热门试卷

解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+6H+═Fe2++H2↑，故A错误；

B．碳酸氢钙与稀硝酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B正确；

C．铝与氯化铜溶液反应生成铜和铝离子，正确的离子方程式为：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，故C错误；

D．氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaO+2H+═H2O+Ca2+，故D错误；

故选B．

解：A．NaH2PO4溶液呈酸性是因为电离大于水解，其在水溶液中存在的水解平衡为：H2PO4-+H2O⇌H3PO4+OH-，故A错误；

B．H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，H2S⇌H++HS-，第二步电离：硫氢根离子电离出硫离子和氢离子，HS-⇌H++S2-，故B错误；

C．Na2SO3是二元弱酸亚硫酸的盐，水解以第一步为主，SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，故C正确；

D．强电解质的电离用“=”，弱电解质的电离用“⇌”，CH3COONa属于强电解质，完全电离，电离方程式为：CH3COONa═CH3COO-+Na+，故D错误；

故选C．

解：A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；

B．铜片放入稀硝酸中，发生反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；

C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热，反应生成碳酸钠和氨气，反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH- NH3↑+CO32-+2H2O，故C错误；

D．AlCl3溶液中加入过量氨水，二者反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；

故选B．

解：A．铜溶于浓硝酸的离子反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A正确；

B．氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为Al3++3NH3•H2O=A（OH）3↓+3NH4+，故B错误；

C．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；

D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4↓+2H++Cl-，故D错误；

故选A．

解：A．向Ca（HCO3）2溶液加入过量的NaOH溶液，反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O，故A错误；

B．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液，碳酸氢根离子优先与氢氧根离子反应，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故B错误；

C．FeSO4溶液在空气中被氧化成硫酸铁，溶液变黄色，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故C正确；

D．氢氧化钠溶液与二氧化氮反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，正确的化学方程式为：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，离子方程式为：2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O，故D错误；

故选C．

解：A．Fe和盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；

B．氢氧化钡与盐酸反应的离子反应为OH-+H+═H2O，故B正确；

C．Cu和AgNO3溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；

D．石灰石和盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；

故选BD．

解：A．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸铵，正确离子方程式为：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故A错误；

B．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子也参与反应，正确离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，故B错误；

C．过量的铁粉与浓硝酸反应生成硝酸亚铁、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++2NO3-═Fe2++2NO2↑+2H2O，故C正确；

D．二者发生氧化还原反应，二氧化硫少量时的离子方程式为：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，故D错误；

故选C．

解：A．多元弱酸的碳酸根离子水解分步进行，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-以第一步为主，HCO3-++H2O⇌H2CO3+OH-不能一步完成，水解一般程度小，不可能生成二氧化碳，故A错误；

B．碳酸是多元弱酸分步电离，H2CO3⇌H++HCO3-以第一步为主，HCO3-⇌CO32-+H+不能一步完成，故B错误；

C．弱电解质的离子水解程度较弱，铝离子水解不可能生成沉淀，Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故C错误；

D．碳酸钙是强电解质，完全电离CaCO3=Ca2++CO32-，故D正确；

故选D．

解：A．CaCO3为难溶物，应该写化学式，故A错误；

B．碳酸氢钠电离出是HCO3-而不是CO32-，且醋酸是弱电解质要写化学式，故B错误；

C．醋酸是弱电解质要写化学式，故C错误；

D．Na2CO3、H2SO4、Na2SO4都是可溶性强电解质，要写离子，所以其离子方程式为CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故D正确；

故选D．