铝离子完全沉淀______
（2）把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中至硫酸离子完全沉淀______，此时溶液显______性．
（3）拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-，却存在Al（OH）4-离子，写出AlCl3与过量NaOH溶液作用的化学方程式______，Al与烧碱溶液反应的离子方程式______．
正确答案
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
碱
AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAl（OH）4
2Al+6H2O+2OH-═2Al（OH）4-+3H2↑
解析
解：（1）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，以2：3反应，生成硫酸钡和氢氧化铝、硫酸钾，溶液为中性，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，
故答案为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；
（2）假设SO42-的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2mol SO42-、1molAl3+，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，需要2molBa（OH）2，即加入的Ba2+为2mol，OH-为4mol，生成2molBaSO4，1molAl3+与4molOH-反应生成1molAlO2-，反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，反应后溶液呈碱性，pH＞7，
故答案为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；碱；
（3）AlCl3与过量NaOH溶液作用生成NaAl（OH）4和氯化钠，反应的化学方程式为：AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAl（OH）4；
铝与氢氧化钠溶液反应，反应生成NaAl（OH）4和氢气，该离子反应为：2Al+6H2O+2OH-═2Al（OH）4-+3H2↑，
故答案为：
故答案为：AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAl（OH）4；2Al+6H2O+2OH-═2Al（OH）4-+3H2↑．
（2014秋•东阳市校级期末）下列水解的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫离子在溶液中水解以第一步为主，水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，正确的水解方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，故A错误；
B．铁离子结合水电离的氢氧根离子生成氢氧化铁，水解方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故B正确；
C．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，正确的水解方程式为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故C错误；
D．硫氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子，由于水解程度较小，不能使用气体符号，正确的水解方程式为：HS-+H2O⇌H2S↑+OH-，故D错误；
故选B．
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合：Ca2++2
C用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH-+CO2=
D将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸：CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO
正确答案
解析
解：A．氯气通入氯化亚铁溶液中，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正确；
B．等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合，氢氧化钠不足，碳酸氢根离子部分参与反应，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳，反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O，故C正确；
D．碳酸酸性大于次氯酸，将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸，反应的离子方程式为：CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO，故D正确；
故选B．
下列化学用语表述正确的是（ ）
ACH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4⇌CH3COO-+NH4+
BNaHS的水解方程式为：HS-+H2O⇌S2-+H3O+
C用过量的氨水吸收SO2的离子方程式为：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D过量Fe粉与Cl2反应的化学方程式为：Fe+Cl2
正确答案
解析
解：A．醋酸铵属于强电解质，CH3COONH4的电离方程式应该用等号，正确的电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，故A错误；
B．硫氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子，水解的离子方程式为：HS-+H2O⇌H2S+OH-，故B错误；
C．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故C正确；
D．铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2
故选C．
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