热门试卷

解：A．氯化钠的电离方程式为：NaCl═Na++Cl，氨水为弱碱，一水合氨的电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，故A正确；

B． 向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定含有SO42-，故B错误；

C．Ba2++SO42-═BaSO4↓可表示可溶性钡盐与硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀和可溶性盐的一类反应，HCO3-+OH-═CO32-+H2O可表示可溶性碳酸氢盐与强碱溶液反应的一类反应，故C正确；

D．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中的氯气在反应中Cl的化合价既升高又降低，3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O中S元素的化合价既有升高又有降低，所以氯气和S既作氧化剂又作还原剂，故D正确；

故选B．

解：A．Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误；

B．硫酸铝与过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，Al（OH）3不溶于过量氨水，故B错误；

C．NO2溶于水生成硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C正确；

D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，选项中不符合电荷守恒，故D错误．

故选C．

解：A．将点燃的镁条伸入充满CO2气体的集气瓶中，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故A正确；

B．大理石溶于醋酸，碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；

C．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全，二者按照物质的量1：1反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故C正确；

D．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后碘离子被氧化成碘单质，所以使溶液变蓝，反应的离子方程式为4H++4I-+O2═2I2+2H2O，故D正确；

故选B．

解：A、铜比银活泼，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，离子方程式电荷、质量都守恒，故A正确；

B、NaHCO3在溶液中电离出HCO3-和Na+离子，HCO3-与H+离子反应生成二氧化碳和水，

正确的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B错误；

C、硫酸为二元酸，氢氧化钡为二元碱，离子方程式应为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；

D、碳酸钙难溶于水，应写出化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误．

故选A．

解：A．酸性KMnO4溶液能将草酸氧化为二氧化碳：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A正确；

B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；

C．阴极铜离子放电，阳极氢氧根放电，离子方程式：2Cu2++2H2O+2Cu+O2↑+4H+，故C错误；

D．足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，氢氧化钡全部反应离子方程式为：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误．

故选A．

解：A、铜粉与98.3%的硫酸加热下反应化学方程式：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，而98.3%的硫酸为浓硫酸，不能拆，故离子方程式应为：Cu+2H2SO4Cu2++SO42++SO2↑+2H2O，故A错误；

B、电解饱和食盐水化学方程式：2NaCl+2H2O  H2↑+C12↑+2NaOH，水为弱电解质，不能拆，故离子方程式为：2Cl-+2H2O  H2↑+C12↑+2OH-，故B错误；

C、向氯化铝溶液中加入过量氨水：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，故离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；

D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液发生反应：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O，故离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D正确．

故选D．

解：①碳酸钠少量时发生的反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；碳酸钠过量的反应离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，所以量不同反应不同，故①不符合；

②硫化氢气体与氯化铁溶液发生氧化还原反应，与量无关，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+，故②符合；

③硫酸铝溶液与氨水的反应只有，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+与量无关，故③符合；

④硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀，所以量不同产物不同，反应不同，故④不符合；

⑤Fe2+＜I-的还原性，氯水的量的多少不同，反应进行的程度不同，少量氯水时只氧化亚铁离子，氯水过量氧化亚铁离子后继续氧化碘离子，故⑤不符合；

⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水的反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，与量无关，故⑥符合；

综上所述②③⑥符合；

故选D．

解：A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，是由于钠与空气中氧气反应生成氧化钠，正确的反应为：4Na+O2═2Na2O，故A错误；

B．少量铜片放入浓硝酸中，有红棕色二氧化氮气体生成，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B正确；

C．Na202在潮湿的空气中先生成NaOH，则Na202在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色贴稠物的原因是：2Na202+2H2O=4NaOH+O2↑，故C错误；

D．NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；

故选B．